高考原创化学预测卷 08（新课标I卷）

下列过程没有发生化学反应的是

分子式为C₅H₁₀O₂的酯，且有2个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构)

能正确表示下列反应的离子方程式的是

下列实验操作正确且能达到目的的是

已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子序数依次增大，W的氢化物常用于制冷剂，X和Z同主族，其中Z单质易溶在ZX₂中，Y原子的最外层电子数是Z原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是

电解Na₂SO₄溶液生Na₂SO₄和烧碱的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1:2，下列有关说法正确的是（说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）

下列溶液中微粒的关系不正确的是

运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：
①4NH₃(g)＋5O₂(g)＝4NO(g)＋6H₂O(l)    △H₁
②4NH₃(g)＋6NO(g)＝5N₂(g)＋6H₂O(l)    △H₂
则反应4NH₃(g)＋3O₂(g)＝2N₂(g)＋6H₂O(l)   △H＝   。（请用含有△H₁、△H₂的式子表示）
（2）NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：2NO（g）+ 2CO（g）2CO₂（g）+ N₂（g）   △H＝—a kJ•mol^-1（a＞0）。在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

①0～15min N₂的平均速率v（N₂）＝     。
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是     （选填序号）。
a．缩小容器体积       b．增加CO的量
c．降低温度          d．扩大容器体积
③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N₂各0.4mol，化学平衡将       移动（选填“向左”、“向右”或“不”）。
（3）某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N₂的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示，利用以下反应：
NO+CON₂+CO₂（有CO）     2NON₂+O₂（无CO）

①若不使用CO，温度超过775 ℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为         ；在n(NO)/n(CO)＝1的条件下，应控制最佳温度在          左右。
②用C_xH_y(烃)催化还原NO_x也可消除氮氧化物的污染。写出C₂H₆与NO₂发生反应的化学方程式      。

废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O)及副产物ZnO。制备流程图如下：

已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn(OH)₂能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]^2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算)。

请回答下列问题：
（1）由不溶物E生成溶液D的离子方程式为______________________________。
（2）加入ZnO调节pH＝a的目的是___________________,a的范围是             。
（3）检验滤液D中不存在铁离子的实验操作是                            。
（4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是                          。
（5）下列试剂可作为Y试剂的是______。
A．ZnO      B．NaOH       C．Na₂CO₃     D．ZnSO₄
（6）测定胆矾晶体的纯度（不含能与I^-发生反应的氧化性杂质）：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液19.40mL。已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：2Cu²⁺+4I^-＝2CuI（白色）↓+I₂，I₂+2S₂O₃^2-＝2I^-+S₄O₆^2-。
①胆矾晶体的纯度为_________。
②在滴定过程中剧烈摇动（溶液不外溅）锥形瓶，则所测得的纯度将会________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

亚硝酸钠（NaNO₂）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
【实验I】制备NaNO₂
该小组查阅资料知：2NO+Na₂O₂＝2NaNO₂；2NO₂+Na₂O₂＝2NaNO₃
设计制备装置如下（夹持装置略去）：

（1）装置D可将剩余的NO氧化成NO₃^-，发生反应的离子方程式为               。
（2）如果没有B装置，C中发生的副反应有                     。
（3）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现NaNO₂的纯度较低。乙同学对上述装置进行适当改进后提高了NaNO₂的纯度，其改进措施是                。
（4）丙同学对B中的药品进行了更换，也提高了NaNO₂的纯度。丙更换的药品最好是              。
【实验Ⅱ】测定甲、乙同学制取的样品中NaNO₂的含量
步骤：a．在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的NaNO₂溶液，各加入1 mL的M溶液（M遇NaNO₂呈紫红色，NaNO₂浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10 mL并振荡，制成标准色阶：

b．分别称量0．10 g甲、乙制得的样品溶于水配成500 mL溶液，贴上标签甲、乙。再分别取5 mL甲、乙待测液，各加入1 mL M溶液，均加蒸馏水至10 mL振荡，分别与标准色阶比较。
（5）步骤b中比较结果是：甲待测液颜色与③号色阶相同，乙待测液颜色与④号色阶相同。则甲同学制得的样品中NaN0₂的纯度是           %。
（6）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO₂的含量。设计并完成下列实验报告。

[化学——选修2化学与技术]
（1）我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为Fe₂O₃，还含有SiO₂等杂质)、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。

①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。据此确定图中相应工厂的名称：

②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式：______________。
（2）玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。
①酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜________地加入甲醛，且反应釜应装有________装置。
②玻璃钢中玻璃纤维的作用是______。玻璃钢具有            等优异性能（写出两点即可）。
③下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是________。
a．深埋            b．粉碎后用作树脂填料
c．用作燃料         d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂
（3）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨－空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上r[n(O₂)/n(NH₃)]＝_____，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是__________________________。

[化学---选修3：物质结构与性质](15分)太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。
（1）铟与镓同是IIIA族元素，写出铟基态原子的电子排布式：       。
（2）硒为第四周期VIA族元素，与其相邻的元素有砷（33号）、溴（35号），则三种元素的电负性由小到大的顺序为       。（用元素符号表示）
（3）SeO₃分子的立体构型为       。
（4）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是       。

（5）硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，如硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)₄]^－，其中B原子的杂化类型为       。
（6）金属铜投入氨水中或投入H₂O₂溶液中均无明显现象，但投入氨水—过氧化氢混合液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子方程式：       。
（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为       ；若该晶体的晶胞参数为a pm，则该合金密度为      g/cm³。（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为N_A）

【化学——选修5：有机化学基础】氯贝特是临床上一种降脂抗血栓药物，其结构如下图所示：
它的一条合成路线如下：

提示：（图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去）
（1）氯贝特的分子式为__________________，其中能发生水解反应的官能团名称为_________。
（2）A→B的反应类型是_________，B的结构简式是____________。
（3）要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是          。
a．NaOH       b．NaCl      c．NaHCO₃      d．Na
（4）D生成氯贝特的化学方程式为___________________________________。
（5）有机物甲有多种同分异构体，请判断同时满足以下条件的所有同分异构体X有______种。
①苯环上有2个取代基；
②属于酯类；
③既能与FeCl₃溶液显紫色，又能发生银镜反应。