北京市海淀区高三第二学期期末练习理综化学试卷

下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是

下列装置中能将电能转化为化学能的是

A	B	C	D

下列说法不正确的是

下列解释事实的方程式正确的是

A．利用铝热反应焊接钢轨： 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3

B．用氯水除去FeCl3溶液中的Fe2+： Cl2 + Fe2+ ="==" 2Cl- + Fe3+

C．用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液的浓度：H+ + OH- ="==" H2O

D．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2Na+ + 2OH- ="==" Na2SiO3 + H2O

已知₁₆S和₃₄Se位于同一主族，下列说法正确的是

下图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收，其中X、Y、Z对应都正确的是

一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y是单质。
SO ₂(g) + 2CO(g) 2X(g)+Y(l)
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO₂和CO浓度如下表：

下列说法不正确的是
A．X的化学式为CO₂
B．前1s内v(X)=" 1.00" mol·L^-1·s^-1
C．该回收原理运用了SO ₂的还原性
D．该温度下，此反应的平衡常数的数值是3.33×10³⁶

有机物Y是制取醇酸树脂和高级航空润滑油的重要原料，PVAc树脂可用来生产涂料与PVA，有机物N是玉兰、紫丁香等日用香精的主香剂，它们的合成路线如下：

已知：R为烃基，R＇、R＂为烃基或氢原子。

回答下列问题：
（1）C的名称是         。
（2）写出由B在一定条件下生成PVAc树脂的化学方程式：         。
（3）D的结构简式是         。
（4）写出E→F的化学方程式：         。
（5）写出F→G的化学方程式：         。
（6）M的结构简式是         。
（7）下列有关说法中正确的是         （填字母序号）。
a．N属于酯类物质          
b．C、K互为同系物         
c．一定条件下，PVAc可以与NaOH溶液反应
d．反应①、②都可以是与H₂的加成反应
（8）写出符合下列条件的B的同分异构体的结构简式         。
a．与B有相同的官能团       b．反式结构

氯元素是生产生活中常见的非金属元素。
（1）将Cl₂通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式：         ；不直接用Cl₂作漂白剂的原因是         （写出两条）。
（2）使用Cl₂为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。下列物质中可以替代Cl₂为自来水杀菌消毒的是         （填字母序号）。
a.臭氧        b.NH₃        c.明矾         d.ClO₂
（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl₂等物质，对金属炉壁造成腐蚀。
①NaCl和Cl₂中化学键的类型分别是         和         。
②燃煤过程中生成的SO₂会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl₂。若生成Cl₂ 22.4 L（标况）时转移电子数为4×6.02×10²³，该反应的化学方程式是         。
③已知：
2H₂O₂(l) === 2H₂O(l)＋O₂(g)    ΔH₁ =－196.46 kJ·mol^-1
H₂(g)＋O₂(g) ="==" H₂O(l)     ΔH₂ =－285.84 kJ·mol^-1
Cl₂(g)＋H₂(g) ="==" 2HCl(g)    ΔH₃ =－184.60 kJ·mol^-1
在催化剂作用下，用H₂O₂(l)可除去上述燃烧过程中产生的Cl₂。依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：         。

某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂（LiCoO₂）的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用。某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴。

（1）25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co²⁺的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离。
①阴极的电极反应式为：LiCoO₂ + 4H⁺ + e^- ="==" Li⁺ + Co²⁺ + 2H₂O 、         。
阳极的电极反应式为         。
②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示。当c(H₂SO₄) > 0.4 mol·L^-1时，钴的浸出率下降，其原因可能为         。
（2）电解完成后得到含Co²⁺的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部。用以下步骤继续回收钴。

①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式         。该步骤一般在80℃以下进行，温度不能太高的原因是         。
②已知(NH₄)₂C₂O₄溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是         （填字母序号）。
a.c (NH₄⁺)> c(C₂O₄^2-)>c (H⁺)>c (OH^-)
b.c (H⁺) +c (NH₄⁺) ="c" (OH^-) + c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)
c.c (NH₄⁺)+ c (NH₃•H₂O) = 2[c(C₂O₄^2-) + c(HC₂O₄^-) + c(H₂C₂O₄)]
（3）已知所用锂离子电池的正极材料为x g，其中LiCoO₂（M =" 98" g·mol^-1）的质量分数为a%，则回收后得到CoC₂O₄•2H₂O （M =" 183" g·mol^-1）的质量不高于         g。

某校兴趣小组对SO₂与新制Cu(OH)₂悬浊液的反应进行探究，实验如下：

装置	序号	试管中的药品	现象
持续通入	实验Ⅰ	1.5 mL 1 mol·L-1 CuSO4溶液和3.5 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液混合	开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色
实验Ⅱ	1.5 mL 1 mol·L-1 CuCl2溶液和3.5 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液混合	开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色

（1）制取新制Cu(OH)₂悬浊液的离子方程式为         。
（2）甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu(OH)₂悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净。向洗净后的Cu(OH)₂中加入5 mL蒸馏水，再持续通入SO₂气体，现象与实验I相同，此步实验证明：         。检验Cu(OH)₂洗涤干净的方法是         。
（3）同学们对白色沉淀的成分继续进行探究。查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸。它与氨水反应生成Cu(NH₃)₂⁺，在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu(NH₃)₄²⁺溶液。
①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：CuCl + 2NH₃·H₂O ="==" Cu(NH₃)₂⁺ +Cl^-  + 2H₂O 、          。
②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl，实验方案如下：

填写下表空格：

③写出实验II中由Cu(OH)₂生成白色沉淀的离子方程式：         。
（4）丙同学通过实验证明：实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀是Cu₂O。完成合理的实验方案：取少量Cu₂O固体于试管中，           ，则说明砖红色沉淀是Cu₂O。