湖南省五市十校高一下学期期中联考化学试卷

下列元素中不属于主族元素的是

放射性同位素钬166 67Ho的原子核内的中子数与核外的电子数之差是

某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是

下列各组元素中，属于同一周期的是

某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是

X元素最高价氧化物对应的水化物为H₃XO₄，则它对应的气态氢化物为

短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是

应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是
①卤素单质的熔点随原子序数的增大而升高
②砹（₈₅At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1
③硒（₃₄Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（₈₁Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是

下列物质中，只含有离子键的是

下列物质的电子式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

含有极性键的共价化合物是

已知：

下列说法不正确的是

某同学对“CO₂是共价化合物和NH₄Cl是离子化合物”，有下列四点感悟，其中不正确的是

下列表达方式错误的是
A．氢有三种核素：H、D、T        B．S^2－的结构示意图：
C．石英中存在SiO₂分子            D．CO₂分子的结构式：O＝C＝O

下列过程中，不需要破坏化学键的是

一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量值为Q₁，等量的氢气在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出热量值为Q₂，Q₁与Q₂的关系为

对于反应中的能量变化，表述正确的是

下列物质间的反应,其能量变化符合下图的是

下列说法正确的是

如图所示是Zn和Cu形成的原电池，其实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是

某原电池总反应为2Fe³⁺＋Fe＝3Fe²⁺，不能实现该反应的原电池是

下列各个装置中能组成原电池的是

根据下列反应事实：①X＋Y²⁺＝X²⁺＋Y；②Z＋2H₂O(冷)＝Z(OH)₂＋H₂↑；③Z²⁺氧化性比X²⁺弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W²⁺＋2e^-＝W、Y－2e^-＝Y²⁺，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为

等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO₄溶液，下图表示产生H₂的体积（V）与时间（t）的关系正确的是

下列关于充电电池的叙述，不正确的是

氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H₂ + 4OH^— - 4e^— ="=" 4H₂O    O₂ + 2H₂O + 4e^— ="=" 4OH^—
据此作出判断，下列说法中错误的是

下列有关电能特点的说法错误的是

已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：下列推断正确的是

A．氢氧化物碱性的强弱：f < g
B．简单离子的离子半径：b < g
C．元素e的氧化物只能与酸反应   
D．元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物

某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是

(8分)由于在周期表中位置相近的元素性质相近，启发了人们在周期表中的一定区域内寻找新的物质。
（1）人们可以在周期表里金属和非金属的交界处找到半导体材料。
①下列单质中，只有一种物质不能做半导体材料，该物质是
A．Si        B．Ge        C．S
②Ga和As可以形成一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越。Ga位于周期表的第ⅢA族，As位于周期表的第VA族。这种的新型化合物化学式为______________；
（2）致冷剂应该低毒、不易燃烧，性质稳定。致冷剂氟利昂（CF₂Cl₂）是科学家求助于周期表中元素及其化合物的易燃性、毒性、沸点等方面的变化趋势开发出来的。
①氢化物的易燃性：
第二周期____________>>；第三周期>>>。
②化合物的毒性：
   _______         
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂（CF₂Cl₂）终于诞生了。尽管现在我们知道，氟里昂导致了臭氧层的破坏，但科学家的这种研究思路还是值得肯定的。

、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）用化学用语回答下列问题：
B元素在周期表中的位置               ；
用电子式表示BD化合物的形成过程                       。
（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是D，下列表述中无法证明这一事实的是    （填选项序号）。
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸
e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
（3）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化（反应条件和个别生成物已略去）。

①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl₂溶液中，然后滴加适量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，生成该白色沉淀的化学方程式为：                                 ；
②若X是金属单质，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为         。

（1）下列过程中不一定释放能量的是        (请填编号)
A．化合反应
B．分解反应
C．形成化学键
D．燃料燃烧，
E．酸碱中和
F．炸药爆炸
（2）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是      （填编号）
A．硫蒸气             B．硫固体
（3）已知：通常条件下，酸碱稀溶液中和生成1mol水放出的热量为中和热。稀溶液中1molH₂SO₄和NaOH恰好反应时放出QkJ热量，则其中和热为     kJ/mol。
（4）已知H₂和O₂反应放热，且断开1molH－H、1molO=O、1molO－H键需吸收的能量分别为Q₁、Q₂、Q₃kJ。由此可以推知下列关系正确的是       （填编号）
A、Q₁﹥Q₃，         
B、Q₂﹥Q₃，      
C、2Q₁+Q₂﹤2Q₃，
D、2Q₁+Q₂﹤4Q₃    
E、Q₁+Q₂﹥Q₃     
F、Q₁+Q₂﹤Q₃

(8分)分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：

（1）以下叙述中，正确的是______。

E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
（2）变化过程中能量转化的形式主要是：乙为__________。
（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_________。
（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式________________。

原子序数之和为16的三种短周期元素的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下X、Y、Z之间可以发生如图所示的变化。已知B分子组成中Z原子个数比C分子中少一个。

请回答下列问题：
（1）单质Z的电子式      
（2）C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式      
（3）常温下，C的水溶液能够使红色石蕊试纸变蓝，请用离子方程式表示变蓝的原因