高考原创化学预测卷 08（浙江卷）

下列说法正确的是

下列仪器的使用、实验药品选择或实验现象描述正确的是

X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的单质常通过分离液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，R与Y同族，其单质有杀菌作用。下列叙述不正确的是

下列说法不正确的是

A．结构为…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物，其单元链节是乙炔

B．按系统命名法，上图有机物的命名为2,3－二甲基－3－乙基戊烷

C．总物质的量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变

D．的化学式为C10H14O，可以发生取代反应、聚合反应和氧化反应

一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C₆H₁₀O₅表示。下列有关说法正确的是

已知反应：2NO₂ (红棕色)N₂O₄(无色) △H＜0。将一定量的NO₂充入注射器中后封口，下右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是

某同学取一定量某工厂所排废水试样，进行如下实验：

已知废水试样中可能含有下表离子中的若干种：

下列判断不正确的是
A．离子X是H⁺，离子Y是SO₄^2－           
B．不能确定NO₃^－是否存在于废水中
C．沉淀C是纯净物
D．废水中一定存在Fe²⁺、NH₄⁺，可能存在K⁺

(10分)溴水中存在化学平衡：Br₂ + H₂OHBr + HBrO，乙烯通入溴水中，生成A、B和C₂H₅Br三种物质(如图所示)。已知：R－CH₂Cl + NaOH(水溶液) → R－CH₂OH + NaCl

回答下列问题：
（1）写出B中所含官能团名称              。
（2）指出③的反应类型              ，写出I(环状)的结构简式                      。
（3）写出反应 ① 的化学方程式                                                  。
写出反应 ② 的化学方程式                                                       。

(18分)Ⅰ．将广泛应用于航空工业的某合金(两种金属组成)投入过量浓硝酸中，合金与硝酸剧烈反应，放出红棕色气体X和蓝绿色溶液Y。若将少量Y滴入NaCl溶液中，只产生白色沉淀。
（1）氯元素在周期表中的位置           。
（2）组成合金的金属是                 (填选项字母)。

（3）X是大气污染物之一，利用氨水可以将SO₂和X同时吸收处理，原理如下图所示：

NO₂被吸收的离子方程式是                                                。
Ⅱ．某研究小组为了探究仅一种白色粉末状固体X(仅含四种元素)的组成和性质，称取6.3g固体X，设计并完成了如下实验：

已知：Cu₂O+2H⁺==Cu+Cu²⁺+H₂O
请回答下列问题：
（1）画出沉淀丙中金属元素的原子结构示意图          ，写出气体甲的电子式                。
（2）X的化学式是               。
（3）生成砖红色沉淀的原因是                                           (用化学方程式表示)。
（4）在加热条件下，用氢气还原砖红色沉淀，写出该反应的化学方程式                       ，有人提出产物中可能还含有Cu₂O，请设计实验方案验证之                             。

(15分)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
(i)制备合成气：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) 
(ii)合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) 
请回答下列问题：
（1）制备合成气：将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O(g)通入反应室(容积为100L)，在一定条件下发生反应(i)；CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①已知100℃时达到平衡的时间为5min，则从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为：v(H₂)=    。
②图中p₁      p₂(填“＜”、“＞”或“＝”)。
③为解决合成气中H₂过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO₂，发生反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为        。
（2）合成甲醇：在Cu₂O/ZnO作催化剂的条件下，向2L的密闭容器中通入1mol CO(g)和2mol H₂(g)，发生反应(ii)，反应过程中，CH₃OH的物质的量(n)与时间(t)及温度的关系如图所示。

①反应(ii)需在     (填“高温”或“低温”)才能自发进行。
②据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量的CO₂有利于维持Cu₂O的量不变，原因
是        (用化学方程式表示)。
③在500℃恒压条件下，请在上图中画出反应体系中n(CH₃OH)随时间t变化的总趋势图。
（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH₃OH(g)+CO(g)HCOOCH₃(g) ，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是         (填“3.5×10⁶Pa”、“4.0×10⁶Pa”或“5.0×10⁶Pa”)。
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是                            。

(15分)氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)是一种白色固体，受热易分解。某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下(且温度对反应的影响比较灵敏)：2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(s)  ΔH＜0
（1）如用下图I装置制取氨气，可选择的试剂是                      。
（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图Ⅱ所示，把NH₃和CO₂通入CCl₄中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl₄中。 当悬浮物较多时，停止制备。

注：CCl₄与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因是                ，液体石蜡鼓泡瓶的作用是                 。
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是             (填写操作名称)。为了得到干燥产品，应采取的方法是          (填写选项序号)。
a．常压加热烘干            
b．高压加热烘干          
c．减压40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。
①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。
限选试剂：蒸馏水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、稀盐酸。

②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品3.95 g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为          。