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2015年全国统一高考理综试卷(北京卷)化学部分

下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是:(

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下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是:()

1632986852(1).png

A. 但元素均被氧化
B. 工业合成氨属于人工固氮
C. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D. 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

最新报道:科学家首次用 X 射线激光技术观察到 C O O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:
image.png

下列说法中正确的是(  )

A. C O O 生成 C O 2 是吸热反应
B. 在该过程中, C O 断键形成 C O
C. C O O 生成了具有极性共价键的 C O 2
D. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 C O O 2 反应的过程
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  • 难度:未知

合成导电高分子材料PPV的反应:


下列说法中正确的是(

A. 合成 PPV的反应为加聚反应
B. PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
C. 和苯乙烯互为同系物
D. 通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量,可得其聚合度
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  • 难度:未知

某消毒液的主要成分为 N a C l O ,还含有一定量的 N a O H ,下列用来解释事实的方程式中不合理的是(   )(已知:饱和 N a C l O 溶液的 p H 约为11)

A. 该消毒液可用 N a O H 溶液吸收 C l 2 制备: C l 2 + 2 O H - = C l - + C l O - + H 2 O
B. 该消毒液的 p H 约为12: C l O - + H 2 O = H C l O + O H -
C. 该消毒液与洁厕灵(主要成分为 H C l )混用,产生 C l 2 2 H + + C l - + C l O - = H 2 O + C l 2
D. 该消毒液加白醋生成 H C l O ,可增强漂白作用: C H 3 C O O H + C l O - = H C l O + C H 3 C O O -
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在通风橱中进行下列实验:

下列说法中不正确的是:(

A.

Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为:2NO+O2=2NO2

B.

Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应

C.

对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D.

针对Ⅲ中现象,在FeCu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化

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"张-烯炔环异构反应"被《Name Reactions》收录。该反应可高效构筑五元环化合物:

R,R`,R``表示氢、烷基或芳基)
合成五元环有机化合物J的路线如下:

(1)A属于炔烃,其结构简式是
(2)B由碳、氢、氧三种元素组成,相对分子质量是30。B的结构简式是

(3)C,D含有与B相同的官能团,C是芳香族化合物,E中含有的官能团是

(4)F与试剂a反应生成G的化学方程式是 ;试剂b是 

(5)MN均为不饱和醇。M的结构简式是

(6)N为顺式结构,写出NH生成I(顺式结构)的化学方程式:

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氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示:

(1)反应Ⅰ的化学方程式是
(2)反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层--含低浓度I2H2SO4层和高浓度的I2HI层。
①根据上述事实,下列说法正确的是(选填序号)。
a.两层溶液的密度存在差异
b.加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c.I2HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②辨别两层溶液的方法是
③经检测,H2SO4层中cH+):c(SO42-)=2.06:1。其比值大于2的原因是
(3)反应Ⅱ:2H2SO4l)=2SO2g)+O2(g)+2H2Og  H=+550kJ/mol

它由两步反应组成:i.H2SO4(l=SO3(g) +H2Og   H=+177kJ/mol

ii.SO3(g分解。
L(L1、L2),X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时,ii中SO3(g的平衡转化率随X的变化关系。

①X代表的物理量是
②判断L1、L2的大小关系,并简述理由:

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研究CO2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。
(1)溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在,其中HCO3-占95%,写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式:
(2)在海洋循环中,通过下图所示的途径固碳。

①写出钙化作用的离子方程式:
②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O,用O18标记物质的光合作用的化学方程式如下,将其补充完整:+=(CH2O)x+x18O2+xH2O

(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上,其准确测量是研究海洋碳循环的基础,测量溶解无机碳,可采用如下方法:
①气提、吸收CO2,用N2从酸化后的还说中吹出CO2并用碱液吸收(装置示意图如下),将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。

②滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3,再用xmol/LHCl溶液滴定,消耗ymlHCl溶液,海水中溶解无机碳的浓度=mol/L
(4)利用下图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量。

①结合方程式简述提取CO2的原理:
②用该装置产生的物质处理b室排出的海水,合格后排回大海。处理至合格的方法是

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为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系,某同学通过改变浓度研究 2 F e 3 + + 2 I - 2 F e 2 + + I 2 反应中 F e 3 + F e 2 + 的相互转化。实验如下:

(1)待实验I溶液颜色不再改变时,再进行实验II,目的是使实验I的反应达到。
(2)iii是ii的对比试验,目的是排除有ii中造成的影响。
(3)i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动, F e 2 + F e 3 + 转化。用化学平衡移动原理解释原因:。
(4)根据氧化还原反应的规律,该同学推测i中 F e 2 + F e 3 + 转化的原因:外加 A g + 使 c I - 降低,导致 I - 的还原性弱于 F e 2 + ,用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。
image.png

K 闭合时,指针向右偏转,b作极。
②当指针归零(反应达到平衡)后,向U型管左管滴加0.01 m o l / L A g N O 3 溶液,产生的现象证实了其推测,该现象是。
(5)按照(4)的原理,该同学用上图装置进行实验,证实了ii中 F e 2 + F e 3 + 转化的原因,
①转化原因是。
②与(4)实验对比,不同的操作是。
(6)实验I中,还原性: I - > F e 2 + ;而实验II中,还原性: F e 2 + > I - ,将(3)和(4)、(5)作对比,得出的结论是 A g +

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