高考原创化学预测卷 08（新课标II卷）

化学在生产和日常生活中有着重要的应用，与环境保护、能源开发利用等方面也密切相关。下列叙述不正确的是

下列关于有机物的叙述不正确的是

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

下列关于离子反应的说法中正确的是

A．硫酸亚铁加过氧化氢溶液离子方程式为：Fe2+ + H2O2 + 2H+Fe3+ + 4H2O

B．碘水中通入足量的SO2离子方程式为：I2 +SO2+2H2O=2I－+SO42－+4H+

C．在碳酸氢钠溶液中： K+、Al3+、SO42-、Cl-可大量共存

D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3-可大量共存

下述实验不能达到预期实验目的是

科学家设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如下图所示，下列说法不正确的是

根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是

A．由图1可知反应2A(g)+B(g) C(g)的△H >O，且 a=2

B．图2表表示向氨水中加水时溶液导电性的变化情况，且溶液c(OH—)大小：a<b

C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1

D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右

氮气是合成氨、合成硝酸等化工生产的重要原料，在生产生活中也有应用广泛。氮气无毒，但如果使用不当，也可能发生意外事故，据报道，5月13日，中石化高桥分公司两员工氮气中毒事件致1死1伤。而氮的氧化物则属于大气污染物。请回答下列氮及其化合物的有关问题：
（1）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N₄，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂1 mol N－N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量，请写出N₄气体转变为N₂反应的热化学方程式：______________________。
（2）据报道，NH₃可直接用作车用燃料电池，写出该电池的负极反应式：________________________。
（3）在T₁℃时，将5 mol N₂O₅置于10 L固定容积的密闭容器中发生下列反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g)；△H＞0。反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO₂的体积分数为50%。
①上述平衡体系中O₂的体积分数为__________，N₂O₅的物质的量为__________mol。
②用O₂表示从0～5 min内该反应的平均速率υ(O₂)= __________。
③将上述平衡体系的温度降至T₂℃，密闭容器内减小的物理量有__________。

（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO₂），反应的化学方程式为   ___________________  ____________________，若反应中有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为       g（小数点后保留两位有效数字）。

铜在工农业生产中有着广泛的用途。
（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）=2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-768.2kJ•mol^-1，
2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0kJ•mol^-1，
①热化学方程式：Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g）△H=           kJ•mol^-1．
②获得的粗铜需电解精炼，精炼时粗铜作         极（选填：“阳”或“阴”）．
（2）配制CuSO₄溶液时需加入少量稀H₂SO₄，其原因是           （只写离子方程式）。
（3）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备：
4CuSO₄+3H₃PO₂+6H₂O=4CuH↓+4H₂SO₄+3H₃PO₄
①该反应还原剂是       （写化学式）．
②该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为       mol．
（4）刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，任意排放将导致环境污染和资源的浪费，为了使FeCl₃循环利用和回收CuCl₂，现设计如下生产过程：

①试剂Y的名称           ；物质X最好是          （填化学式）。
②若常温下1L废液中含CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃的物质的量浓度均为0.5mol·，则加入Cl₂气和物质X使溶液的pH在                范围时（设溶液体积保持不变），铁元素完全转化为Fe(OH)₃，而CuCl₂不产生沉淀。
(K_SP[Fe(OH)₃]=1.0×10^—38、K_SP[Cu(OH)₂]=2.0×10^—20  、  lg5=0.7)

(13分)Cr₂O₇^2-和CN^－是工业废水中常见的污染物.若利用下列流程可对分别含两种离子的废水进行综合处理：

已知：Cr³⁺也有一定毒性,Cr³⁺在pH=6.0时开始沉淀,pH=8.0时沉淀完全.
回答下列问题:
（1）已知步骤②中无气体生成,写出反应的离子方程式______________________.
步骤④中NaClO可将CNO^－处理为完全无害的溶液,该过程中有两种无毒的不支持燃烧的气体产生,写出这两种气体的化学式____________________________.
（2）步骤⑥的反应为S₂O₃^2-+Cr₂O₇^2-+H⁺―→SO₄^2-+Cr³⁺+H₂O(未配平),则每处理1 mol Cr₂O₇^2-转移________mol电子.
（3）滤渣C的化学式为Cr(OH)₃,溶液A和溶液B混合可使废水中的Cr³⁺沉淀的原因是______________________________________________________.
（4）步骤⑦的操作名称为___________,若该操作在实验室中进行,则所需的玻璃仪器为________.

［化学—选修2：化学与技术］(15分)过碳酸钠（2Na₂CO₃·3H₂O₂）俗称固体双氧水，是一种很好的消毒剂和供氧剂。湿法生产过碳酸钠的原理和线路如图所示（BC—1，BC—2均为稳定剂）：

请回答下列问题：
（1）H₂O₂中添加BC—Ⅰ的目的是        ；工业纯碱中常含有微量Fe³⁺，加入BC—2可与Fe³⁺形成配合物，这样做的原因是          。
（2）过碳酸钠在高温下容易分解，所以制取时反应需控制在5℃以下进行。在反应釜中发生的主要反应为                   ；常温结晶的过程中加入氯化钠、搅拌，作用是                       。
（3）下列关于过碳酸钠使用和保存的说法不正确的是       。（填字母标号）
A．应与易燃或可燃物、还原剂等分开存放
B．使用时避免与眼睛、皮肤和衣服接触
C．储存于干燥洁净、不通风的仓库内
D．过碳酸钠不慎溅入眼睛应用流动清水或生理盐水冲洗，并就医
（4）过碳酸钠是一种很好的消毒剂，下列与其消毒原理相似的是     。（填字母标号）
A．乙醇        B．漂粉精        C．二氧化硫          D．过氧化钠
（5）工业上常以所含活性氧的质量分数衡量过碳酸钠产品的优势，13%以上为优等品。取2g某厂家生产的过碳酸钠样品（所含杂质不参加反应）溶于水配成溶液，加入足量MnO₂，反应完全后溶液质量减轻0.264g，则该样品中活性氧的质量分数为                 。

【化学：选修3—物质结构与性质】前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与Ar原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道。请回答下列问题：
（1）R原子的基态电子排布式为                   。
（2）X、Y原子的第一电离能大小顺序为              。（用元素符号表示）
（3）X的常见单质分子结构中σ键数目为             。
（4）X元素的气态氢化物的VSEPR模型为                 。Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为        ，中心原子的杂化轨道类型为           。
（5）某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示。

则该矿物的化学式为          ，若已知该晶胞的边长为a cm，则该晶胞的密度为         g/cm³。（用含a、N_A的代数式表示）

【化学：选修5-有机化学基础】香料V的制备方法如下：

（1）化合物Ⅰ的分子式为________，Ⅳ中含氧官能团的名称是________。
（2）化合物Ⅰ可由经两步反应制得，写出第一步反应的化学方程式______________。
（3）1 mol的化合物Ⅱ和Ⅲ分别与H₂反应，最多消耗H₂的物质的量之比为________。
（4）该工艺中第①步的目的是_____________________________________________________。
为检验①中CH₃I的碘原子，实验室的操作是取少量CH₃I于试管中，加入足量的NaOH水溶液，加热充分反应，冷却后加入________，再加入少量硝酸银溶液。
（5）芳香化合物Ⅵ是Ⅲ的一种无甲基异构体，能发生水解反应和银镜反应，Ⅵ的结构简式为________。
（6）一定条件下，化合物Ⅳ与乙二醇发生类似反应④的反应，该反应有机产物的结构简式为________。