高考原创化学预测卷 03（浙江卷）

下列说法正确的是

下列有关实验的操作、原理和现象的叙述正确的是

下图是常温下，部分短周期元素最高价氧化物对应水化物的等物质的量浓度稀溶液的pH值与原子序数的关系图，Z的氧化物是两性氧化物。下列说法正确的是

下列说法正确的是

A．右图分子中至少有10个碳原子处于同一平面

B．结构为…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物，其单体是乙烯

C．等质量的聚乙烯、甲烷、乙烯分别充分燃烧，所耗氧气的量依次减少

D．丙烯酸(CH2=CHCOOH)和山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li+Cu₂O+H₂O = 2Cu+2Li⁺+2OH^－，下列说法不正确的是

25℃时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·L^－1。如图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时(不考虑溶液温度变化)，溶液pH随加入H⁺或OH^－的物质的量而变化的曲线。下列说法不正确的是

A．A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大
B．通入HCl，A^－的水解程度增大，HA的电离常数减小
C．加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na⁺)=c(A^－)
D．未加HCl和NaOH时，溶液中c(A^－)＞c(Na⁺)＞c(HA)

某强酸性溶液中仅含有Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-等离子中的一种或几种，取溶液进行下列连续实验，实验内容如下：

请指出下列说法正确的是

(10分)醇酸树脂是一种成膜性很好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：

（1）B中含有的官能团的名称是_________________________。
（2）反应①、③的有机反应类型分别是            、                 。
（3）下列说法正确的是__________(填字母编号)。
a．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag
b．F能与NaHCO₃反应产生CO₂
c．检验CH₃CH₂CH₂Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液
（4）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有         种。
a．能发生消去反应      
b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀
（5）写出反应⑤的化学方程式________________________________________________。

Ⅰ．A、B、C、D、E、F是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示(部分反应条件略去)：

（1）若所有转化都是非氧化还原反应，B、D、E含有同种金属元素，F为强碱(部分产物略去)，则B+D→E的离子方程式为              ，C为同周期元素构成的1∶1型化合物，则C的电子式为           。
（2）若A、D、F为单质，B、C、E为化合物，B为两种非金属元素所组成的化合物，则E的化学式为          ，A+B→C+D的化学方程式为                                 。
Ⅱ．(共10分)白色固体X(仅含四种元素)，在造纸工业中用作木质素脱除剂，纺织工业中用作人造纤维的稳定剂，电子工业中制造光敏电阻，食品工业中用作抗氧化剂。某研究小组为了探究X的组成和性质，设计并完成了如下实验：

另取25.20gX在惰性气流中加热，低于150℃时得到12.60g固体，温度高于150℃时完全分解得到1.95g固体Y和10.65g固体Z。请回答下列问题：
（1）X的化学式为           ，固体Y的电子式             。温度高于150℃时完全分解得到固体Y和固体Z的化学方程式为                                                    。
（2）固体Y的水溶液，露置于空气中会有什么现象产生。写出发生该现象的化学方程式：              。
（3）一定条件下，固体Z与木炭混和加强热能发生氧化还原反应，写出其可能的氧化还原反应方程式                      ；并设计实验方案验证该反应生成的固体产物                 。

(15分)碳酸二甲酯(DMC)是一种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品。在催化剂作用下，可由甲醇和CO₂直接合成DMC：CO₂ + 2CH₃OH → CO(OCH₃)₂ + H₂O，但甲醇转化率通常不会超过1%是制约该反应走向工业化的主要原因。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数(TON)的影响来评价催化剂的催化效果。计算公式为：。
（1）已知25℃时，甲醇和DMC的标准燃烧热分别为△H₁和△H₂，则上述反应在25℃时的焓变△H₃=     。
（2）根据反应温度对TON的影响图(下左图)判断该反应的焓变△H______0(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是________________________________。

（3）根据反应时间对TON的影响图(上中图)，已知溶液总体积10mL，反应起始时甲醇0.25mol，催化剂0.6×10^—5 mol，计算该温度下，4～7 h内DMC的平均反应速率：________；计算10 h时，甲醇的转化率：________。
（4）根据该研究小组的实验及催化剂用量对TON的影响图(上右图)，判断下列说法正确的是             。
a．由甲醇和CO₂直接合成DMC，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO₂转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义
b．在反应体系中添加合适的脱水剂，将提高该反应的TON
c．当催化剂用量低于1.2×10^—5 mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率显著提高
d．当催化剂用量高于1.2×10^—5 mol时，随着催化剂用量的增加，DMC的产率反而急剧下降

(15分)二氯化一氯五氨合钴([Co(NH₃)₅Cl]Cl₂，M=250.5g·mol^－1，紫红色固体)因在离子鉴定、电镀、医学方面的广泛应用受到人们的关注，它不溶于乙醇，难溶于水。实验室制备二氯化一氯五氨合钴的流程及装置如下：


相关信息如下：Co + 2HCl ="=" CoCl₂ + H₂↑ ；[Co(NH₃)₅Cl]²⁺+H₂O[Co(NH₃)₅H₂O]³⁺(深红色)+Cl^－
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称           ；向装置2中加入适量盐酸后，关闭活塞进行第①步反应，如何通过装置1判断该反应已经完全            ；在不添加其他试剂的前提下，如何操作能够实现第②步反应                                       。
（2）第③步加入双氧水的作用是            ；第④步加入适量浓盐酸的作用是          。
（3）第⑥步洗涤操作为：先用冷水洗涤，再用乙醇洗涤。其中乙醇洗涤的目的是          。
（4）第⑦步烘干操作的温度应控制在100­­－160℃，温度不能过低也不能过高的可能原因是          。
（5）将产品分为10等份，取其中一份于强碱溶液中，加热煮沸，蒸出所有氨气后，向溶液中加酸中和，然后加入0.5000mol·L^－1的KI溶液0.04000L(过量)，滴加指示剂，用0.1000mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定，达到终点消耗0.1200LNa₂S₂O₃标准溶液，则该实验产率为       。(2Co³⁺+2I^－=2Co²⁺+I₂；2S₂O₃^2－+I₂=S₄O₆^2－+2I^－)