高考原创化学预测卷 05（新课标II卷）

生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是

咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图：则下列有关说法正确的是

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

下列图中的实验方案，能达到实验目的的是：

	A	B	C	D
实验 方案
实验 目的	验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用	制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色	实验室制取乙酸乙酯	比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N₂H₄）为燃料的电池装置如下图装置①。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列有关叙述不正确的是

下列说法中正确的是

A．放热反应在常温下均可自发进行，吸热反应在常温下均不可自发进行

B．C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH>0，若平衡后再充入一定量水蒸气，则ΔH增大

C．CO(g)的燃烧热是ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g) ΔH＝+283.0 kJ·mol－1

D．中和热测定时，用相同体积的浓硫酸代替HCl溶液进行实验，测得中和热的数值比理论值偏高

下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是
A．c(NH₄^＋)相等的(NH₄) ₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液：c(NH₄HSO₄) > c( (NH₄)₂SO₄)> c(NH₄Cl)
B．0.2 mol·L^-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c(OH^－)＋2c(A^－)＝c(H^＋)＋2c(HA)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
D．将标况下2.24L的CO₂通入150mL 1mol·L^-1NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c(Na^＋)＝3c(CO₃^2－)＋3c(HCO₃^－)＋3c(H₂CO₃)

铝是地壳中含量最高的金属元素，在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中，其单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛，铝土矿是生产铝及其化合物的重要原料。
（1）铝元素在元素周期表中的位置是                。
（2）铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示。

①该电池的总反应化学方程式为               ；
②电池中NaCl的作用是                 。
③以铝一空气电池为电源电解KI溶液制取KIO₃（石墨为电极材料）时，电解过程中阳极的电极反应式为                             。
（3）工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：                （注明试剂、现象）。
②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为           （填代号）。

③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：           蒸发浓缩、冷却结晶、           、洗涤。
④SiO₂和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为                （填代号）。

氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：
（1）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO₂(g)＋SO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)  △H＝－41.8 kJ·mol－1已知：2SO2(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  △H＝－196.6 kJ·mol－1写出NO和O₂反应生成NO₂的热化学方程式        。
（2）298 K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)  ΔH＝-a kJ·mol^－1 (a>0)。N₂O₄的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N₂O₄的浓度为NO₂的2倍，回答下列问题：

①298k时，该反应的平衡常数为      L·mol^－1（精确到0.01）。
②下列情况不是处于平衡状态的是       ：
A．混合气体的密度保持不变；
B．混合气体的颜色不再变化；
C．气压恒定时
③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO₂)="0.6" moln(N₂O₄)=1.2mol，则此时V_（正）    V_（逆）（填“>”、“<”或“=”）。
（3）NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点。

①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；
②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序            。
③d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d       e（填“>”、“<”或“=”）。

常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。

（1）填充物用60℃温水溶解，目的是           。
（2）操作A的名称为             。
（3）铜帽溶解时加入H₂O₂的目的是               （用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中过量的H₂O₂。
（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn(OH)₂，其负极的电极反应式为            。
（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为2MnO(OH)+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O。
①当1 mol MnO₂参加反应时，共有      mol电子发生转移。
②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：                      。
（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO₄溶液吸收。在不同pH下，KMnO₄溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：

根据上图可知：
①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率__         _.
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO₄在酸性条件下         强.

【化学-选修2-化学与技术】(15分)印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入。硫磺可用于生产化工原料硫酸。某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸：

请回答下列问题：
（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装______________(填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是_____________________________________________。
（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO₂转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为________。假设接触室中SO₂的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为__________(空气中氧气的体积分数按0.2计)，该尾气的处理方法是________。
（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是________(可多选)。
A．耗氧量减少                  B．二氧化硫的转化率提高
C．产生的废渣减少              D．不需要使用催化剂
（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面__________________________。
A．橡胶的硫化                  B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C．铅蓄电池的生产              D．过磷酸钙的制备
（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO₂的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO₂的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式____________。

【化学——选修3物质结构与性质】原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与D可形成正四面体形分子，C元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，E的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。
请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为             。
（2）D所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是           （填化学式），呈现如此递变规律的原因是                              。
（3）B的气态氢化物分子呈        形。该分子的中心原子的杂化方式为             。A与C形成CA₃型分子，分子中C原子的杂化类型为           ，分子的立体结构为       ；C的单质与化合物BD是等电子体，根据等电子体原理，写出化合物BD的电子式           。
（4）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示；另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为           （保留两位有效数字）。（）

（5）E元素形成的单质，其晶体的堆积模型为           ，E的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是            (填选项序号)。
①极性键     ②非极性键     ③配位键     ④金属键
（6）向E的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是            。请写出上述过程的离子方程式                               。

［化学—选修5：有机化学基础］(15分)高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+ R′′¹⁸OHRCO¹⁸O R′′+ R′OH（R、R′、R′′代表烃基）
Ⅱ．（R、R′代表烃基）
（1）①的反应类型是________。
（2）②的化学方程式为________。
（3）PMMA单体的官能团名称是________、________。
（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为________。
（5）G的结构简式为________。
（6）下列说法正确的是________（填字母序号）。
a．⑦为酯化反应
b．B和D互为同系物
c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高
d．1 mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH
（7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是________。
（8）写出由PET单体制备PET聚酯（化学式为C_10nH_8nO_4n 或C_10n+2H_8n+6O_4n+2）并生成B的化学方程式                                                 。