高考原创化学预测卷 04（浙江卷）

下列说法正确的是

下列说法正确的是

X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X、Y、Z原子序数之和为40，X是短周期中除稀有气体元素外半径最大的元素。下列说法正确的是

下列说法不正确的是

A．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液

B．分子式为C6H12的某链状有机物，若6个碳原子在同一平面上，则与氢气加成后产物的名称为2,3－二甲基丁烷

C．已知某反应方程式为，生成物中带“※”号的C原子来自“”中的甲基

D．硬脂酸甘油酯和油酸甘油酯互为同系物

下列叙述正确的是

取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分別用0.10mol·L^－1的NaOH溶液或0.10mol·L^－1的稀氨水滴定得下图。下列说法正确的是

水溶液中可能存在Na⁺、Al³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、NO₃^－、CO₃^2－、SO₄^2－中的几种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如下实验：

下列判断正确的是

(10分)有机玻璃(PMMA)成分为聚甲基丙烯酸甲酯，因其透光性好、性能优良、价格低廉，广泛应用于商业，轻工、建筑、化工等方面，甚至人工角膜也是有机玻璃。其单体的结构和工业合成路线如图所示。
 
已知：（1）
（2）
请回答下列问题：
（1）写出B中官能团名称             ，PMMA的结构简式                 。
（2）判断D→E的反应类型                 。
（3）写出E+F→G的化学反应方程式                                               。
（4）写出C的一种能与新制氢氧化铜反应的同分异构体                               。

(18分)（1）硫酸是一种重要的含氧酸。实验室用浓硫酸与乙二酸(H₂C₂O₄)晶体共热，可获得CO与CO₂的混合气体，再将混合气进一步通过          (填一种试剂的名称)即可得纯净干燥的CO。在此反应中，硫酸体现了          性质。
（2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净[Cl₂Na(NCO)₃]先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠(Na₂SO₃)溶出，可将水中的余氯(次氯酸等)除去。
①优氯净中氯元素的化合价为        。
②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为                                  。
③亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法                。无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另一固体。请写出无水亚硫酸钠受热分解的反应方程式                                     。
（3）某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

已知：
①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2:1:4；
②上图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N；
③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验；
④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe₂O₃粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W。
请按要求回答下列问题：
①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是               。
②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是              ；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为        g。
③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为                  。

(15分)Ⅰ．施莱辛(Schlesinger)等人提出可用NaBH₄与水反应制取氢气：BH₄^－ + 2H₂O ="=" BO₂^－ + 4H₂↑(反应实质为水电离出来的H⁺被还原)。研究表明，该反应生成H₂的速率受外界条件影响，下表为pH和温度对NaBH₄半衰期的影响(半衰期是指反应过程中，某物质的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间)。

（1）已知NaBH₄与水反应后所得溶液显碱性，用离子方程式表示出溶液显碱性的原因               ，溶液中各离子浓度大小关系为                           。
（2）从上表可知，温度对NaBH₄与水反应速率产生怎样的影响？                            。
（3）反应体系的pH为何会对NaBH₄与水反应的反应速率产生影响？                        。
Ⅱ．肼(N₂H₄)又称联氨，常温下是一种无色油状液体，沸点为113.5℃。肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图)。
温度较低时主要反应①：N₂H₄ + O₂  N₂ + 2H₂O
温度较高时主要反应②：N₂H₄ + 2O₂ 2NO + 2H₂O
不考虑其他反应，完成下列填空：

（4）若反应①在250℃时的平衡常数为K₁，350℃时的平常数为K₂，
则K₁      K₂(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（5）反应于1100℃时达到平衡后，下列措施能使容器中增大的有          (填字母序号)。
A．恒容条件下，充入He气              B．增大容器体积
C．恒容条件下，充入N₂H₄               D．使用催化剂
（6）若将n mol肼和2n molO₂充入某容积为n L的刚性容器中，在800℃和一定压强、合适催化剂的作用下，反应①和②同时达到平衡，实验测得N₂的产率x，NO的产率为y，则该条件下反应②的平衡常数K=      (用x、y的代数式表示，不必化简)。

(15分)一种广泛用作药剂、有机氯化剂，及用于制造染料、橡胶的化工原料——硫酰氯(SO₂Cl₂)，常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气。氯化法是合成硫酰氯的常用方法，实验室合成反应和实验装置如下：
SO₂(g)+Cl₂(g)       SO₂Cl₂(l)  △H=－97.3kJ·mol^－1
（1）仪器A的名称是           ；甲中活性炭的作用是__             ____。
（2）干燥管B中盛放的药品是              。
（3）实验时从仪器C中放出液体的操作方法是                                     。
（4）装置乙中盛放的物质为             ，若缺少装置乙，对实验结果有什么影响？              。
（5）氯磺酸(ClSO₃H)是一种无色的发烟液体，有刺激性臭味，沸点178℃，受热分解也能制得硫酰氯，同时还有另外一种物质生成，该反应的化学方程式为                        ，分离的产物的方法是                      。
A．重结晶      B．过滤        C．蒸馏        D．萃取
（6）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有         (填序号)。
A．控制气流速度，宜慢不宜快    
B．水浴加热三颈烧瓶   
C．若三颈烧瓶发烫，可适当降温