期中备考总动员高三化学模拟卷【江苏】6

化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述正确的是

【原创】下列化学用语描述中正确的是

A．中子数为20的氯原子：Cl

B．比例模型可以表示SiO2分子

C．次氯酸的结构式：H－Cl－O

D．HCO的电离方程式为：HCO+ H2O=CO+H3O+

常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是

【改编】下列有关物质性质和应用的说法正确的是

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．MnO2固体与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O

B．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4+＋2H2O

C．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

D．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O

下列物质的转化在给定条件下不能实现的是

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y原子的最外层电子数之和为X原子的最外层电子数的2倍，Z原子的最外层电子数等于其最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是

已知
H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)  ΔH＝a kJ·mol^－1
H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)  ΔH＝b kJ·mol^－1
C(s)＋O₂(g)===CO(g)  ΔH＝c kJ·mol^－1
C(s)＋H₂O(g) ＝ CO(g) ＋H₂(g)   ΔH＝d kJ·mol^－1
下列关于上述反应焓变的判断正确的是

下列说法正确的是

【原创】有机物A合成降血压药物奈必洛尔的中间体，其结构简式如图，下列有关说法正确的是

【原创】由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐。下列关于混盐Na₄S₂O₃的有关判断，不正确的是

【改编】在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol·L^－1Na₂S溶液中：2c(Na^＋) =c(S^2－)＋c(HS^－) ＋c(H₂S)
B．0.1 mol·L^－1( NH₄)₂S溶液中：c(NH₄^＋)＞c(S^2－)＞c(HS^－)
C．0.1mol·L^－1pH为9的NaHA溶液中：c(HA^－)＞c(H₂A)＞c(A^2－)
D．NaHSO₃与Na₂SO₃混合溶液中：3c(Na⁺) = c(HSO₃^-) + c(SO₃^2-)等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c(OH^－)+c(CO₃^2－)=c(HCO₃^－)+3c(H₂CO₃)+2c(H⁺)

在一个容积为2 L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H₂，发生反应：
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)
实验测得在300℃和500℃时，甲醇的物质的量（mol）随时间的变化如下表所示。

下列说法正确的是
A．该反应的ΔH>0，升高温度，化学平衡常数K增大
B．300℃时，前20 min内的反应速率v(H₂)="0.003" mol·L^-1·min^-1
C．采取加压、增大c(H₂)、加入合适的催化剂等措施都能提高CO的转化率
D．500℃时，在起始时向容器中加入0.1 mol CO和0.3 mol H₂，可计算出反应达平衡后甲醇的浓度

【改编】目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等。某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br₂：

（1）操作X的名称为      ；电解后溶液的酸性      （填增强、减弱、不变）。
（2）反萃取时加入20%的NaOH溶液，其化学方程式为      。溴易挥发，故用浓硫酸酸化时需采取的操作为      ；
（3）流程中可以循环使用的物质为      （填化学式）。
（4）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气将Br₂吹出。与传统工艺相比，萃取法的优点是      。

(15分)葛根大豆苷元(F)用于治疗高血压引起的头疼、突发性耳聋等症，其合成路线如下：

（1）化合物C中的含氧官能团有          、          (填官能团名称)
（2）已知：C→D为取代反应，其另一产物为H₂O，写出X的结构简式：
（3）反应E→F的反应类型是           。
（4）写出同时满足下列条件的B的两种同分异构体的的结构简式：            。
Ⅰ.属于芳香族化合物，分子中有4种不同化学环境的氢；
Ⅱ.能与FeCl₃溶液发生显色反应；
Ⅲ.不能发生水解反应，能发生银镜反应。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和(CH₃CO)₂O为原料制备药物中间体的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

由A、D、E、G四种微粒组成的复盐W的化学式为xA_aD_d·yE₂D·zG。4.704gW溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶质总量为3.408g。同质量的W与5.13g氢氧化钡充分混匀后加热，生成的气体以足量铝盐溶液充分吸收得Al(OH)₃ 0.624g，加热后的残渣用水充分溶解后过滤，滤液以酚酞为指示剂用0.400mol/L H₂SO₄滴定至终点，用去H₂SO₄ 15.0mL，滴定完毕后，溶液中检测不出任何金属离子和酸根离子；滤渣用硝酸洗涤时部分溶解，得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液，依据推理和计算判断：
（1）依次写出D、E、G三种微粒符号________、_______、_________；
（2）a、d的比值为_________；
（3）复盐的化学式为________。（写出计算步骤）

电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN^-离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水一般采用氧化法，常用的氧化剂有氯气、二氧化氯、次氯酸盐双氧水等。
（1）工业上常用双氧水处理含CN^-离子浓度较低的废水，流程如下：

操作X的名称为      。滤液中常含有H₂O₂，排放前需除去，写出除去H₂O₂的方法     
（2）实验室中可在催化剂TiO₂作用下，先用NaClO将CN^-离子氧化成OCN^-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N₂和CO₂。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN^-被处理的百分率。将浓缩后含CN^-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN^-的浓度为0.05mol·L^-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：

①乙中反应的离子方程式为      。丁在实验中的作用是      。
②乙中生成的气体除N₂和CO₂外，还有副产物HCl及Cl₂等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN^-的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是      （填字母）

③若该测得值与实际处理的百分率相比偏低，请简要说明可能的原因      。请提出一个能提高准确度的建议（具体操作）      。
④处理后的溶液，主要含有HClO、Na⁺、H⁺、Cl^-等，请设计实验证明溶液中含有HClO和H⁺的实验方案：

(14)天然气是重要的化石燃料和工业原料，其主要成分为甲烷。

（1）CO₂气体排放会产生温室效应，将通入CO₂碳化了的水在如图1所示的电解池阴极区进行电解，可以直接产生甲烷，加入硫酸钠为了增加导电性。
①写出电解时阴极的电极反应式           。
②电解时电解池采用阳离子交换膜，若采用阴离子交换膜会对电解产生的影响为           。
（2）将甲烷和硫反应可以制备CS₂，其流程如下：

①反应1产生两种含硫的物质，则该反应方程式为           。
②反应当中，每有1molCS₂生成时，需要消耗O₂的物质的量为           。
③为了将含硫化合物充分回收，实验时需对反应1出来的气体分流，则进入反应2和反应3的气体气体关系为           。
（3）甲烷在高温下分解生成烃和氢气，若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图2所示，甲烷在高温下分解反应的化学方程式为        。

【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。
若多做，则按A小题评分。
【改编】A．[物质结构与性质] 常见金属中钠、镁、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。
（1）请写出基态Fe的核外电子排布式     。
（2）[Cu(NH₃)₂]⁺是一种常见的配合物
①与NH₃互为等电子体的一种阳离子为     （填化学式）。
②[Cu(NH₃)₂]⁺中存在的化学键类型有     （填序号）。
A．配位键           B．离子键   
C．极性共价键        D．非极性共价键
③氨分子的空间构型为      （用文字描述）。
（3）FeCl₃的熔点低易升华，而 MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是        。
（4）铜的化合物种类也很多，下图是铜的一种氯化物晶体的晶胞结构，则晶体的化学式为        。

《实验化学》甲苯氧化法制备苯甲酸的反应原理如下：
+ 2KMnO₄+KOH+2MnO₂↓+H₂O
+ HCl+KCl
实验时将一定量的甲苯和KMnO₄溶液置于图1装置中，在100 ℃时，反应一段时间，再停止反应，并按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

（1）实验室中实现操作Ⅰ所需的玻璃仪器有      、烧杯；操作Ⅱ的名称为      。
（2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，若无此操作会出现的危害是      。
（3）在操作Ⅲ中，抽滤前需快速冷却溶液，其原因是      ；如图2所示抽滤完毕，应先断开      之间的橡皮管。
（4）纯度测定：称取1.220 g产品，配成100 mL溶液，取其中25.00 mL溶液，进行滴定 ，消耗KOH物质的量为2.4×10^－3 mol。产品中苯甲酸质量分数为      。