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江苏省昆山市九年级下学期第一次模拟测试化学试卷

2015年2月28日,前央视记者柴静的《雾霾深度调查:穹顶之下》引发网友热议。形成雾霾天气的主要污染物是直径小于或等于2.5微米的悬浮颗粒物,即PM2.5。下列事实与形成PM2.5无关的是

A.风力发电 B.工业粉尘 C.汽车尾气 D.煤炭燃烧
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近年来,一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物,其主要作用除了改良碱性土壤外,还能

A.促进植物的呼吸作用 B.加速植物的光合作用
C.增加植物生长所需的微量元素 D.代替碳铵等作氮肥使用
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秋天,园林工人会在树干下部涂一层石灰浆,这里的石灰浆作用是

A.美观 B.标记 C.杀菌 D.提醒
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下列化肥属于复合肥料的是

A.氯化钾 B.硝酸钾 C.氨水(NH3·H2O) D.碳酸氢铵
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以下是一些食物的近似pH,对于胃酸过多的人比较适宜吃的食物是

A.玉米粥6.8~8.8 B.葡萄3.5~4.5
C.泡菜3.0~4.0 D.橘子2.9~3.5
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下列四种金属中,活动性最弱的是

A.Mg B.Hg C.Pb D.Pt
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下列是一些常用的危险品图标,装运浓硫酸的箱子应贴的图标是

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下列每组物质中,化学式和俗名不相匹配的一组的是

A.NaOH火碱 B.Ca(OH)2消石灰
C.NaHCO3小苏打 D.CaCO3石灰石
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(NH4)2CO3中氮元素的化合价为

A.-3 B.0 C.+3 D.+5
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蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质,它既能中和发酵过程产生的酸,又能起发泡作用,这种白色物质是

A.NaOH B.NaHCO3 C.Ca(OH)2 D.NaCl
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下列实验操作中错误的是

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下列两种物质相互混合时,发生中和反应的是

A.纯碱和稀硫酸 B.石灰水和稀盐酸
C.铁锈和稀硫酸 D.硝酸银溶液和氯化钠溶液
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现有一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸,若将它们暴露在空气中一段时间,变化的结果是

A.两瓶酸的质量都减小 B.两瓶酸的质量都增大
C.两瓶酸的溶质质量分数都减小 D.两瓶酸的溶质质量分数都增大
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现有X、Y、Z三种金属,已知:①X+YCl2=XCl2+Y,②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中,只有Y和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由弱到强的顺序是

A.Y<Z<X B.X<Y<Z C.Z<Y<X D.X<Z<Y
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下列关于亚硫酸(H2SO3)的说法中正确的是

A.H2SO3溶液的pH<7
B.H2SO3的相对分子质量为82g
C.每个H2SO3分子中含一个SO3分子
D.H2SO3中氧元素的质量分数为19.5%
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下列物质中有一种与其他三种物质都能发生反应,它是

A.锌粒 B.碳酸钙 C.稀盐酸 D.氢氧化钾
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下列气体中既能用浓H2SO4干燥,又能用NaOH固体干燥的是

A.O2 B.HCl C.CO2 D.NH3
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酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用,促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是

A.高温煅烧石灰石可制得生石灰
B.将草木灰(含K2CO3)与氯化铵混合施用
C.纯碱既可从内陆盐湖提取,又可用“侯氏联合制碱法”生产
D.用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液
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下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A.Mg2、K、NO3-、OH B.H、Na、HCO、Cl
C.Ba2、NH4+、Cl、SO42- D.Na、K、NO3-、SO42-
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取三种植物的花瓣分别放在研钵中,加入酒精研磨,得到花汁。各取少许花汁,用稀酸和稀碱进行检验,结果如下表所示:

花的种类
花汁在酒精中的颜色
花汁在酸溶液中的颜色
花汁在碱溶液中的颜色
大红花
粉红色
橙色
绿色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
雏菊
无色
无色
黄色

则下列说法不正确的是
A.研磨花瓣时加入酒精是为了溶解其中的色素
B.在pH=10的溶液中大红花汁会变成橙色
C.万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂
D.可用雏菊花汁来区别稀盐酸和氢氧化钠溶液

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某电镀厂的电镀液中含有金盐,为了回收其中的金元素,技术人员制作了如图的“吸金球”,“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋,把“吸金球”浸入电镀液,能“吸”出盐溶液中的金,据上所述信息,“吸金球”中的“吸金”物质可能是

A.活性炭(C)               B.磁石(主要成分是Fe3O4
C.铁屑(Fe)                D.胆矾(CuSO4•5H2O)

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下列有关盐酸溶液的说法中错误的是

A.该溶液能导电 B.该溶液的溶质是气体
C.该溶液均一、稳定 D.该溶液遇石蕊试液变红
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根据下图甲、乙、丙三种物质的转化关系,推测甲为

A.铜 B.碳酸钠 C.氧化铜 D.氢氧化钡
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下列四种氮肥各10kg,其中所含氮元素的质量最小的是

A.NH4HCO3 B.NH4NO3 C.(NH4)2SO4 D.CO(NH2)2
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要除去CaCl2溶液中混有的少量HCl,加入过量下列物质,其中最合理的是

A.CaCO3 B.Ca(OH)2 C.CaO D.AgNO3
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下列说法中错误的是

A.酸和碱都是化合物 B.pH=0的溶液酸性最强
C.碱的溶液一般都有滑腻感 D.中和反应一定有盐生成
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下列变化不能一步实现的是

A.CO2→CO B.Fe2O3→FeCl2
C.Cu→Cu(NO3)2 D.Na2CO3→NaNO3
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盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质,它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A.MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小
B.t1℃时,KCl和MgSO4两溶液所含溶质的质量一定相等
C.t2℃时,100g MgCl2的饱和溶液中含有ag MgCl2
D.将t1℃时的KCl饱和溶液升温到t2℃,溶液由饱和变为不饱和
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下列除去物质中少量杂质的方法正确的是

选项
物质
杂质
除杂方法
A
CO
O2
通过灼热的铜网后收集气体
B
铁粉
铜粉
加入足量的稀硫酸,过滤
C
KCl晶体
K2CO3
加入稍过量的稀盐酸,蒸发结晶
D
K2CO3固体
CaCO3
加水充分溶解,过滤

 

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将等质量的镁和铁分别放入等质量、等溶质的质量分数的稀盐酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示,下列说法错误的是

A.反应结束后镁有剩余
B.反应消耗盐酸的总质量相等
C.0~t1时段,与镁反应的HCl的质量大
D.0~t2时段,参加反应的镁的质量与铁相等
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写出下列反应的化学方程式,并按要求填空。
(1)氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合后产生红褐色沉淀:         
(2)硫酸铵固体和氢氧化钠固体混合加热:         
产生的一种刺激性气味的气体能使      石蕊试纸变       
(3)钠和水反应生成氢氧化钠和一种单质气体        ;该反应的基本反应类型是         

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组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
(1)①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液中都含有大量         (填离子符号)。
②向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液,充分振荡,反应的化学方程式为         
③向CuSO4溶液中加入过量的锌片,充分反应后,可看到的现象有       ;下图所示的是该反应前后溶液中存在的主要离子,则图形“”代表的是         离子(填名称)。

(2)写出两种不同类别(还不属于碱)且在溶液中与Cu(NO3)2和CuSO4均能反应的物质的化学式:                  
(3)写出一种在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质的化学式:         

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在一堂化学实验课上,老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液,让他们用2%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。以下是两组同学的设想及做法:
(1)甲组同学的实验如图1所示:在烧杯中加入10g氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,用滴管慢慢滴入2%的稀盐酸,并不断搅拌,至溶液颜色恰好变为无色为止。

①酚酞溶液的作用是         
②边滴加稀盐酸,边要用玻璃棒不断搅拌的目的是         
③当溶液颜色恰好变为无色时,共用去了稀盐酸7.3g,列式计算甲组使用的这瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
(2)乙组同学的设想是:在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液,用滴管慢慢滴入2%的稀盐酸,并不断搅拌,通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法来达到实验目的。
①下列使用pH试纸的方法正确的是         (填字母)。

A.将pH试纸剪成几段节约使用
B.将pH试纸直接插入待测液中
C.将pH试纸放在干净的白瓷板上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D.将pH试纸润湿后放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

②用pH试纸多次测定溶液pH过程中,每次使用玻璃棒蘸取溶液前,都必须进行的预处理。
③由于用pH试纸需多次测定,较繁琐,且所测数值不够精确。在老师指导下,乙组同学取了10g氢氧化钠溶液进行了数字化实验,由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象(简单表示为如图2)。则图2中a点表示的含义是        ;b点溶液中含有的阴离子有         (填离子符号)。

④乙组同学要计算出本组使用的这瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数,除了要用到已有数据外,还需要的数据是         
⑤若乙组同学在测定过程中还同时使用了数字温度计,则在图2所示的过程中溶液的温度变化为     

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实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品,观察发现,样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。
【提出问题1】该样品中含有哪些物质?
【提出猜想】通过分析,提出如下猜想:
猜想Ⅰ:已完全变质,该样品中只含Na2CO3
猜想Ⅱ:部分变质,该样品中含有NaOH和Na2CO3
(1)则NaOH变质反应的化学方程式为         
【查阅资料】
①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。
②二氧化碳在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解,在27℃、101kPa时的密度为1.8 g·L-1
【实验探究1】
(2)为确定该样品的成分,小明设计了如下实验方案,请你一起完成下列实验报告。

实验操作
实验现象
实验结论
(a)取少量样品溶于水,加入
     
有白色沉淀产生
该反应的化学方程式为
     
(b)静置,向         
     
证明猜想Ⅱ成立

【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数?
【实验探究2】
小红同学设计了如下图所示的装置(铁架台略去),在27℃、101kPa下按下列步骤进行实验:

①按图连接好装置;
②用托盘天平准确称取该样品2g,放入A中试管内,向B中集气瓶中倒入X溶液至瓶颈处;
③向分液漏斗中加入稀硫酸,打开活塞,让稀硫酸滴入试管中至过量,关闭活塞。反应结束后,量筒中收集到X溶液220mL。
(3)在实验步骤①和②之间,还缺少一实验步骤,该实验步骤是         
(4)B中集气瓶盛装的X溶液应为         溶液。
(5)试管中原有的空气对实验结果         (选填“有”或“没有”)明显影响。
(6)变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为         (精确至1%)。
【提出问题3】怎样提纯该样品得到较纯净的氢氧化钠固体?
【实验探究3】
为了得到较纯净的氢氧化钠固体,小亮明设计了如下图所示的实验流程。

(7)操作②的名称是         ,为了使样品充分溶解,操作①中还要用到的玻璃仪器是        
(8)该实验中发生反应的化学方程式为         
(9)最终所得氢氧化钠固体的质量     变质样品中氢氧化钠的质量(选填“大于”、“等于”或“小于”)。
【反思与交流】
(10)敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质,所以试剂瓶要         塞密封保存。
(11)通过本题,你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定量测定变质后某成分的含量,以及除杂提纯物质。为了得到可靠的实验结果,探究过程中你需要思考问题有        (填数字序号);
①选择试剂种类          
②确定试剂用量      
③试剂产地
④实验装置与步骤的设计  
⑤实验安全环保      
⑥测量中减少误差
(12)【实验探究1】中的检验和【实验探究3】中的除杂都将碳酸钠进行了转化,但二者目的不同,它们分别是         

来源:2015届江苏省昆山市九年级下学期第一次模拟测试化学试卷
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