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高考原创化学预测卷 03(新课标I卷)

化学是一门实用性的学科,以下叙述正确的是

A.生物柴油和矿物油均可发生水解反应
B.“洁厕灵”有效成分为盐酸,与漂白液的成分相同
C.静置后的淘米水能产生丁达尔现象,这种“淘米水”是胶体
D.铝热法是利用铝的还原性获得所有金属单质的方法
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下列关于①乙烯②苯③乙醇④乙酸⑤葡萄糖等有机物的叙述不正确的是

A.④⑤与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的原理相同
B.②③④能发生取代反应
C.①②都可使溴水褪色,但原理不同
D.一定条件下,⑤可以转化为③
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参照反应Br+ HBr+H的能量对反应历程的示意图,下列叙述中正确的是

A.该反应为可逆反应
B.加人催化剂,可提高HBr的产率
C.反应物总能量低于生成物总能量
D.升高温度正反应速率与逆反应速率同程度增大
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Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素,它们的单质及其化合物之间有很多转化关系,如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

选项
A
B
C
D
A
Na
Al
Fe
Cu
B
NaOH
Al2O3
FeCl3
CuSO4
C
NaCl
Al(OH)3
FeCl2
CuCl2

 

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常温下,下列溶液中说法正确的是

A.0.2mol·L-1氨水中滴入0.2mol·L-1CH3COOH溶液可能存在:c(NH4+)-(CH3COO)>c(OH)- c(H)
B.pH=5.6的NaHSO3溶液:c(Na)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)
C.向BaSO4悬浊液中加入Na2SO4固体,Ksp(BaSO4)变小
D.若POH=-lgc(OH),则PH=3的盐酸与POH=3的氨水等体积混合溶液,PH>7
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某电化学装置工作原理如图。下列有关说法正确的是

A.气体X为O2
B.c电极为负极,发生的电极反应式为H2—2e=2H
C.一段时间后A处PH降低
D.当有0.4mol电子转移时,在b极上生成标准状况下气体2.24L。
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从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是

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常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种,均可用于合成各种染料。某探究小组利用下列反应和装置制备一硝基甲苯。

实验中可能用到的数据:

实验步骤:①按体积比1:3配制浓硫酸与浓硝酸混合物40 mL;
②在三颈瓶中加入15 mL(13g)甲苯,按图所示装好药品和其他仪器;
③向三颈瓶中加入混酸,并不断搅拌(磁力搅拌器已略去);
④控制温度约为50℃,反应大约10 min,三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现;
⑤分离出一硝基甲苯的总质量13.60 g。
请回答下列问题:
(1)配制混酸的方法是_                  _。反应中需不断搅拌,目的是___________________。
(2)仪器A的名称是________,使用该仪器前必须进行的操作是_________。
(3)若实验后在三颈瓶中收集到的产物较少,可能的原因是_________。
(4)分离反应后产物的方案如下:

其中,操作1的名称为________,操作2中需要使用下列仪器中的________(填序号)。

A.冷凝管
B.酒精灯
C.温度计
D.分液漏斗

E.蒸发皿
(5)该实验中一硝基甲苯的产率为________(保留两位有效数字)。

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五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成,它们均易溶于水。

阳离子
Na+ Al3+    Fe3+ Cu2+、 Ba2+
阴离子
OHClCO32NO3SO4

分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:
①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀,向该沉淀中加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固体;
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀,同时产生大量气体;
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀,过量C溶液与D溶液混合后无现象;
④B溶液与D溶液混合后无现象;
⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中,Cu片不溶解,再滴加500mL1.6 mol·L-1稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。
(1)据此推断A、D的化学式为:A              ;D             
(2)写出步骤①中生成沉淀的反应的离子方程式                                   
(3)E溶液中各离子的物质量浓度由小到大的顺序为                           。若向E的饱和溶液中通入足量的CO2,现象是                   ,原因是                              (用化学方程式及必要的文字说明解释)。
(4)步骤⑤中Cu片           (填“能”或“不能”)完全溶解。产生的有害气体可用       吸收。
(5)若用惰性电极电解A和B的混合溶液,溶质的物质的量均为0.1 mol,请在坐标系中画出通电后阳极产生气体的体积(标准状况下)V与通过电子的物质的量n的关系(不考虑气体溶于水)。

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某混合金属粉末,除Mg外,还含有Al、Zn中的一种或两种,含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。所用试剂:样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。
背景资料:
①锌与铝性质相似,可以与NaOH溶液反应生成H2和Na2ZnO2
②Zn(OH)2为白色固体,难溶于水,可溶于强碱和氨水。与氨水反应生成配合物[Zn(NH3)42+,该配合物遇强酸反应生成Zn2+、NH4+
甲同学设计的实验方案如下:

(1)方案中试剂M是                ;沉淀A是              
(2)操作Ⅰ的主要过程是:在滤液中逐滴加入             ,直至生成的沉淀刚好溶解,再加入足量的               
(3)若金属中含铝,则沉淀        (选填沉淀编号)的质量不为零;若金属中含锌,则沉淀        (选填沉淀编号)的质量不为零。若沉淀B、C的质量均不为零,则生成B的离子方程式为:        
(4)乙同学对甲同学的方案做了如下改进:

沉淀D为      ,与甲同学的方案相比,此方案的优点                                
(5)某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42等离子,向其中逐滴加入NaOH溶液,则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是            

(6)上题中当沉淀质量最大时,溶液呈         (从下列选项中选填,下同);当沉淀只有一种成分时,溶液可能呈        
A.酸性      B.中性      
C.碱性       D.可能酸性,也可能碱性

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[化学——选修3:物质结构与性质]已知A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大。A与C原子的基态电子排布中L能层都有两个未成对电子,C、D同主族。 E、F都是第四周期元素,E原子的基态电子排布中有4个未成对电子,F原子除最外能层只有1个电子外,其余各能层均为全充满。根据以上信息填空:
(1)基态D原子中,电子占据的最高能层符号    ,该能层具有的原子轨道数为    
(2)E2离子的价层电子排布图是         ,F原子的电子排布式是              
(3)A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为          ,B元素的气态氢化物的VSEPR模型为                    
(4)化合物AC2、B2C和阴离子DAB互为等电子体,它们结构相似,DAB的电子式为      
(5)配合物甲的焰色反应呈紫色,其内界由中心离子E3与配位体AB构成,配位数为6,甲的水溶液可以用于实验室中E2离子的定性检验,检验E2离子的离子方程为      
(6)某种化合物由D,E,F三种元素组成,其晶胞如图所示,则其化学式为            ,该晶胞上下底面为正方形,侧面与底面垂直,根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度d=       g/cm3。(保留两位小数)

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[化学——选修5:有机化学基础]以甲苯为原料可以合成某种食用香料(有机物G)和某种治疗肺结核药物的有效成分(有机物PAS-Na)的路线如下:


回答下列问题:
(1)由B生成C的反应类型是         
(2)肉桂酸中含氧官能团的名称是         
(3)写出由A生成B的化学方程式:         
(4)质谱图显示试剂b的相对分子质量为58,分子中不含甲基,且为链状结构,写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式:        
(5)当试剂d过量时,可以选用的试剂d是      (填字母序号)。
a.NaOH            b.Na2CO3           c.NaHCO3
(6)写出C与NaOH反应的化学方程式:         
(7)在肉桂酸分子中碳碳双键催化加氢后得到化合物X(分子式为C9H10O2),X有多种同分异构体,符合下列条件的有         种。
a.苯环上有两个取代基;      
b.能发生银镜反应;      
c.与Na作用有H2产生

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