期中备考总动员高三化学模拟卷【广东】9

【原创】化学与生活密切相关。下列说法正确的是

【原创】在溶液中能大量共存，通入SO₂气体发生氧化还原反应的离子组是

【改编】下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

下图所示是一种新近开发的一种固态燃料电池。它以熔融的碳酸盐为电解质，以甲烷为燃料,a、b均为惰性电极。关于该电池的下列说法中正确的是

【改编】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A．往0.1mol/LCH₃COOH溶液中通入少量HCl气体，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，但溶液中不变
B．将0.2 mol·L^-1 NaA溶液和0.1 mol·L^-1盐酸等体积混合所得的碱性溶液中(A^-为酸根离子)：c(C1^-)＋c(OH^-)＝c(H⁺)＋c(HA)
C．0.l mol·L^-1的NaHS溶液中：c(OH^-)＝c(H⁺)+c(H₂S)0.1 mol/LNaAlO₂溶液中：c(Na⁺)＞c(AlO₂^—)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
D．已知酸性HF >CH₃COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH₃COOK溶液中：c(Na⁺)－c(F^-)＜c(K⁺)－c(CH₃COO^-)

【改编】下表为“长式元素周期表”的一部分，其中短周期元素W、X、Y、Z的位置关系如图。下列说法一定正确的是

A．四种元素一定都是非金属元素
B．Z的原子序数可能是X原子序数的3倍
C．原子半径的大小顺序一定是：r_W＞r_Y＞r_X
D．元素Y的氧化物对应水化物的酸性一定比W的强

实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述不正确的是

以A：HOCH₂CH₂C(CH₃)₂CHO为原料，某药物中间体合成路线如下(部分反应条件和产物略)

回答下列问题：
（1）1 molA完全燃烧要消耗        mol 氧气，若与足量金属钠反应能生成       mol氢气。
（2）写出反应①的类型：                 ；D的结构简式：                  。
（3）写出B→C反应的化学方程式为                                        。
（4）反应①、②的目的是                                                  。
（5）写出满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式                      。
a．不溶于水      
b．能发生银镜反应      
c．含有 —C(CH₃)₃

工业上用NH₃和CO₂反应合成尿素：
2NH₃（g）+ CO₂（g）CO(NH₂)₂（g）+ H₂O（g）   △H₁＝-536.1 kJ·mol^－1
（1）此反应的平衡常数表达式K＝          。升高温度，K值          （填增大、减小或不变）。
（2）其他条件不变，下列方法能同时提高化学反应速率和尿素产率的是          。

（3）尿素可用于处理汽车尾气。CO(NH₂)₂（g）与尾气中NO反应生成CO₂、N₂、H₂O（g）排出。又知：4NH₃（g）+ 6NO（g）＝5N₂（g）+ 6H₂O（g）    △H₂＝-1806.4 kJ·mol^－1，写出CO(NH₂)₂（g）与NO反应的热化学方程式            。
某小组模拟工业合成尿素，探究起始反应物的氨碳比[n（NH₃）/n（CO₂）]对尿素合成的影响。在恒温下1L容器中，将总物质的量为3mol的NH₃和CO₂以不同的氨碳比进行反应，实验测得平衡体系中各组分的变化如图所示。回答问题：

（4）若a、b线分别表示NH₃或CO₂转化率的变化，其中表示NH₃转化率的是      （填a或b）线。
（5）若a、b线分别表示NH₃或CO₂转化率的变化，c线表示平衡体系中尿素体积分数的变化，求M点对应的y值（写出计算过程，结果精确到0.1）。

【改编】污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO₂，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO₂，又制得电池材料MnO₂(反应条件已省略)。

请回答下列问题：
（1）上述流程中多次涉及到过滤操作，下图表示的过滤操作中的一处错误是_______；过滤后的沉淀需要洗涤，则实验室进行沉淀洗涤的操作是                 。

（2）用MnCO₃能除去溶液中的Al^3＋和Fe^3＋，检验滤液中不存在Fe^3＋的实验操作是_____________。
（3）已知K_sp(CuS)＝8.4×10^－45，K_sp(NiS)＝1.4×10^－24；在除铜镍的过程中，当Ni^2＋恰好完全沉淀 (此时溶液中c(Ni^2＋)＝1.0×10^－5mol/L)，溶液中Cu^2＋的浓度是      mol/L。
（4）工业上采用电解K₂MnO₄水溶液的方法来生产KMnO₄，其中隋性电极作阳极，铁作阴极，请写出阴极的电极反应式                                   。
（5）下列各组试剂中，不能准确测定一定体积燃煤尾气中SO₂含量的是__________。(填编号)
a.NaOH溶液、酚酞试液            b.稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液
c.碘水、淀粉溶液                 d.氨水、酚酞试液
（6）除杂后得到的MnSO₄溶液可以通过             (填操作名称)。高锰酸钾与硫酸锰反应制备MnO₂的离子方程式为_____________。

甲、乙组同学分别做了以下探究实验。
（1）甲组探究Cl₂与Na₂SO₃溶液反应，实验装置如下。

①请指出该装置的不足之处           、          。
②Cl₂与Na₂SO₃溶液反应的离子方程式为          。
③设计实验，简述实验步骤，证明洗气瓶中的Na₂SO₃已被氧化           。
乙组探究乙酸乙酯（沸点77.1℃）在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。
取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。

④请完成上表，其中V₂ ＝      ，V₄＝      ，V₅＝      。
⑤实验中，可用饱和食盐水替代蒸馏水，其优点是         ；但不能用饱和Na₂CO₃溶液替代蒸馏水，其原因是           。
⑥实验中，试管Ⅳ比试管Ⅱ中的酯层减少更快，其原因有：温度高速率快，还可能有          。