高考原创化学预测卷 03（四川卷）

分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是
①混合物：铝热剂、碱石灰、纯净矿泉水、分析纯盐酸
②同素异形体：活性炭、¹²C、石墨烯、金刚石
③非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖
④原子晶体：金刚石、二氧化硅、碳化硅晶体
⑤胶体：碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料
A．①③⑤      B．③④⑤       C． ②③⑤        D． ②④⑤

下列离子方程式正确的是

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法错误的是

关于下列装置说法正确的是

下列叙述正确的是

700℃时，H₂（g）＋CO₂（g）H₂O（g）＋CO（g）。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂和CO₂，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，v(H₂O)为0.025mol/（L·min），下列判断不正确的是

A．平衡时，乙中CO₂体积分数小于25％
B．平衡时，丙中CO₂转化率是甲的2倍
C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应
D．其他条件不变，若起始时向容器中充入H₂、CO₂各0.10mol/L，H₂O、CO各0.20 mol/L，则v_(正)＜v_(逆)

X、Y、Z、W为四种短周期元素且原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y原子核外电子有8种不同的运动状态；Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍。用相应的元素符号及化学用语回答下列有关问题：
（1）元素X的基态原子价层电子排布图___________________________。
由X₂H₆、O₂、KOH溶液组成的燃料电池中，负极上发生的电极反应为                      。
（2）若W是第三周期中电负性最大的元素。
①W的单质与强碱溶液反应的离子方程式为：                      ；
②由Z和Y可构成具有漂白作用的化合物，其电子式为：                        。
③Z的最高价氧化物对应水化物能与XY₂形成，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是                 (写化学式)。
（3）若W的单质为淡黄色固体，且W与X可形成化合物XW₂。
①XW₂为                  (填“极性”或“非极性”）分子；
②Z的单质在XY₂气体中燃烧的现象为                                        。
（4）若W的一种单质分子为正四面结构，可用于制造燃烧弹和烟幕弹等。则31g该单质分子中含共价单键为        mol；某种Z—Fe合金的晶胞如图所示，该合金的化学式为        。若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为        g• cm^-3

绿矾（FeSO₄•7H₂O）是治疗缺铁性贫血的特效药。某学校的化学兴趣小组的同学对绿矾进行了如下的探究：

（一）FeSO₄•7H₂O的制备
该化学兴趣小组的同学在实验室通过如下实验由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质）制备FeSO₄•7H₂O晶体：
①将5%Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na₂CO₃溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍。
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；
③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤将制得的FeSO₄·7H₂O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
请回答下列问题：
（1）实验步骤①的目的是                                 。
（2）实验步骤②明显不合理，理由是                            。
（3）为了洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，原因是         。
（二）探究绿矾（FeSO₄·7H₂O）热分解的产物
已知SO₃的熔点是16.8°C，沸点是44.8°C，该小组设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

【实验过程】
①仪器连接后，检查装置A与B气密性；
②取一定量绿矾固体置于A中，通入N₂以驱尽装置内的空气，关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管；
③观察到A 中固体逐渐变红棕色，B中试管收集到无色液体，C中溶液褪色；
④待A中反应完全并冷却至室温后，取少量反应后固体于试管中，加入硫酸溶解，取少量滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色；
⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl₂溶液，溶液变浑浊。
（4）实验结果分析
结论1：B中收集到的液体是                   ；
结论2：C中溶液褪色，可推知产物中有                    ；
结论3：综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe₂O₃。
【实验反思】
（5）请指出该小组设计的实验装置的明显不足：                            。
（6）分解后的固体中可能含有少量FeO，取上述实验④中盐酸溶解后的溶液少许于试管中，选用一种试剂鉴别，该试剂最合适的是           。
a．氯水和KSCN溶液      b．酸性KMnO₄溶液     
c．H₂O₂                  d．NaOH溶液

化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：

已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl₃溶液能发生显色。
请回答下列问题：
（1）B→C的转化所加的试剂可能是___________，CH₃COCl＋E→F的反应类型是_______________。
（2）有关G的下列说法正确的是________。

（3）E的结构简式为__________。
（4）F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为____________________________。
（5）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式____________________。
①能发生水解反应
②与FeCl₃溶液能发生显色反应
③苯环上有两种不同化学环境的氢原子

某科研小组设计出利用工业废酸(10%H₂SO₄)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

请回答下列问题：
（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：K_sp(CuS)         K_sp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的     （填序号）作为试剂甲是比较合适的。
A．KMnO₄          B．HNO₃          C．H₂O₂              D．Cl₂
（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在         范围之间。
（4）请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH下生成Fe(OH)₃反应的离子方程式         。
（5）298K时，残留在乙溶液中的c(Fe^3＋)在 __           mol/L以下。Fe(OH)₃的K_SP= 2.70×10^-39
（6）乙的溶液可直接用作氮肥，则乙的化学式是           。
（7）请写出“沉淀Zn²⁺”步骤中发生反应的化学方程式                         。