2015年全国统一高考理综试卷（北京卷）化学部分

下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：（）

下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是：（）

最新报道：科学家首次用 $X$ 射线激光技术观察到 $CO$ 与 $O$ 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是(  )

合成导电高分子材料PPV的反应：

下列说法中正确的是（）

A．	合成 $PPV$的反应为加聚反应
B．	$PPV$与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
C．	和苯乙烯互为同系物
D．	通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度

某消毒液的主要成分为 $NaClO$ ，还含有一定量的 $NaOH$ ，下列用来解释事实的方程式中不合理的是(   )（已知：饱和 $NaClO$ 溶液的 $pH$ 约为11）

在通风橱中进行下列实验：

下列说法中不正确的是：（）

"张-烯炔环异构反应"被《$Name$ $Reactions$》收录。该反应可高效构筑五元环化合物：

（$R,R`,R``$表示氢、烷基或芳基）
合成五元环有机化合物$J$的路线如下：

（1）$A$属于炔烃，其结构简式是。
（2）$B$由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30。$B$的结构简式是

（3）$C,D$含有与$B$相同的官能团，$C$是芳香族化合物，$E$中含有的官能团是

（4）$F$与试剂$a$反应生成$G$的化学方程式是 ；试剂$b$是 。

（5）$M$和$N$均为不饱和醇。$M$的结构简式是

（6）$N$为顺式结构，写出$N$和$H$生成I（顺式结构）的化学方程式：。

氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

（1）反应Ⅰ的化学方程式是。
（2）反应Ⅰ得到的产物用$I_2$进行分离。该产物的溶液在过量$I_2$的存在下会分成两层--含低浓度$I_2$的$H_{2}S{O}_4$层和高浓度的$I_2$的$HI$层。
①根据上述事实，下列说法正确的是（选填序号）。
a．两层溶液的密度存在差异
b．加$I_2$前，$H_{2}S{O}_4$溶液和HI溶液不互溶
c．$I_2$在$HI$溶液中比在$H_{2}S{O}_4$溶液中易溶
②辨别两层溶液的方法是。
③经检测，$H_{2}S{O}_4$层中$c（H^{+}):c(S{O_4}^{2-})$=2.06：1。其比值大于2的原因是。
（3）反应Ⅱ：$2H_{2}S{O}_4（l)=2S{O}_2（g)+O_2\left(g\right)+2H_{2}O（g） △H=+550kJ/mol$

它由两步反应组成：i．$H_{2}S{O}_4(l）=S{O}_3(g) +H_{2}O（g） △H=+177kJ/mol$

ii．$S{O}_3(g）$分解。
L（L₁、L₂），X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，ii中$S{O}_3(g）$的平衡转化率随X的变化关系。

①X代表的物理量是。
②判断L₁、L₂的大小关系，并简述理由：。

研究$C{O}_2$在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
（1）溶于海水的$C{O}_2$主要以4种无机碳形式存在，其中$HC{O}_3^{-}$占95%，写出$C{O}_2$溶于水产生$HC{O}_3^{-}$的方程式：。
（2）在海洋循环中，通过下图所示的途径固碳。

①写出钙化作用的离子方程式：。
②同位素示踪法证实光合作用释放出的$O_2$只来自于$H_{2}O$，用${}^{18}O$标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：+=$(C{H}_{2}O{)}_x$+$x^{18}{O}_2$+$x{H}_{2}O$

（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：
①气提、吸收$C{O}_2$，用$N_2$从酸化后的还说中吹出$C{O}_2$并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。

②滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为$NaHC{O}_3$，再用$xmol/LHCl$溶液滴定，消耗$ymlHCl$溶液，海水中溶解无机碳的浓度=$mol/L$。
（4）利用下图所示装置从海水中提取$C{O}_2$，有利于减少环境温室气体含量。

①结合方程式简述提取$C{O}_2$的原理：。
②用该装置产生的物质处理$b$室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是。

为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究 $2F{e}^{3+}+2I^{-}$ $\rightleftharpoons$ $2F{e}^{2+}+I_2$ 反应中 $F{e}^{3+}$ 和 $F{e}^{2+}$ 的相互转化。实验如下：

（1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到。
（2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中造成的影响。
（3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动， $F{e}^{2+}$ 向 $F{e}^{3+}$ 转化。用化学平衡移动原理解释原因:。
（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中 $F{e}^{2+}$ 向 $F{e}^{3+}$ 转化的原因：外加 $A{g}^{+}$ 使 $c（I^{-}）$ 降低，导致 $I^{-}$ 的还原性弱于 $F{e}^{2+}$ ，用下图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。

① $K$ 闭合时，指针向右偏转，b作极。
②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01 $mol/L$ $AgN{O}_3$ 溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是。
（5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ii中 $F{e}^{2+}$ 向 $F{e}^{3+}$ 转化的原因，
①转化原因是。
②与（4）实验对比，不同的操作是。
（6）实验I中，还原性： $I^{-}$ > $F{e}^{2+}$ ；而实验II中，还原性： $F{e}^{2+}$ > $I^{-}$ ，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是 $A{g}^{+}$ 。