人教版初中化学九年级下册10.2练习卷
在A＋B→盐＋水的反应中，A和B不可能是（ ）
| A．HCl和NaOH |
| B．CO2和NaOH |
| C．H2SO4和Fe2O3 |
| D．H2SO4和BaCl2 |
胃液里含有少量盐酸，可以帮助消化，即胃酸．若胃酸过多，人会感到胃不舒服．有下列几种物质：①NaOH、②Ca（OH）2、③Al（OH）3、④NaHCO3，你认为可以用作治疗胃酸过多的药物的有（ ）
| A．①②③④ |
| B．①②③ |
| C．①② |
| D．③④ |
下表是生活中一些物质的pH：
| 物质种类 |
厕所清洁剂 |
橘子汁 |
牛奶 |
草木灰水 |
厨房清洁剂 |
| pH |
1 |
3 |
6.5 |
11 |
12.5 |
下列有关它们的说法中正确的是（ ）
A．牛奶的酸性比橘子汁的强
B．用湿润的pH试纸蘸取厕所清洁剂测其pH，结果偏小
C．草木灰水显酸性
D．胃酸过多的人不宜多吃橘子
向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是（ ）
A． |
B． |
C． |
D． |
下列反应属于中和反应的是（ ）
A．2H2十O2 2H2O |
| B．2HCl＋Ba（OH）2＝BaCl2＋2H2O |
| C．2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O |
| D．CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O |
某实验室的废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（ ）
| A．AgNO3溶液 |
| B．NaOH溶液 |
| C．稀醋酸 |
| D．KNO3溶液 |
下表是部分农作物生长对土壤pH的要求．如果某地区经常下酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是（ ）
| 农作物 |
大豆 |
茶 |
玉米 |
马铃薯 |
| pH |
6.0～7.0 |
5.0～5.5 |
7.0～8.1 |
4.8～5.5 |
A．大豆
B．茶
C．玉米
D．马铃薯
下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是（ ）
| A．胰液7.5～8.0 |
| B．胆汁7.1～7.3 |
| C．血浆7.35～7.45 |
| D．胃液0.9～1.5 |
下列物质可用于改良酸性土壤、配制波尔多液的是（ ）
| A．烧碱 |
| B．硫酸铜 |
| C．石灰石 |
| D．消石灰 |
下图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：
（1）厨房清洁剂显________性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈________色．
（2）酸雨比正常雨水的酸性________（填“强”或“弱”）．
（3）测量苹果汁的pH时，pH试纸是否需要先用蒸馏水润湿？________（填“是”或“否”）．
向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示，试剂X是下列物质中的（ ）
| A．Mg |
| B．H2 |
| C．NaOH |
| D．CaCO3 |
甲、乙、丙三种溶液，甲能使紫色石蕊溶液变红色，乙能使紫色石蕊溶液变蓝色，丙不能使紫色石蕊溶液变色．这三种溶液的pH由大到小的顺序是（ ）
| A．乙＞丙＞甲 |
| B．甲＞乙＞丙 |
| C．丙＞乙＞甲 |
| D．甲＞丙＞乙 |
如图所示，鱼、肉的新鲜度不同，其浸出液的pH会发生相应变化．鱼、肉的浸出液pH变大，其新鲜度的变化情况为（ ）
| A．越来越新鲜 |
| B．趋向腐败变质 |
| C．没有发生变化 |
| D．无法判断 |
pH是水质监测的重要指标之一，下列水样中酸性最强的是（ ）
| A．pH＝1.3的工业废水 |
| B．pH＝4.5的雨水 |
| C．pH＝7.0的蒸馏水 |
| D．pH＝7.3的矿泉水 |
将pH试纸润湿后测定NaOH溶液的pH，关于测得数值的说法正确的是（ ）
| A．大于实际值 |
| B．等于实际值 |
| C．小于实际值 |
| D．无法确定 |
室温下，向盛有10mL NaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：
| 加入稀盐酸的体积／mL |
0 |
2 |
4 |
6 |
8 |
10 |
12 |
14 |
| 烧杯中溶液的pH |
12.9 |
12.7 |
12.5 |
12.3 |
11.9 |
7.0 |
2.1 |
1.9 |
（1）当加入稀盐酸的体积为________mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应．
（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液呈________色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液呈________色．
（3）当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有________________________________．
广东省部分地区监测到的雨水平均pH如下表．
请回答下列问题：
| 城市 |
广州 |
深圳 |
佛山 |
河源 |
肇庆 |
东莞 |
中山 |
| ××年雨水平均pH |
4.47 |
4.8 |
4.54 |
6.37 |
4.86 |
4.83 |
4.58 |
（1）上表列举的7个地区中，没有受酸雨污染的地区是________；导致酸雨的主要气体是________（填序号）．
①CO ②CO2
③SO2④NO2
（2）若酸雨的主要成分为H2SO4和HNO3，请写出下列化学方程式：
（a）含H2SO4的酸雨腐蚀七星岩的石灰石________________________．
（b）含HNO3的酸雨与撒在田地里的熟石灰反应________________________________．
（3）为了改善肇庆的环境质量，下列措施不能减少酸雨的是________（填序号）．
①推广使用清洁能源 ②减少用煤直接作燃料 ③淘汰尾气不达标的汽车 ④限制燃放烟花爆竹 ⑤限制并有偿使用塑料袋
向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入稀盐酸的质量关系，不正确的是（ ）
A． |
B． |
C． |
D． |
向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba（OH）2溶液至过量．有关量的变化情况如图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）．其中肯定不正确的是（ ）
A． |
B． |
C． |
D． |
某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验．下列选项错误的是（ ）
| 选项 |
所用试剂 |
现象和结论 |
| A |
硫酸铜溶液 |
出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量 |
| B |
氯化钡溶液 |
出现白色沉淀，则硫酸过量 |
| C |
锌粒 |
有气泡产生，则硫酸过量 |
| D |
无色酚酞溶液 |
溶液不变色，则恰好完全反应 |
小青在实验室发现一瓶长期敞口放置的浓盐酸，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定．取10g该盐酸于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液，用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，得到的数据如下：
| 加入氢氧化钠的体积／mL |
0 |
1.0 |
8.0 |
9.5 |
10.5 |
12.0 |
16.5 |
| 烧杯中溶液的pH |
1.0 |
1.3 |
2.0 |
3.9 |
9.9 |
11.9 |
12.8 |
（1）请你绘制出烧杯中溶液的pH与加入氢氧化钠溶液体积（V）之间的变化关系图．
（2）请根据下图找出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，所滴加氢氧化钠溶液的体积数，并据此计算该瓶盐酸的溶质质量分数．（氢氧化钠溶液的密度按1.0g／mL计算）
某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究，请同学们一起参与此次探究之旅．
（1）探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和？
[方案设计]小亮、小丽、小林三位同学设计了如下方案进行探究：
| 方案设计者 |
方案步骤 |
方案预估现象 |
方案预估结论 |
| 小亮 |
取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡 |
酚酞溶液不变色 |
恰好完全中和 |
| 小丽 |
用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 |
pH＝7 |
恰好完全中和 |
| 小林 |
取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液 |
有白色沉淀生成 |
盐酸过量，没有完全中和 |
[方案评价]请判断以上设计的三个方案中，____①____同学的方案是正确的．
[方案反思]请分析另外两个方案错误的原因：____②____；____③____．
（2）探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？
[作出猜想]小亮猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH；
小丽猜想：溶质只有NaCl；
小林猜想：溶质有NaCl、HCl；
你的猜想：溶质有____①____（填化学式）．
小丽认为小亮的猜想是错误是，她的理由是____②____．
[实验设计及验证]请你将下列报告填写完整：
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| 取反应后的溶液于试管中，加入碳 酸钠溶液 |
③ |
小林猜想正确 |
| ④ |
有蓝色沉淀生成 |
你的猜想正确 |
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