高考原创化学预测卷 05（江苏卷）

最近我国科学家研究发现人体中微量的H₂S能有效预防心脏病、老年性痴呆症。下列有关H₂S的说法正确的是

下列有关化学用语表示正确的是

A．核内有8个中子的碳原子：

B．甲烷分子的球棍模型：

C．OH-的电子式：

D．葡萄糖的结构简式：C6H12O6

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

下列有关物质性质的应用错误的是

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是

A．醋酸溶液与Mg（OH）2反应：Mg（OH）2 +2H+ ===Mg2+ +2H2O

B．碳酸钠溶液呈碱性：CO32— +2H2O H2CO3 +2OH—

C．NH4HC03溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ +OH— ===NH3·H2O

D．用惰性电极电解饱和食盐溶液：2Cl—+2H2O2OH— +Cl2↑+H2↑

已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是

A．若A是铁，则E可能为稀硝酸
B．若A是CuO，E是碳，则B为CO
C．若A是AlCl₃溶液，E可能是氨水
D．若A是NaOH溶液，E是CO₂，则B为NaHCO₃

已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，其中X原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是

下列图示与对应的叙述不相符的是

A．图1表示相同温度下，向pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线

B．图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系

C．图3表示压强对可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的影响，乙的压强比甲的压强大

D．图4表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4 溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）

下列有关说法正确的是

A．N2（g）＋2CO2（g） =2NO（g）＋2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＜0

B．将钢闸门上焊接一块金属锌，可防止钢闸门腐蚀

C．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

D．一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应2NO2N2O4，向平衡体系中充入氩气，达到新平衡时，NO2的百分含量减小

化合物C是制备香草醛的一种中间体，其结构简式如图，下列说法正确的是

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

25 ℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：
X（g）＋Y（g）2Z（g） △H＜0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是
A．反应前2 min的平均速率ν（Z） = 2.0×10^-3mol·L^-1·min^-1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）＞ν（正）
C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，n（Z）＜0.24 mol
D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大

聚合硫酸铁铝（PFAS）是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）为铁源、粉煤灰（主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO等）为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：

（1）滤渣Ⅰ的主要成分为        （填化学式）；若通入足量的二氧化碳，滤液的主要溶质为      （填化学式）。
（2）“酸溶Ⅰ”时发生反应的离子方程式为                          。
（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式是                        。“氧化”时应控制温度不超过57℃，其原因是                         。
（4）酸度对絮凝效果和水质有显著影响。若产品中残留过多，使用时产生的不良后果是             。

黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，6－羟基黄酮衍生物的合成路线如下：

请回答下列问题：
（1）化合物B中的含氧官能团为      和      （填名称）。
（2）反应③中涉及到的反应类型有水解反应、        和        。
（3）反应④中加入的试剂X的分子式为C₇H₅OCl，X的结构简式为        。
（4）B的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应。
Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢。
写出该同分异构体的结构简式：       。
（5）已知：。
根据已有知识并结合相关信息，写出以和CH₃COOH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

某科研小组在900℃的空气中合成出化学式为La₂Ca₂MnO_x的超导体材料，其中La以+3价存在。为确定x的值，进行如下分析：
步骤1：准确称取0.5250g超导体材料样品，放入锥形瓶中，加25.00mL0.06000mol•L^－1Na₂C₂O₄溶液（过量）和25mL6mol•L^－1HNO₃溶液，在60-70℃下充分摇动，约半小时后得到无色透明溶液A（该条件下，只有Mn元素被还原为Mn²⁺，Na₂C₂O₄被氧化为CO₂）。
步骤2：用0.02000mol•L^－1KMnO₄溶液滴定溶液A至终点，消耗10.00mL KMnO₄溶液。
（1）步骤1反应后溶液中Mn²⁺的物质的量浓度为0.02000mol•L^－1。常温下，为防止Mn²⁺形成Mn（OH）₂沉淀，溶液的pH的范围为           [已知Mn（OH）₂的Ksp=2.0×10^－13]
（2）步骤2滴定终点的现象是                                。
（3）步骤2滴定终点读数时俯视刻度，其他操作都正确，则所测x的值将             （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（4）求x的值（写出计算过程）。

绿矾（FeSO₄·7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H₂S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。
（1）通入硫化氢的作用是：
①除去溶液中的Sn²⁺离子
②除去溶液中的Fe³⁺，其反应的离子方程式为           ；
操作II，在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是      。
（2）操作IV的顺序依次为：       、      、过滤、洗涤、干燥。
（3）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
②         。
（4）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：
a.称取一定质量绿矾产品，配制成250.00mL溶液；
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000 mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL。滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe²⁺＋MnO₄^—＋8H⁺=5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O）。
①用硫酸酸化的0.01000 mol/LKMnO₄溶液滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视       。
②判断此滴定实验达到终点的方法是     。
③若用上述方法测定的样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有       。

天然气是重要的化石燃料和工业原料，其主要成分为甲烷。

（1）CO₂气体排放会产生温室效应，将通入CO₂碳化了的水在如图1所示的电解池阴极区进行电解，可以直接产生甲烷，加入硫酸钠为了增加导电性。
①写出电解时阴极的电极反应式            。
②电解时电解池采用阳离子交换膜，若采用阴离子交换膜会对电解产生的影响为      。
（2）将甲烷和硫反应可以制备CS₂，其流程如下：

①反应1产生两种含硫的物质，则该反应方程式为            。
②反应当中，每有1molCS₂生成时，需要消耗O₂的物质的量为            。
③为了将含硫化合物充分回收，实验时需对反应1出来的气体分流，则进入反应2和反应3的气体气体关系为            。
（3）甲烷在高温下分解生成烃和氢气，若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图2所示，甲烷在高温下分解反应的化学方程式为            。

【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子。在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：
2XCl＋2CO＋2H₂O＝X₂Cl₂·2CO·2H₂O
（1）X⁺基态核外电子排布式为      。
（2）C、N、O三种原子的第一电离能由大到小的顺序为      。
（3）X₂Cl₂·2CO·2H₂O是一种配合物，与CO为互为等电子体的阴离子是      。
（4）新制的X（OH）2悬浊液可以检验醛基，醛基中碳原子的轨道杂化类型是        ；1mol甲醛分子中含有ó的键的数目为        。
（5）XCl的晶胞如图所示，距离每个X^＋最近的Cl^—的个数为      。

B．[实验化学]2-苯基-2-丁醇是重要的有机合成中间体，以溴苯为原料合成该中间体的反应原理如下：

【实验装置】

【实验步骤】
步骤1：将镁条置于装置Ⅰ的三颈烧瓶中，加入100 mL乙醚（ρ＝0.71g·cm^－3），在冷却条件下缓缓滴入溴苯，微热并加入一小块碘引发反应①。
步骤2：滴加14.2 mL丁酮和30 mL乙醚混合物，发生反应②；滴加入20％的NH₄Cl水溶液，发生反应③。
步骤3：分出油层，用水洗涤至中性，用无水CaCl₂干燥。
步骤4：用装置Ⅱ先蒸出乙醚，再蒸馏出产品。
（1）步骤1中加入碘的作用是      。
（2）装置Ⅰ中滴加液体所用的仪器的名称是      ，反应②需将三颈烧瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，其目的是      。
（3）步骤三中分离出油层的具体实验操作是      。
（4）装置Ⅱ采用的是减压蒸馏，实验时需将吸滤瓶需连接      ；采用这种蒸馏方式的原因是      。