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高考原创化学预测卷 05(新课标I卷)

分子式为C9H12O,苯环上有两个取代基且可被氧化为醛的醇类化合物,其可能的结构有

A.6种 B.9种 C.12种 D.15种
来源:2015年高考原创化学预测卷 05(新课标I卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实解释正确的是

选项
现象或事实
解释
A
用活性炭去除冰箱中的异味
活性炭与有异味的物质发生了化学反应
B
用热碱水清除炊具上残留的油污
Na2CO3可和油污直接发生反应
C
FeCl3溶液可用于制作铜质印刷线路板
FeCl3溶液能将铜还原为Cu2+
D
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的Ca(ClO)2 与空气中的 CO2及H2O反应生成CaCO3和HClO,HClO易分解

 

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列反应的离子方程式中正确的是

A.过氧化钠与水反应:O22- + 2H2O =2OH- + H2
B.用纯碱溶液溶解苯酚:CO32-+2C6H5OH = 2C6H5O- + CO2↑+H2O
C.用石墨作电极电解AlCl3溶液:2Cl- + 2H2O Cl2↑ + H2↑ + 2OH-
D.将0.2 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 2Al(OH)3↓+3BaSO4
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  • 难度:未知

X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为:r(Y)>r(X)>r(Z),原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化,其中B和C均为10电子分子。下列说法正确的是

A.Y元素位于VA族
B.A与X的单质不能共存
C.元素X与元素Z可形成1:1或1:2化合物
D.A和C不可能发生氧化还原反应
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已知25℃时下列酸的电离平衡常数:K(CH3COOH)=1.75×10—5、K(HCN)=6.2×10—10、K1(H2CO3)=4.2×10—7、K2(H2CO3)=5.6×10—11
下列选项不正确的是

A.过量CO2通入溶液中:2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3
B.经测定CH3COONH4的水溶液呈中性可知:K(NH3•H2O)=1.75×10—5
C.将等物质的量浓度的CH3COONa与溶液等体积混合后的溶液中:c(CH3COO-)>c(CN-)
D.常温下将10ml的PH=3的醋酸溶液稀释到100ml,其PH<5
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某电化学装置工作原理如图。下列有关说法正确的是

A.气体X为O2
B.c电极为负极,发生的电极反应式为H2—2e=2H
C.一段时间后A处PH降低
D.当有0.4mol电子转移时,在b极上生成标准状况下气体2.24L。
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下列有关物质除杂的方法中可行的是

A.除去石英中混有的少量铝粉,可加入氢氧化钠溶液溶解后过滤
B.向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中,加入适量氯水,再加CCl4萃取分液,以除去FeC12溶液中的FeBr2
C.除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸,加入饱和氢氧化钠溶液振荡后分液
D.巳知:Ksp (CuS)<Ksp (FeS),可加入过量的难溶电解质FeS,使水中少量的Cu2+转化成硫化物沉淀而除去
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某混合金属粉末,除Mg外,还含有Al、Zn中的一种或两种,含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。所用试剂:样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。
背景资料:
①锌与铝性质相似,可以与NaOH溶液反应生成H2和Na2ZnO2
②Zn(OH)2为白色固体,难溶于水,可溶于强碱和氨水。与氨水反应生成配合物[Zn(NH3)42+,该配合物遇强酸反应生成Zn2+、NH4+
甲同学设计的实验方案如下:

(1)方案中试剂M是                ;沉淀A是              
(2)操作Ⅰ的主要过程是:在滤液中逐滴加入             ,直至生成的沉淀刚好溶解,再加入足量的               
(3)若金属中含铝,则沉淀        (选填沉淀编号)的质量不为零;若金属中含锌,则沉淀        (选填沉淀编号)的质量不为零。若沉淀B、C的质量均不为零,则生成B的离子方程式为:          
(4)乙同学对甲同学的方案做了如下改进:

沉淀D为     ,与甲同学的方案相比,此方案的优点                                
(5)某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42等离子,向其中逐滴加入NaOH溶液,则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是            

(6)上题中当沉淀质量最大时,溶液呈         (从下列选项中选填,下同);当沉淀只有一种成分时,溶液可能呈        
A.酸性      B.中性      
C.碱性       D.可能酸性,也可能碱性

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雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝,吸收工业尾气SO2和NO,可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素):


(1)装置Ⅰ的目的是                                             
(2)含硫各微粒(H2SO3、HSO3和SO32)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。

①若是0.1molNaOH反应后的溶液,测得溶液的pH=4时,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                         
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液,溶液中出现浑浊,pH降为2,用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因:                       
(3)写出装置Ⅱ中,酸性条件下反应的离子方程式                                
(4)装置Ⅲ中阴极反应方程式为                               ;阳极使Ce4+再生,其原理如图所示。生成Ce4+从电解槽的    (填字母序号)口流出。

(5)若进入装置Ⅳ的溶液中的NO2完全转化为NH4NO3, 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为   。

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硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域.工业上由氧化锌矿(主要成分为ZnO,另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生产ZnSO4·7H2O的一种流程如下:

(1)步骤Ⅰ包括酸浸和过滤两个操作。
①酸浸时,需不断通入高温水蒸气的目的是      
②过滤时为防堵塞,过滤装置需常用NaOH溶液清洗,其清洗原理是      (用化学方程式表示)。
(2)步骤Ⅱ中,在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾,生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀,该反应的离子方程式为      
(3)步骤Ⅲ所得滤渣Z的主要成分是     
(4)取28.70 g ZnSO4·7H2O加热至不同温度,剩余固体的质量变化如下图所示。

①步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压条件下进行,其原因是   
②在图中C点,680 ℃时所得固体的化学式为        (填字母序号)。
a.ZnO         b.ZnSO4        c.ZnSO4·H2O        d.Zn3O(SO4)2

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[化学——选修3:物质结构与性质]1967年舒尔滋提出金属互化物的概念,其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素,如等。回答下列问题:
(1)某种金属互化物具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序排列,该金属互化物属于       (填“晶体”或“非晶体”)。
(2)基态铜原子有       个未成对电子,二价铜离子的电子排布式为         ,在CuS04溶液中滴入过量氨水,形成配合物的颜色为         
(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有共价键的数目为    ;类卤素(SCN)2对应的酸有两种,理论上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H-N="C=S" )的沸点,其原因是       

(4)ZnS的晶胞结构如图1所示,在ZnS晶胞中,S2-的配位数为           
(5)铜与金形成的金属互化物结构如图2,其晶胞边长为a nm,该金属互化物的密度为    (用含“a、NA的代数式表示)g·

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[化学——选修5:有机化学基础]丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物,合成J的一种路线如下

②E的核磁共振氢谱只有一组峰;
③C能发生银镜反应;
④J是一种酯,分子中除苯环外还含有一个五元环。
回答下列问题:
(1)由A生成B的化学方程式为          ,其反应类型为       
(2)D的化学名称是       
(3)J的结构简式为          ,由D生成E的化学方程式为       
(4)G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与溶液发生显色反应的结构简式为       (写出一种即可)。
(5)由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇。

反应条件1为         ;反应条件2所选择的试剂为         ;L的结构简式为       

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