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期中备考总动员高三化学模拟卷【江苏】6

化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述正确的是

A.绿色食品是生产时不使用化肥农药,不含任何化学物质的食品
B.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
C.医药中常用酒精来消毒,是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性
D.CO2的水溶液呈酸性,CO2的大量排放会导致酸雨的形成
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【原创】下列化学用语描述中正确的是

A.中子数为20的氯原子:Cl
B.比例模型可以表示SiO2分子
C.次氯酸的结构式:H-Cl-O
D.HCO的电离方程式为:HCO+ H2O=CO+H3O+
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常温下,在下列给定条件的各溶液中,一定能大量共存的离子组是

A.1.0mol·L -1的HNO3溶液:NH4+、[Ag(NH3)2]+、Cl、SO42
B.c(H+)/c(OH)=10-11的溶液:Na+、Ba2+、NO3、Cl
C.滴入酚酞显红色的溶液:Ca2、Al3+、NO3、HCO3
D.滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液:Na+、Fe2+、ClO、SO42
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【改编】下列有关物质性质和应用的说法正确的是

A.碳酸钠可与盐酸反应,可用作治疗胃酸过多
B.氯化镁是电解质,电解氯化镁获得金属镁
C.SO2具有漂白性,可用于将银耳漂白为“雪耳”
D.二氧化硅具有导电性,可用于生产光导纤维
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用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是

A.用图甲所示装置制取少量的氨气
B.用图乙所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸
C.用图丙所示装置从食盐水中提取NaCl
D.用图丁所示装置除去NO2中的NO
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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下,2.24L氯气溶于水发生反应,转移的电子数目为0.1NA
B.10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA
C.高温下,0.2mol的铁与足量的水蒸气反应,生成氢气的分子数目为0.3NA
D.25℃时,100mlpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为0.02NA
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.MnO2固体与浓盐酸反应制取Cl2:MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2↑+2H2O
B.AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量:Al3++4NH3·H2O=AlO2+4NH4++2H2O
C.氯化亚铁溶液中加入硝酸:3Fe2+4H+NO3=3Fe3+2H2O+NO↑
D.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO+OH===CO+H2O
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下列物质的转化在给定条件下不能实现的是

A.①②③ B.②③④ C.②③⑤ D.①④⑤
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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y原子的最外层电子数之和为X原子的最外层电子数的2倍,Z原子的最外层电子数等于其最内层电子数,X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同,W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是

A.元素Y的气态氢化物比W的稳定
B.元素Y的最高正价与负价绝对值的和等于8
C.化合物XY2与ZY2分子中的化学键类型相同
D.原子半径的大小顺序:r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)
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已知
H2(g)+O2(g)===H2O(g)  ΔH=a kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)===H2O(l)  ΔH=b kJ·mol-1
C(s)+O2(g)===CO(g)  ΔH=c kJ·mol-1
C(s)+H2O(g) = CO(g) +H2(g)   ΔH=d kJ·mol-1
下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A.a>0,c<0 B.b<0,d<0
C.a>b D.d=c-b
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下列说法正确的是

A.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈
B.已知AgCl的Ksp=1.8×10-10、Ag2CrO4的Ksp=1.2×10-12,所以相同温度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
C.常温下,将pH =8的醋酸钠溶液稀释,溶液中所有离子浓度都减小
D.反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0
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【原创】有机物A合成降血压药物奈必洛尔的中间体,其结构简式如图,下列有关说法正确的是

A.每个A分子所有的碳原子可能共平面
B.每个A分子中含有1个手性碳原子
C.1molA最多能与3molNaOH反应
D.1molA最多能与2molBr2发生取代反应
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【原创】由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断,不正确的是

A.向溶液中加入酚酞试剂溶液变红,说明该混盐水溶液呈碱性
B.向该混盐加入稀H2SO4产生使品红褪色的气体,说明溶液中含有SO32-
C.该混盐在酸性条件下可生成淡黄色固体,说明产物中含有硫单质
D.用玻璃棒蘸取该混盐溶液灼烧,火焰呈黄色,说明溶液中含有Na+
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【改编】在常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1 mol·L-1Na2S溶液中:2c(Na) =c(S2)+c(HS) +c(H2S)
B.0.1 mol·L-1( NH4)2S溶液中:c(NH4)>c(S2)>c(HS)
C.0.1mol·L-1pH为9的NaHA溶液中:c(HA)>c(H2A)>c(A2)
D.NaHSO3与Na2SO3混合溶液中:3c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-)等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中:2c(OH)+c(CO32)=c(HCO3)+3c(H2CO3)+2c(H+)

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在一个容积为2 L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2,发生反应:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
实验测得在300℃和500℃时,甲醇的物质的量(mol)随时间的变化如下表所示。

 
10 min
20 min
30 min
40 min
50 min
60 min
300℃
0.080
0.120
0.150
0.168
0.180
0.180
500℃
0.120
0.150
0.156
0.160
0.160
0.160

下列说法正确的是
A.该反应的ΔH>0,升高温度,化学平衡常数K增大
B.300℃时,前20 min内的反应速率v(H2)="0.003" mol·L-1·min-1
C.采取加压、增大c(H2)、加入合适的催化剂等措施都能提高CO的转化率
D.500℃时,在起始时向容器中加入0.1 mol CO和0.3 mol H2,可计算出反应达平衡后甲醇的浓度

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【改编】目前,回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等。某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液(含溴0.27%)中回收易挥发的Br2

(1)操作X的名称为      ;电解后溶液的酸性      (填增强、减弱、不变)。
(2)反萃取时加入20%的NaOH溶液,其化学方程式为      。溴易挥发,故用浓硫酸酸化时需采取的操作为     
(3)流程中可以循环使用的物质为      (填化学式)。
(4)溴的传统生产流程为先采用氯气氧化,再用空气将Br2吹出。与传统工艺相比,萃取法的优点是     

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(15分)葛根大豆苷元(F)用于治疗高血压引起的头疼、突发性耳聋等症,其合成路线如下:

(1)化合物C中的含氧官能团有                   (填官能团名称)
(2)已知:C→D为取代反应,其另一产物为H2O,写出X的结构简式:
(3)反应E→F的反应类型是          
(4)写出同时满足下列条件的B的两种同分异构体的的结构简式:           
Ⅰ.属于芳香族化合物,分子中有4种不同化学环境的氢;
Ⅱ.能与FeCl3溶液发生显色反应;
Ⅲ.不能发生水解反应,能发生银镜反应。
(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以和(CH3CO)2O为原料制备药物中间体的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:

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由A、D、E、G四种微粒组成的复盐W的化学式为xAaDd·yE2D·zG。4.704gW溶于水得一澄清的弱酸性溶液,其中溶质总量为3.408g。同质量的W与5.13g氢氧化钡充分混匀后加热,生成的气体以足量铝盐溶液充分吸收得Al(OH)3 0.624g,加热后的残渣用水充分溶解后过滤,滤液以酚酞为指示剂用0.400mol/L H2SO4滴定至终点,用去H2SO4 15.0mL,滴定完毕后,溶液中检测不出任何金属离子和酸根离子;滤渣用硝酸洗涤时部分溶解,得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液,依据推理和计算判断:
(1)依次写出D、E、G三种微粒符号________、_______、_________;
(2)a、d的比值为_________;
(3)复盐的化学式为________。(写出计算步骤)

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电镀厂曾采用有氰电镀工艺,由于排放的废水中含有的剧毒CN-离子,而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水一般采用氧化法,常用的氧化剂有氯气、二氧化氯、次氯酸盐双氧水等。
(1)工业上常用双氧水处理含CN-离子浓度较低的废水,流程如下:

操作X的名称为      。滤液中常含有H2O2,排放前需除去,写出除去H2O2的方法     
(2)实验室中可在催化剂TiO2作用下,先用NaClO将CN-离子氧化成OCN-,再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验,以证明处理方法的有效性,并测定CN-被处理的百分率。将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的浓度为0.05mol·L-1)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞。回答下列问题:

①乙中反应的离子方程式为      。丁在实验中的作用是     
②乙中生成的气体除N2和CO2外,还有副产物HCl及Cl2等,上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN-的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是      (填字母)

A.饱和食盐水 B.饱和NaHCO3溶液
C.浓NaOH溶液 D.浓硫酸

③若该测得值与实际处理的百分率相比偏低,请简要说明可能的原因      。请提出一个能提高准确度的建议(具体操作)     
④处理后的溶液,主要含有HClO、Na+、H+、Cl-等,请设计实验证明溶液中含有HClO和H+的实验方案:

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(14)天然气是重要的化石燃料和工业原料,其主要成分为甲烷。

(1)CO2气体排放会产生温室效应,将通入CO2碳化了的水在如图1所示的电解池阴极区进行电解,可以直接产生甲烷,加入硫酸钠为了增加导电性。
①写出电解时阴极的电极反应式          
②电解时电解池采用阳离子交换膜,若采用阴离子交换膜会对电解产生的影响为          
(2)将甲烷和硫反应可以制备CS2,其流程如下:

①反应1产生两种含硫的物质,则该反应方程式为          
②反应当中,每有1molCS2生成时,需要消耗O2的物质的量为          
③为了将含硫化合物充分回收,实验时需对反应1出来的气体分流,则进入反应2和反应3的气体气体关系为          
(3)甲烷在高温下分解生成烃和氢气,若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如图2所示,甲烷在高温下分解反应的化学方程式为       

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【选做题】本题包括A、B 两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。
若多做,则按A小题评分。
【改编】A.[物质结构与性质] 常见金属中钠、镁、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。
(1)请写出基态Fe的核外电子排布式    
(2)[Cu(NH3)2]+是一种常见的配合物
①与NH3互为等电子体的一种阳离子为     (填化学式)。
②[Cu(NH3)2]+中存在的化学键类型有     (填序号)。
A.配位键           B.离子键   
C.极性共价键        D.非极性共价键
③氨分子的空间构型为      (用文字描述)。
(3)FeCl3的熔点低易升华,而 MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是       
(4)铜的化合物种类也很多,下图是铜的一种氯化物晶体的晶胞结构,则晶体的化学式为       

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《实验化学》甲苯氧化法制备苯甲酸的反应原理如下:
+ 2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O
+ HCl+KCl
实验时将一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中,在100 ℃时,反应一段时间,再停止反应,并按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

(1)实验室中实现操作Ⅰ所需的玻璃仪器有      、烧杯;操作Ⅱ的名称为     
(2)如果滤液呈紫色,要先加亚硫酸氢钾,然后再加入浓盐酸酸化,若无此操作会出现的危害是     
(3)在操作Ⅲ中,抽滤前需快速冷却溶液,其原因是      ;如图2所示抽滤完毕,应先断开      之间的橡皮管。
(4)纯度测定:称取1.220 g产品,配成100 mL溶液,取其中25.00 mL溶液,进行滴定 ,消耗KOH物质的量为2.4×10-3 mol。产品中苯甲酸质量分数为     

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