北京市石景山区初三统一练习暨毕业考试化学试卷

空气中体积分数约为78%的气体是

地壳中含量最多的元素是

决定元素种类的是

下列变化中，属于化学变化的是

下列符号中，能表示一个氧分子的是

下列图标中，表示“禁止吸烟”的是

走进花园，很远就能闻到花香的原因是

下列物质属于纯净物的是

下列金属中，活动性最弱的是

已知一种氧原子，原子核内有8个质子和10个中子，则该氧原子中，核外电子数为

下列鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的方法中，正确的是

下列实验操作中，不正确的是

下列各种物质的用途中，利用其物理性质的是

下列物质敞口放置一段时间，质量会减少的是

下列物质由原子直接构成的是

下图所示装置有多种用途，其中不正确的是

金属加工后的切削液中含有2%~5%的亚硝酸钠（NaNO₂），是一种环境污染物。利用 NH₄Cl溶液处理切削液，可使NaNO₂转化为无毒物质。该反应分两步进行：①NaNO₂ + NH₄Cl == NaCl + NH₄NO₂；②NH₄NO₂ == N₂↑+ 2H₂O。下列叙述不正确的是

下图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是

下图是甲、乙、丙3种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

下列图像能正确反映对应变化关系的是

A．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液	B．加热一定量的高锰酸钾固体	C．向一定量的硝酸银溶液中加入铜粉	D．向两份完全相同的盐酸中加入镁和锌

肥料和土壤的酸碱度直接影响农作物的生长。
（1）草木灰是一种农家肥料，有效成分是碳酸钾（K₂CO₃），草木灰属于     （填“氮”“磷”或“钾”） 肥。
（2）测得某地土壤酸碱度的pH为4.5。下列作物适合在该地区种植的是     ；若要种植玉米，
需要施用     降低土壤酸性。

解释下列生活中的问题。
（1）“自热盒饭”的外包装层里有两包物质，分别是生石灰和水，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种物质反应即可，反应的化学方程式为      。
（2）当身体某些部位发生磕碰或出现伤口时，可以先用冷敷袋进行处理。冷敷袋中有一层很薄的膜将水与一种固体分开，使用时挤压包装袋即可将两种物质混合。下列物质适合做冷敷袋中固体物质的是      （填字母序号）。
A．NaHCO₃         B．NH₄NO₃           C．NaOH

能源与环境已成为人们日益关注的问题。
（1）煤、天然气和______是目前人类使用的主要燃料。
（2）充分燃烧1000 g天然气和煤所产生的CO₂和SO₂气体的质量如下图所示。

①两种燃料燃烧对环境影响较小的是_______。
②为了使煤充分燃烧，可以采取的方法有：足够的氧气、_______。

豆腐是生活中常见的食品，主要成分如图所示。

（1）图中所列成分，从营养角度看，共分为_______类。
（2）除豆腐外，很多食物也能提供丰富的蛋白质。下列能提供丰富蛋白质的食品是      （填字母序号）。

（3）豆腐可以补充人体每天所需的钙元素，缺钙会导致的疾病是     （填字母序号）。
A．贫血          B．龋齿         C．骨质疏松
（4）家庭制作豆腐主要有以下的过程：①打豆浆；②将豆浆与豆渣分离；③点卤；④将豆腐花与水分离；⑤压制成块。②和④中的两次分离采取的操作是    。

金属在生产、生活中应用广泛。
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的延展性和      。
（2）铝抗腐蚀性能好，是因为铝与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝的化学式为     。
（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片相互刻画（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明      。

水是我们每天都需要的物质。
（1）自然界中的水需净化后饮用，活性炭常用于净化水，其主要作用是    。
（2）啤酒酿造需要大量的软水，生活中常用_______区别软水和硬水。
（3）水常用于灭火，其灭火原理是    。

下面是2种常见的食品保鲜方法。
（1）做成真空包装或填充氮气做保护气，这两种方法保鲜的原因是      。
（2）放置高效能保鲜剂，如活性铁粉，铁粉能保鲜的原因是   。

阅读下面科普短文。
肼（N₂H₄）又称联氨，有类似于氨的刺鼻气味，贮存时用氮气保护并密封，用途广泛。肼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染，常用作火箭燃料，点燃时与助燃物质液态N₂O₄发生反应，生成N₂和H₂O。高压锅炉水处理时用于脱除氧气以防止锅炉的腐蚀，也可以把锅炉内表面锈蚀后的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，减缓锅炉锈蚀。用于烟草、土豆、玉米的贮藏，用于食用盐酸的制造等。熔点1.4℃，沸点113.5℃；有强烈的吸水性，形成水合肼（N₂H₄·H₂O），可以用固体烧碱进行脱水；能吸收空气中的二氧化碳；易溶于水；与液氧接触能自燃；长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解。对眼睛有刺激作用，能引起延迟性发炎，对皮肤和粘膜也有强烈的腐蚀作用。
依据短文内容，回答下列问题：
（1）肼的下列性质中，属于化学性质的是     （填字母序号，下同）。
A．与氧化铁作用     B．易溶于水   
C．易分解     D．有刺鼻的气味
（2）肼在常温下为______（填“固态”“液态”或“气态”）。
（3）肼作为火箭燃料燃烧时反应的化学方程式为     。
（4）肼有强烈的吸水性，能吸收空气中的CO₂，下列物质中的     也具有这些性质。
A．NaCl        B．Ca（OH）₂        C．NaOH        D．NaHCO₃
（5）肼需要密封保存的原因是______。

下图是利用海水提取粗盐的过程。

（1）图中①是_______（填“蒸发”或“冷却”）池。
（2）在①中，海水中氯化钠的质量分数逐渐______（填“变大”或“变小”）。
（3）母液为氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

含锌30%的黄铜用作弹壳的制造。现有一批使用过的、锈迹斑斑的弹壳，处理这些弹壳可以制得铜和硫酸锌，其主要过程如下图所示。
提示：弹壳上的锈主要为Cu₂（OH）₂CO₃，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳中其他杂质不溶于水、不参加反应。

（1）固体D为     。
（2）溶液A中加入E后发生反应的化学方程式为      。

A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，分别由H、C、O、S、Cu、Fe中的一种或几种元素组成，其中A为单质。
（1）若常温下A、B为气体，C、D为液体且组成相同。一定条件下C或D分解时均能生成A；A与B反应能生成C。D为     ；A与B反应的化学方程式为     。
（2）若A、B为固体，C、D为溶液。将A分别放入C、D中，均得到浅绿色溶液；B分别放入C、D中，一会儿D溶液变为黄色。B为      ；C、D溶液中溶质分别为      ；B能转化为A，反应的化学方程式为      。

根据下图回答问题。

（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为______；制备时选取的发生装置是______（填字母序号，下同）。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______；因为氧气不易溶于水，可以用______装置收集。

根据下列实验回答问题。

（1）A中铁丝燃烧时观察到的现象是______；瓶底放少量水的作用是     。
（2）B实验得出的结论是     。

实验室配制50 g 16%的氯化钠溶液的操作如下图所示。①中玻璃棒的作用是     ；称量的食盐质量为     ；该实验的正确操作顺序为     （填序号）。

某实验小组利用下图所示装置进行研究CO₂性质和燃烧条件的实验。

（1）研究CO₂与水反应：进行此实验时，将C装置a、b两端分别与B、D装置连接A中液体为紫色石蕊溶液，B中固体为碳酸钠，C中液体为浓硫酸，D中放一朵干燥的紫色石蕊小花。将分液漏斗中的稀硫酸滴入B中。A中发生反应的化学方程式为     ；观察到     ，说明使紫色石蕊变色的是碳酸、不是CO₂。
（2）研究燃烧的条件：进行此实验时，将C装置b、a两端分别与B、D装置连接A和C的液体底部靠近导管口分别固定一小块白磷，B中固体为二氧化锰。将分液漏斗中的液体滴入B中。B中发生反应的化学方程式为     ；A液体为冷水，C中液体为＿＿＿；观察到     ，说明可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点。

实验小组研究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
实验一：甲、乙、丙三位同学分别用溶质质量分数为5%的NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液进行了如下实验。

（1）表中的现象Ⅰ为     ；用化学方程式表示现象Ⅱ的原因     。
（2）若要鉴别实验中用到的NaHCO₃和Na₂CO₃两种溶液，实验一中提供了     种方法。
实验二：甲、乙、丙三位同学分别将各自实验一中NaHCO₃溶液与澄清石灰水反应后的物质进行过滤，对滤液中的溶质成分进行了如下探究。
【查阅资料】
（1）氯化钙溶液显中性，与氢氧化钠溶液不反应。
（2）两种溶液的取用量不同，滤液中溶质的组成情况可能有：①NaOH；②Na₂CO₃；③NaOH和Ca（OH）₂；④Na₂CO₃和NaHCO₃；⑤Na₂CO₃和NaOH。
【进行实验】

【反思与评价】
（1）根据丙同学的结论，NaHCO₃溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是     。
（2）甲同学进一步实验，确定了滤液中的溶质是Na₂CO₃和NaOH。其实验方案是     。

某炼钢厂废气中含SO₂为0.32 g/L，SO₂可以用混有CuO的CuSO₄稀溶液吸收，得到CuSO₄浓溶液，反应的化学方程式为：2CuO + 2SO₂ + O₂ ==2CuSO₄。
（1）1000 L该厂废气中含有SO₂的质量为      g。
（2）若该厂用足量CuO和足量的含CuSO₄100 g的CuSO₄稀溶液处理1000 L废气（假设SO₂完全被吸收）。请计算反应后溶液中CuSO₄的质量。