专题06 工艺流程图（中考题）

【2014年四川省达州市】化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下：

请回答：
（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是                               ；
（2）固体丙中一定含有的金属是            ；
（3）写出③中反应的化学方程式                                       ；
（4）为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子                   。

高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料．用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：

反应池中发生反应的化学方程式为：CO₃+2NH₃•H₂O+C_a（NO₃）₂═2NH₄NO₃+CaCO₃↓+H₂O
请回答下列问题：
（1）过滤操作中玻璃棒的作用是          ．
（2）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有          （写出一种即可）．
（3）该工艺流程中可循环使用的物质是          ．
（4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是          ．
（5）上述流程中的副产物NH₄NO₃可用作氮肥，氮肥的主要作用是          ．
A、促进植物生长，叶色浓绿
B、增强作物的抗寒，抗旱能力
C、增强作物的抗病虫害和抗倒伏能力．

某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO₄•2H₂O）生产K₂SO₄肥料的流程如下．

请回答下列问题：
（1）石膏中S的化合价是       ．脱硫过程的化学方程式为2CaCO₃+2SO₂+O₂+4H₂O=2CaSO₄•2H₂O+2       ．
（2）石膏与饱和（NH₄）₂CO₃溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是       ．
（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及       （填字母序号），玻璃棒的作用是           ．

（4）（NH₄）₂SO₄与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K₂SO₄晶体．此反应的基本类型是       ，浓氨水的作用是       ，反应Ⅱ需在密闭容器中进行的原因是       ．
（5）该工艺可以循环利用的物质有       （写一种），副产品NH₄Cl与NaOH溶液混合微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变       色．

新型材料纳米级 Fe 粉具有广泛的用途，它比普通 Fe 粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示：请回答下列问题：

（1）纳米级 Fe 粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为         ．
（2）请补充完成上述制备工艺的化学方程式：H₂+FeCl₂Fe+       ．
在制备纳米级 Fe 粉的工艺流程中，N₂的作用是          ．
（3）研究人员发现最后制得的纳米级 Fe 粉样品中混有少量的FeCl₂杂质．
①为除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加        溶解，然后再       、洗涤、烘干．
②取样品20g，加入足量的盐酸，生成氢气 0.7g．请计算该样品中单质 Fe 的质量分数．
（请写出计算过程）      ．

（2013福建厦门）某化学兴趣小组回收利用废旧干电池。
实验1   回收填料中的二氧化锰和氯化铵
查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可于水。兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图1所示。

（1）操作1 和操作2 的名称都是____________，该操作中玻璃棒的作用是____________。
（2）灼烧滤渣 l 的目的是________________________ 。
（3）己知滤液 1 中氯化铵和氯化锌的浓度相近。在某温度下蒸发滤液1时，大量的氯化铵晶体先析出，说明该温度下氯化铵溶解度____氯化锌的溶解度（填“＜”、“＝”或“＞”）。
实验2    利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究
（4）用锌和稀硫酸制取氢气。己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图2。
①应选择：发生装置为____（填编号），排空气法收集装置为____（填编号）。
②若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置B导管口____（填“a”或“b”）进；选用仪器 F 测量排出水的体积，仪器 F 名称是________。
（5）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。反应过程中，用前 10 min 内收集的氢气体积比较反应的快慢。控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表。

①比较实验 a 和实验 b ，可以得到的结论是________________________。
②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验_____和实验_____（填编号）。
③控制其他条件相同，需控制的条件是______________________（例举一种条件即可）。

（2013福州）四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。某实验兴趣小组从工厂采集废液（含FeSO₄和少量ZnSO₄、MgSO₄），进行四氧化三铁的制备实验。
【阅读资料】
（1）25℃时，去氧化物沉淀的pH范围如下表。

（2）25℃时，Zn（OH）₂可溶于pH＞10.5的碱溶液。
（3）制备Fe₃O₄的实验流程如下：

【回答问题】
（1）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为              （写一个即可）。
（2）操作a的名称为         。该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、          等。玻璃棒在此操作中的主要作用是                          。
（3）溶液1所含溶质有             （至少写两种）；溶液3所含溶质的主要成分为              。
（4）该实验取废液100g，最终得到产品四氧化三铁质量为3.48g，则原废液中硫酸亚铁溶质的质量分数不低于            （精确到0.01%）。

【2014山东省济南市】某化学研究小组的同学对金属铁、铝、铜进行系列研究．

（1）合金的应用是人类社会文明发展的象征．有下列三种合金：①铁合金；②铝合金；③铜合金，这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是              （填序号）．
（2）他们欲探究铁、铝、铜的金属活动性顺序，将铁丝、铝丝和铜丝分别放入三支分别盛有稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸的试管中，观察反应现象，分析并得出结论．请指出该实验设计的不合理之处并说明理由                                                                 ．
（2）该小组的同学还利用单质铜制取Cu（0H）₂，其设计方案如图1：

①铜在受热转化为CuO的过程中，观察到的现象是                      ．
②取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应．向烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图2所示，当滴入10%的NaOH溶液120g时（即B点），试通过计算，求，此时所得Cu（OH）₂沉淀的质量（计算结果精确至0.1g）．

（2013山东烟台）某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢氨中的一种或几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：
（1）【实验探究一】取少量固体样品在研体中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变   色，写出可能发生该反应的一个化学方程式                       。
（2）【实验探究二】另取少量固体样品溶于水得到溶液A，按下图所示进行实验，现象如图所述（设发生的反应都恰好完全进行）．请你回答下列问题：

①白色沉淀E是               。
②小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵，一定没有碳酸氢铵。小强认为这个结论不正确，他的理由                                   。为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是                                                         。

（2013湖南娄底）图是某化工厂生产烧碱的工业流程图。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）请写出X物质在实验室中的一种用途                            。
（2）反应池中发生反应的化学方程式为                                     。
（3）操作①的名称是     ，结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的       （写化学式）。
（4）滤液D可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止        。

以黄铁矿为原料（主要成分是FeS₂）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：

（1）写出流程图中一种氧化物的名称___________。
（2）将黄铁矿粉碎，目的是_______________________________________________。
（3）流程中SO₂转化为SO₃的化学方程式为_________________________________。
（4）实验室稀释浓硫酸应注意什么？______________________________________。
（5）炉渣（Fe₂O₃）在工业上可用来___________________________________。