高考原创化学预测卷 01（新课标I卷）

下列说法正确的是

乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：

下列叙述正确的是

下列说法不正确的是

短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是

常温下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H₂A，II代表HA^－，III代表A^2－，横坐标表示加入NaOH的体积）。根据图示判断，下列说法正确的是

铁闸在海水中易被锈蚀，下图原理模型：

下列说法错误的是

下图是一套实验制取气体的装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是

一溴乙烷为无色液体，熔点-119.1℃，沸点38.4℃，常用于汽油的乙基化、冷冻剂和麻醉剂。制备一溴乙烷的反应原理为：NaBr+H₂SO₄=HBr↑+NaHSO₄，CH₃CH₂OH+HBr→CH₃CH₂Br+H₂O。实验室可用如下装置制备一溴乙烷：

某学生的实验过程和具体操作可简述如下：

查阅资料可知：
①可能产生的副产物有： CH₃CH₂OCH₂CH₃、CH₂BrCH₂Br、CH₂=CH₂、Br₂、SO₂，其中1,2-二溴乙烷为无色液体，熔点9.3℃，沸点131.4℃。
②油层a用浓硫酸处理可以除掉乙醚、乙醇和水等杂质。
请结合以上信息回答下列问题：
（1）实验过程中锥形瓶置于冰水混合物中的目的是                        。
（2）水层a中的离子除Na⁺、H⁺、OH^-和Br^-外，还一定含有            ，检验该离子的方法是                        。
（3）油层a、b均呈微黄色。该学生猜测油层b除一溴乙烷外还可能含有其它一种或多种副产物，为验证其成分设计了如下的实验操作。

（4）该同学在实验过程中加入了10mL乙醇（0.17mol），足量浓硫酸，适量水，以及0.15mol溴化钠，最后蒸馏获得了10.9g一溴乙烷产品。请计算产率        （用小数表示，保留二位小数）。

将转化为甲醇可以有效利用资源，同时又可控制温室气体，原理为：
（1）由下列反应的能量变化，求算制取1mol甲醇放出         KJ。

（2）利用甲醇气体为原料的一种燃料电池，其中一极通空气，电解质为可能过的钇锆氧化物。电池工作时正极反应                          。以该电池为电源，用石墨做电极电解含0.1molCuSO₄、0.4molHCl的溶液。一段时间后，当在阴极收集到标况下6.72L气体时，相同条件下（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到气体的物质的量为        mol。
（3）甲醇对水质会造成一定的污染，可细菌的作用下，用氨（NH₃）处理含甲醇（CH₃OH）的工业废水，使其变成无毒的CO₂和N₂，从而消除对环境的污染，化学方程式为：                     ，该过程中被氧化的元素是             ，当产生标准状况下2.24L时，共转移电子       mol。

I．硝酸铜在1000℃时分解：Cu(NO₃)₂Cu+2NO₂↑+O₂↑，用试管收集一试管气体并倒立于盛水的水槽中，写出气体溶解的化学反应方程式                      ，并判断液体       （填“能”“不能”）充满整个试管（假定倒吸进试管的液体不流出）。
II．工业上生产硝酸铜晶体的流程图如下：

①在保温去铁的过程中，为使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在                 范围．

②蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是         （结合离子方程式说明）。
③如图所示为硝酸铜晶体[Cu(NO₃)₂·nH₂O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），从图中获取如下信息，不正确的有      （填字母）。

a．C点溶液为Cu(NO₃)₂的不饱和溶液
b．30℃时结晶可析出两种晶体
c．按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO₃)₂·3H₂O
d．将A点溶液升温至30℃时，可以析出Cu(NO₃)₂·3H₂O晶体
④某些共价化合物（如H₂O、NH₃、N₂O₄等）在液态时发生了微弱的电离，如：2H₂OOH^—+H₃O⁺， 则液态NH₃电离的方程式是               ，液态N₂O₄电离得到电子数相差18的阴阳离子，因此可用Cu与液态N₂O₄反应制备无水硝酸铜，则同时生成的另一种物质为           。

[化学——选修3：物质结构与性质]已知A、B、C、D、E、F为前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表的s的区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层的3倍；F元素位于元素周期表的第四行、第十一列。试回答下列问题：
（1）基态F原子的核外电子排布式为         。
（2）关于B₂A₂的下列说法中正确的是____      （填选项序号）。
①B₂A₂中的所有原子都满足8电子稳定结构
②每个B₂A₂分子中键和键数目比为1：1
③B₂A₂是由极性键和非极性键构形成的非极性分子
④B₂A₂中心原子的杂化类型为sp杂化
（3）B、C、D三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为         （用元素符号表示）。
（4）C的气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型有____（填选项序号）。
①离子键    ②共价键    ③氢键    ④配位键    ⑤金属键
（5）基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为____      ；B和E分别与氧元素形成的最高价氧化物中，熔沸点较高的是           （写化学式）；
（6）F单质的晶体堆积方式为面心立方，其配位数为          ；若F的相对分子质量为M，它的晶胞棱长为a（cm），则F晶体的密度为        g·cm^-3。（阿伏伽德罗常数为N_A）

[化学——选修5：有机化学基础]苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、冬青油和一些高分子化合物。已知：


试按要求回答：
（1）由水杨酸A合成阿司匹林C的反应类型是                 。
（2）写出C、D的结构简式：C             ，D              。
（3）写由水杨酸A合成冬青油B的化学方程式：                                         。
（4）水杨酸A易溶于冬青油中使产品不纯，用NaHCO₃溶液反应后，经过      操作得到较纯净的冬青油，写出A与NaHCO₃溶液反应的化学方程式：                           。
（5）阿斯匹林药片需要保存在干燥处，受潮的药片易变质不宜服用；检验受潮药片是否变质的试剂是（写出一种试剂即可）                 。