北京市通州区初三化学统一练习（一模）化学试卷

空气成分中，体积分数约占78%的是

下列变化中，不属于化学变化的是

下列几种常见的饮料中，属于纯净物的是

下列厨房用品加到水中不能形成溶液的是

生活中常遇到“碘盐”、“高钙牛奶”、“铁强化酱油”等商品，这里的“碘、钙、铁”是指

缉毒犬能根据气味发现毒品，这说明

下列物质中，含有氧分子的是

下列对水的认识正确的是

钾可以促进植物生长、增强抗病虫害能力。下列物质中，能用作钾肥的是

下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是

下列处理事故的方法不正确的是

日本福岛发生核泄漏事故，核电站泄漏出来的放射性物质中含有铯-137。已知铯-137的质子数为55，中子数为82，下列有关铯-137的说法正确的是

下列生活垃圾可与铝制易拉罐归为同一类加以回收的是

下列生活用品的主要材质属于有机合成材料的是

决定元素种类的是

下列实验现象描述正确的是

甲烷和水反应也可以制水煤气，其反应的微观示意图如下所示：

下列对该反应的叙述正确的是

通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是

甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是

（1）奶制品、豆类和虾皮等含有丰富的钙，青少年缺钙会导致     （填字母序号）。
A．佝偻病          B．贫血             C．甲状腺肿大
（2）我们每天吃的米、面中富含大量的     （填字母序号），它是人体能量的主要来源。
A．糖              B．维生素           C．油脂

（1）生活中可用小苏打（NaHCO₃）治疗胃酸过多，其反应方程式是     。
（2）某同学取少量厨房清洁剂，滴入石蕊溶液后呈蓝色，说明此厨房清洁剂显    性。
（3）外卖冰激凌中放入干冰可以使其不易融化，干冰的化学式是    。

（1）食品包装内充N₂以防腐，因为N₂的化学性质    。
（2）“双吸剂”主要成分是还原铁粉，可延长食品保质期，因为铁粉可与H₂O和   反应。
（3）生石灰可用做干燥剂，用化学方程式表示其原理    。
（4）过氧化氢分解过程中产生的氧可将牛乳中的溶解氧经酶促反应除去，从而保护鲜奶中的Vc和其他易被氧化的物质，延长鲜牛奶的保质期。过氧化氢分解的化学方程式是     。

（1）二氧化碳主要来源于化石燃料的燃烧，化石燃料包括天然气、煤和    ，其中天然气完全燃烧的化学方程式为     ；浴室内不能安装直排式燃气热水器以防燃气不充分燃烧产生     。
（2）烧碱在工业生产和生活中有着广泛的用途，很早以前人们就知道用纯碱溶液和石灰乳[Ca(OH)₂和H₂O]混合来制备烧碱。该反应的化学方程式为     。

（1）地壳中含量最多的金属元素是     。
（2）生活中的钢铁制品通常是铁的合金，合金属于     （填“混合物”或“纯净物”）。
（3）一般的导线由铜丝组成，说明铜有其良好的      性（填一条）。
（4）早在西汉时期，人们主要采用“湿法冶金”。如将铁浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为     ，基本反应类型为     。

（1）自来水厂净水过程中常用活性炭，活性炭的主要作用是      。
（2）生活中可以用     鉴别自来水是不是硬水。

阅读下列科普短文：
都市中的光化学烟雾在温暖、干燥而且阳光充足的日子特别严重。它的原级污染物，主要是一氧化氮(NO)。一氧化氮乃是空气中的氮气和氧气，在汽车引擎的高温下，相互反应而生成。事实上，这个一氧化氮的生成过程，与闪电时产生一氧化氮的过程相同。其他光化学烟雾的原级污染物，包括汽油挥发所产生的碳氢化合物和一氧化碳(CO)。
一氧化氮是一种无色的气体，但是当它从汽车废气排入空气后，与空气中的氧气反应，产生红棕色的二氧化氮。二氧化氮（NO₂）可以与空气中的水分子起作用，而生成硝酸(HNO₃)和亚硝酸(HNO₂)。这个反应同时也会帮助空气中的水汽凝聚。但是由于硝酸及亚硝酸的酸性极强，如果吸入含有这种液体微滴的空气，将对人体造成相当程度的伤害。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）NO的物理性质      。
（2）NO和NO₂的化学性质不同的原因       。
（3）用化学方程式表示产生NO的过程       。
（4）NO₂和H₂O反应的化学方程式是      。
（5）你认为应该如何防止光化学污染     。（写一条即可）

过氧化钙（CaO₂）是一种多功能无机化合物，通常由Ca(OH)₂为原料制得，制备流程如下：

（1）原料中NH₄Cl中氮元素的化合价是   ，NH₄Cl中氮元素的质量分数为     %（精确到 0.1%）。
（2）请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：
CaCl₂ + H₂O₂ + 2NH₃·H₂O + 6   = CaO₂·8H₂O↓+ 2NH₄Cl。制备过程中除水外可循环使用的物质是   （填化学式）。

一种工业废水中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥（污泥不溶于水，且不参与化学反应）。某同学设计了一个既经济又合理的实验方案，制备硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）并回收铜。方案流程如下：
【查阅资料】FeSO₄·7H₂O受热易分解。

回答下列问题：
（1）加入过量试剂a的目的是       。
（2）操作③中产生气体的化学方程式是      。
（3）下列说法正确的是      。

下列用字母表示的物质由H、C、O、Na、Cl、Ca、Fe中的一种或几种元素组成，它们是初中化学常见的物质。
（1）A溶于水放出大量的热，在空气中极易潮解。A的俗称为      。
（2）B为红色的固体，B、C固体分别与D的溶液反应后分别生成E、F，E、F含有两种相同元素且两种物质的溶液颜色不同。则E、F含有的相同元素元素是     ；B与D溶液反应的化学方程式为     ；B与某气体反应生成C，则该反应的化学方程式为      。
（3）取G的固体53g与足量的D溶液反应产生22g气体，则G与D溶液反应的化学方程式为      。

根据下图所示制取气体的装置，回答下列问题（装置选择用序号填写）：

（1）用A做发生装置制取氧气时，反应的化学方程式为      。
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，反应的化学方程式为      ；如图F所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：       （写两条）。

实验室要配制100 g溶质质量分数为3% 的氯化钠溶液。
（1）步骤：①计算：需要氯化钠的质量      g；②称量固体氯化钠；③量取一定体积的水；④       ；⑤装瓶；⑥贴标签。
（2）以下操作正确的是     （填序号）。

实验小组同学要测定某块农田土壤的酸碱性。
（1）将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，要将固体与液体分离须进行的操作是    。
（2）用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，与比色卡对照后得出pH<7，则该片土壤显     性，为调节土壤的酸碱性，可以向土壤中撒适量的        。

某实验小组根据下图所示装置（图中固定装置省略）探究燃烧的条件和酸、碱、盐的性质，其中装置甲的试管中盛有固体粉末B，分液漏斗中盛有足量溶液A，装置乙中盛有足量液体。请回答问题：

（1）关闭K₁，打开K₂，若装置乙中水下有少量白磷（此时水温35℃），实验时将足量A（H₂O₂溶液）滴加到B（MnO₂）中后，关闭分液漏斗活塞，则乙中有气泡冒出，白磷不燃烧，说明燃烧还需要     ；若迅速关闭K₂，待反应一段时间后打开K₁，可能出现的现象是     ，且白磷燃烧。
（2）关闭K₁，打开K₂，装置乙中有石灰水。实验时将A（盐酸）滴加到B（白色固体）中后，关闭分液漏斗活塞，看到乙的溶液中有气泡冒出，变浑浊，那么乙中反应的化学方程式是      ；当甲中不再产生气泡后，在不改变装置的情况下，进行以下操作     ，能使乙中液体流入甲中。

某化学兴趣小组的同学对能制氧气的呼吸面具进行研究。
[查阅资料]
（1）呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na₂O₂）。过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应，都生成氧气，反应的化学方程式为：
①2Na₂O₂＋ 2H₂O ═ 4NaOH ＋ O₂↑   
②2Na₂O₂＋2CO₂ ═ 2Na₂CO₃＋ O₂
（2）氯化钙溶液呈中性；碳酸钠溶液呈碱性；氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：
Na₂CO₃+ CaCl₂ ═ CaCO₃↓ + 2NaCl。
同学们对用过一段时间后的面具中的固体成分产生兴趣。
[猜想与假设]
固体可能为：①Na₂CO₃；②NaOH和Na₂CO₃；③Na₂O₂和Na₂CO₃；④      。
为了确定用过一段时间后呼吸面具中的成分，该小组的同学在老师的指导下进行了以下的探究。
[进行实验]
实验Ⅰ：取少量固体放入试管中，加足量水，看到      ，证明固体中有Na₂O₂。
实验Ⅱ：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则证明固体中含有Na₂CO₃。
实验Ⅲ：取少量固体放入试管中，加足量水，再滴加足量的氯化钙溶液后，过滤。向滤液中加入酚酞试液，若溶液变成      ，则证明固体中含有NaOH。
[反思与评价]
通过上述实验，有些同学认为其中有些不妥的结论。
（1）有些同学认为通过实验Ⅱ并不能确定固体中含有Na₂CO₃。如何改进此实验？   。
（2）还有些同学认为通过实验Ⅲ也不能证明固体中一定含有NaOH。其原因是：    。

某实验小组为研究碳酸钠和碳酸氢钠混合物的组成做了以下实验：充分加热10.0 g样品至恒重，剩余固体质量为6.9 g。
查阅资料已知：碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不易分解。
计算：（1）生成二氧化碳的质量。
（2）混合物中碳酸钠的质量分数。