上海市静安、青浦、宝山区高三下学期二模化学试卷

将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等，这种加工方法化工生产中称为

含硫单质的水可防治皮肤病，而硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS₂，要增大硫在水中的分散程度，可将硫先放入溶剂R中，再将所得液体分散在水中，则R可以是

取0.5mL某溶液，要将其中的Fe³⁺和Cu²⁺先分离再检验，适宜的方法是

把生铁冶炼成钢，目的是

在对电子运动状态的描述中，确定一个“轨道”的方面包括
①电子层  ②电子亚层 ③电子云的伸展方向  ④电子的自旋状态

碳元素的一种单质的化学式为C₆₈，则关于C₆₈的叙述错误的是

以下物质的工业制备所用主要原料（括号内物质）不符合事实的是

下列气体除杂所用试剂错误的是（括号内为杂质）

根据下表数据，则与HClO₃比HClO具有的是

A．更高的沸点                    B．更强的酸性
C．Cl-O断裂放出的能量更少        D．更易放出原子氧

非金属元素R位于第三周期，其原子的最外层有n个电子，则以下叙述错误的是

用定量的方法，可用于鉴别邻甲基苯酚和间甲基苯酚的试剂是

以下实验所用的试剂不合理的是

如图的装置，左为铁电极，右为石墨电极，a为水或某种溶液。若两电极直接连接或外接电源，石墨上可能发生的反应是

①2H⁺+2e→H₂↑    ②O₂+4e+2H₂O→4OH^-   ③2Cl^--2e→Cl₂↑

亚氯酸钠(NaClO₂)是一种性能优良的漂白剂，但在酸性溶液发生分解:
5HClO₂→4ClO₂+H⁺+Cl^-+2H₂O.
向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为pH相同的稀硫酸，开始时反应缓慢，稍后产生气体速度较快，速度变化的原因是

测量SO₂、N₂、O₂混合气体中SO₂含量的装置如图：反应管中装有碘的淀粉溶液。SO₂和I₂发生的反应为（N₂、O₂不与I₂反应）：SO₂+I₂+2H₂O→H₂SO₄+2HI，反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，测得的SO₂的体积分数

氨基呈碱性，氨基酸呈两性。把甘氨酸(氨基乙酸)放入一定pH的溶液中，所得溶液中不能同时大量存在的微粒是①H₂NCH₂COOH    ②H₃N+-CH₂COOH    ③H₂NCH₂COO-   ④H₃N+-CH₂COO-

冶铁的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石。测得某冶铁高炉煤气的体积分数为CO-0.28;CO₂-0.10; N₂-0.58，棕色烟尘-0.04(不含氮元素)。若每生产1000kg生铁排放煤气2400 m³，则至少需要补充空气(空气体积分数:N₂-0.8 、O₂-0.2;气体都在同温同压下测定)

往Ba(C1O)₂溶液中通入足量SO₂气体后，溶液中的溶质是

密闭的真空容器中放入一定量CaO₂固体，发生反应2CaO₂(s)2CaO(s)+O₂(g)并达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积为原来的三分之二，重新平衡后，下列叙述正确的是

某水体溶有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-三种离子，可先加足量消石灰，再加足量纯碱以除去Ca²⁺、Mg²⁺。以下离子方程式肯定不符合反应事实的是

25℃时，有v₁mL pH=9的氨水(A)和v₂mL pH=10的氨水(B)，v₃mL pH=10的NaOH溶液(C)，它们能中和同量的盐酸。以下叙述正确的是
A．v₁>10v₂          
B．加少量水稀释，氨水中c(NH₄⁺)/c(NH₃•H₂O)都减小
C．v₂=v₃            
D．中和热A=B=C

磷酸分子间脱水会形成多种聚磷酸，它们的钠盐是广泛使用的食品添加剂。将48gNaOH与58.8g固态纯H₃PO₄在一定温度下加热，得到79.8g固体A和27g水，则A可能是

(本题共12分)
23．铁与同周期的钙性质有很大的差异，铁的熔点更高，而钙的金属活动性更强，这都说明铁的金属键比钙更_____(选填“强”、“弱”)。与钢铁比，纯净的铁有很强的抗腐蚀性，原因____________________。氯化铁受热会发生升华现象这说明氯化铁是______________(选填“离子”、“共价”)化合物。
24．一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO₂发生反应：Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)，该反应的平衡常数表达式K=__________。下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO₂)增大的是___________（选填编号）。
a．升高温度        b．增大压强      c．充入一定量CO     d．再加入一些铁粉
25．S₂可在Fe₂(SO₄)₃溶液中“溶解”，硫元素都以SO₄^2-形式存在，请完成该反应的化学方程式。
______FeS₂+______Fe₂(SO₄)₃+___  _________→_____FeSO₄+_____   __________
26．溶液的酸碱性对许多物质的氧化性有很大影响；生成物的溶解性会影响复分解反应的方向。将Na₂S溶液滴加到FeCl₃溶液中，有单质硫生成；将FeC1₃溶液滴加到Na₂S溶液中生成的是Fe₂S₃而不是S或Fe(OH)₃
从以上反应可得出的结论是______________________、_______________________________。

（本题共12分）
27．硫元素位于元素周期表第____列；硫元素原子核外有2个未成对电子，这2个电子所处亚层的符号是_______；硫、氯元素的原子均可形成与Ar原子电子层结构相同的简单离子，且硫离子的半径更大，请解释______________________________________。
28．S₈和P₄的分子中都只有共价单键，若P₄分子中有6个P-P键，则可推断S₈分子有________个S-S键;
己知:H-S键键能:339 kJ/mol; H-Se键键能:314kJ/mol。以上键能数据能否比较S,Se非金属性的强弱_______(选填“能”、“否”;下同);能否比较H₂S、H₂Se沸点的高低_______。
29．在25℃，Na₂SO₃溶液吸收SO₂得到的NaHSO₃溶液中c(SO₃^2-)>c (H₂SO₃)，据此断NaHSO₃溶液显_____性。
30．在25℃，Na₂SO₃溶液吸收SO₂后，若溶液pH=7.2，则溶液中c(SO₃^2- )=c(HSO₃^-);若溶液pH=7，则以下浓度关系正确的是（选填编号）_____________________。
a．c(Na⁺)=2c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)
b．c(Na⁺)> c(HSO₃^-)> c(SO₃^2-)>c(H⁺)= c(OH^-)
c．c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+c(OH^-)
31．己知Na₂SO₃溶液中存在水解平衡:SO₃^2-+H₂OHSO₃^-+OH^-，请用Na₂SO₃溶液和a试剂及必要的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程。a试剂是________，操作和现象是___________.

(本题共12分)在饱和碳酸钠溶液中通入CO₂，将所得溶液小心蒸干，得到固体A，为分析A的成分，设计如下实验方案。
32.甲实验:用pH计检验A是否为纯净的碳酸氢钠。25℃时，将一定质量的样品A溶于水配成溶液测其pH，还需另一种试剂和水进行对照实验，该试剂是__________________。
33.乙实验:将A配成溶液与BaCl₂溶液等体积混合，通过观察实验现象判断A是否为纯净的碳酸氢钠，下表是几组实验的现象:

产生浑浊的原因可能是①A中含有碳酸钠； ②________________________________________。
34.丙实验:称取0.736g样品，配置成100mL溶液，取出20.00mL，用0.1000 mol/L的盐酸滴定，可用甲基橙作指示剂，终点颜色的变化是________________________。
35.丁实验:通过受热质量分析法测定A是否为纯净的碳酸氢钠，取10.000g样品置于________(填写仪器名称)中加热，经干燥、冷却、称量固体质量，上述操作步骤至少进行______次，当剩余固体质量为____克(保留3位小数)时，证明A为纯净的碳酸氢钠固体。

(本题共12分)南美洲干旱地区有智利硝石，是制取炸药的重要原料，其主要成分是NaNO₃，还含少量NaIO₃等可溶盐和不溶物。NaNO₃溶于水时溶液的温度降低。
36.以下操作可从智利硝石分离出NaNO₃:溶解、______________________________。
37.用NaNO₃和浓硫酸反应可以制取硝酸，反应的化学方程式为____________________；
热的硝酸会腐蚀橡胶，制取装置中应该用____________________________________代替胶管和胶塞。
38.分离出的NaIO₃可通过以下反应制得I₂:  4NaIO₃+10NaHSO₃→7Na₂SO₄+3H₂SO₄+2I₂+2H₂O
简述从反应后得到的混合物中分离出I₂:的操作___________________________________。
NaHSO₃过多或过少，I₂的产率都会降低，当NaIO₃与NaHSO₃的物质的量之比为1:2.6时，I₂的产率为________________。
39.智利硝石资源有限(曾引起过南太平洋战争)，现在工业上制NaNO₃主要采用化学合成的方法，涉及的工业制备有(请结合课本知识回答)____________、制硝酸、__________等;写出工业制硝酸的化学方程式________________________、_______________________。

(本题共10分)苯是重要的化工原料，以下是某酮酸E的合成路线。


40.以上合成路线中，属于氧化反应的有:反应⑥和反应________(填反应编号);反应⑤的反应条件是_______。
41.写出结构简式A________________; B_____________________
42.己知C的分子式为C₄H₆O₄，则D的结构简式为______________;分离C和D的方法是_________________。
43.不能由直接制取，原因是______________________________________。
44.写出反应⑧的化学方程式_______________________________________________。

(本题共12分)艾多昔芬可用于防治骨质疏松症，其合成路线如下(部分反应条件略去):

45.写出下列物质的结构简式:
C_________________________; 艾多昔芬____________________。
46.写出F→G的化学方程式____________________________________
47.写出同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式:___________________________。
①能发生银镜反应;②分子中有4种化学环境的氢原子;③能发生水解反应且产物之一遇FeCl₃溶液显紫色。
48.请参照合成艾多昔芬的某些信息，完成以下合成路线流程图(在方框内填写有关物质的结构简式;反应条件略去):

(本题共14分)
49.将7.8gNa₂O₂加入100g水中，充分反应后得到密度为1.02g/cm³的溶液。
(1)溶液的质量分数为____________(保留3位小数)。
(2)溶液的物质的量浓度为______________mol/L(保留2位小数)。
50.有KCl、NaCl、Na₂CO₃的混合物，其中钠元素的质量分数为0.3150，氯为0.2708，为求算Na₂CO₃的质量分数，某同学列了以下关系式:(31.50÷23)+(100-31.50-27.08-x)÷39=(27.08÷35.5)+x÷60X2
解得x=28.25，则Na₂CO₃的质量分数为__________________(保留3位小数)。
51.含不溶杂质的NaNO₃样品，加入一定量蒸馏水使其充分溶解，情况如下:

NaNO₃溶解度（g/100g水）如下：

(1)实验中加入的水为______________________g；
(2)原样品中NaNO₃为______________________g。
52.在450℃、1.50×10⁷Pa条件下，Na₂O与O₂反应生成NaO ₂，NaO ₂可用于应急呼吸面罩:
4NaO₂+2CO ₂→2Na₂CO₃+3O₂  4NaO₂+2H₂O (g)+4CO₂→4NaHCO₃+3O₂
某呼吸面罩中放置了500g NaO₂，吸收CO₂和H₂O(g)，每产生18.48L(换算为标准状况)O₂时，固体的质量就增加13.30g。计算生成的Na₂CO₃和NaHCO₃物质的量之比: