高考原创化学预测卷 06（新课标I卷）

下列说法正确的是

A．科学家在宇宙深处发现了H3+与H3,二者互为同位素

B．煤的液化是先进的煤炭转化技术之一,其处理过程中只发生物理变化

C．N2的结构式为NN，电子式为

D．往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，稍加煮沸制备氢氧化铁胶体，不宜长时间加热

X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻，X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M₂Y．下列说法 正确的是

N₂H₄(肼)常用作火箭升空所需的高能燃料，用N₂O₄作助燃剂，下列说法正确的是

下列图示对应的装置合理的是

某有机物结构简式如图，下列说法不正确的是

下列有关溶液组成的描述合理的是

常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表

下列选项正确的是
A．氟化钠溶液中通入过量CO₂：F^—+H₂O+CO₂＝HF+HCO₃^—
B．Na₂CO₃溶液中：2c(Na⁺)＝c(CO₃^2—)+c(HCO₃^—)+c(H₂CO₃)
C．中和等体积、等pH的氢氰酸（HCN）和氢氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者
D．等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者小于后者

(16分)合理的处理C与N的化合物，减少对环境产生污染，是科学家研究的课题。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO₂(g)+ N₂(g) △H＜0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是          （填代号）。

（2）在一定条件下，CH₄和CO₂以镍合金为催化剂，发生反应：CO₂(g)＋CH₄(g) 2CO(g)＋2H₂(g)，其平衡常数为K，在不同温度下，K 的值如下：

①从上表可以推断：该反应的逆反应是         （填“吸”、“放”）热反应。
②同一条件下该反应正反应的平衡常数为K₁，逆反应的表达式平衡常数为K₂，K₁与K₂的关系式        。
（3）煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)     △H＝－867 kJ/mol
2NO₂(g)N₂O₄(g)     △H＝－56.9 kJ/mol
H₂O(g) ＝ H₂O(l)     △H＝－44.0 kJ／mol
写出CH₄催化还原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的热化学方程式：            。
（4）在一定条件下，可以用NH₃处理NO_x。已知NO与NH₃发生反应生成N₂和H₂O，现有NO和NH₃的混合物1mol，充分反应后得到的还原产物比氧化产物多1.4 g，则原反应混合物中NO的物质的量可能是_____________。
（5）以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_________。

②为了提高该反应中CH₄的转化率，可以采取的措施是                       。
③将Cu₂Al₂O₄溶解在稀硝酸中的离子方程式为                   。

实验室从含碘废液（除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^－等）中回收碘，其实验过程如下：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^－，其离子方程式为           ；该操作将I₂还原为I^－的目的是                。
（2）操作X的名称为            。
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I^－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40⁰C左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是              ；锥形瓶里盛放的溶液为       。

（4）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO₂，并用阴极排出的溶液吸收NO₂。

①a为电源的      （填“正极”或“负极”），阳极的电极反应式为      。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂，使其转化为无害气体，同时有SO₃^2－生成。该反应离子反应方程式为：                          ，中氧化剂与还原剂的物质的量之比为          。

亚硝酸钠（NaNO₂）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：
①2NO + Na₂O₂ = 2NaNO₂
②2NO₂ + Na₂O₂ = 2NaNO₃
③酸性KMnO₄溶液可将NO₂^－氧化为NO₃^－，MnO₄^－还原成Mn²⁺。
Ⅰ．产品制备与检验：用如下装置制备NaNO₂：

（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式                           。
（2）B装置的作用是                               。
（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有                ，为制备纯净NaNO₂作以下改进：                              。
（4）试设计实验检验装置C中NaNO₂的存在（写出操作、现象和结论）                      。
Ⅱ．含量的测定
称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

（5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是         （双项选择）。
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗  
B．锥形瓶洗净后未干燥
C．滴定终了仰视读数                        
D．滴定终了俯视读数
（6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数              （结果保留4位有效数字）。

[化学——选修3：物质结构与性质]W、Q、R、X、Y、Z六种元素的原子序数逐渐增大。已知W原子1s轨道上只有一个电子，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Z的原子序数为29，除Z外均为短周期主族元素，Y原子的价电子排布为（n+1）sⁿ(n+1)pⁿ。请回答下列问题：
（1）Q和W能形成一种化合物的相对分子质量为28，则该化合物的中心原子采取的杂化轨道类型是                    ，该分子中含有____个键。
（2）Z原子的核外电子排布式为            ；向Z的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中Z的离子与NH₃之间的化学键为          。
（3）这六种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于____晶体；W、Q、X三种元素之间可以形成多种化合物，其中邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，理由是       。邻甲基苯甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为    。1 mol 苯甲醛分子中σ键为      mol。
（4）元素X的阴离子X^n-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示。

该晶体中阳离子和阴离子个数比为____，晶体中每个X^n-被      个等距离的C⁺离子包围。

[化学——选修5：有机化学基础]有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为：。
按图可以合成甲，其中试剂Ⅰ可由相对分子质量为26的烃与水加成制得。

已知：
①－CH₂OH + －CH₂OH  －CH₂OCH₂－ + H₂O
②
回答下列问题：
（1）试剂Ⅰ的名称是        ；B→C的反应类型是                     ；
（2）质谱图显示A的相对分子质量是80.5；A分子中氧元素的质量分数为19.88%，碳元素的质量分数为29.81%，其余为氢元素和氯元素，且A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰，峰面积的比例为2:2:1，则A的结构简式为                   。
（3）写出下列反应的化学方程式。
①D→E的反应                                                    ；
②C与F的反应                                                   。
（4）E的一种同分异构体，水解产物有两种，一种能使溴水褪色，另一种在滴加饱和溴水后，有白色沉淀生成，该物质的结构简式为                       。