2015年全国统一高考化学试卷（上海卷）

中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素$Lv$的名称为鉝。关于${}_{116}{}^{293}Lv$的叙述错误的是

下列物质见光不会分解的是（）

某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（）

不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是

二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（）

将$Na$、$N{a}_{2}O$、$NaOH$、$N{a}_{2}S$、$N{a}_{2}S{O}_4$分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（）

检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是

已知$H_2{O}_2$在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（）

已知咖啡酸的结构如图所示。关于咖啡酸的描述正确的是

卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是

下列有关物质性质的比较，错误的是

与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（）

实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列分析错误的是

研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是

一般情况下，前者无法决定后者的是（）

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是

某无色溶液含有下列离子中的若干种：$H^{+}, N{H_4}^{+}, F{e}^{3+}, B{a}^{2+}, A{l}^{3+}, C{O_3}^{2–}, C{l}^{–}, O{H}^{–} ,N{O_3}^{–}$。向该溶液中加入铝粉，只放出$H_2$，则溶液中能大量存在的离子最多有（）

下列反应中的氨与反应$4N{H}_3+5O_2\to 4NO+6H_{2}O$中的氨作用相同的是

离子方程式2$C{a}^{2+}$ + 3$HC{O}_3^{-}$ + 3$O{H}^{-}$ → 2$CaC{O}_3$↓ + $C{O}_3^{2-}$ + 3$H_{2}O$可以表示

对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（）

工业上将$N{a}_{2}C{O}_3$和$N{a}_{2}S$以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入$S{O}_2$，可制取$Na{S}_2{O}_3$，同时放出$C{O}_2$。在该反应中（）

将$O_2$和$N{H}_3$的混合气体448$ml$通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8$ml$气体。原混合气体中$O_2$的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）

白云石的主要成份是$CaC{O}_3·MgC{O}_3$，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、熔化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现$C{a}^{2+}$、$M{g}^{2+}$的分离。碳化反应是放热反应，化学方程式如下：$Ca(OH{)}_2 + Mg(OH{)}_2 + 3C{O}_2\rightleftharpoons CaC{O}_3 + Mg(HC{O}_3{)}_2 + H_{2}O$完成下列填空
23．$Ca(OH{)}_2$的碱性比$Mg(OH{)}_2$的碱性（选填"强"或"弱"）
$Ca(OH{)}_2$的溶解度比$Mg(OH{)}_2$的溶解度（选填"大"或"小"）
24．碳化温度保持在50~60℃。温度偏高不利于碳化反应，原因是、。温度偏低也不利于碳化反应，原因是。
25．已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如图所示，在10 $min$到13 $min$之内钙离子的反 应速率为。15 $min$之后钙离子浓度增大，原因是（用化学方程式表示）。

26．$Mg$原子核外电子排布式为；$Ca$原子最外层电子的能量$Mg$原子最外层电子的能量（选填"低于"、"高于"或"等于"）。

氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

完成下列填空：
27．写出电解饱和食盐水的离子方程式。
28．离子交换膜的作用为：、。
29．精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出（选填"a"、"b"、"c"或"d"）。
30．$KCl{O}_3$可以和草酸（$H_2{C}_2{O}_4$）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂$Cl{O}_2$，还生成$C{O}_2$和$KHS{O}_4$等物质。
写出该反应的化学方程式。
31．室温下，0.1 mol/L $NaClO$溶液的pH0.1 mol/L $N{a}_{2}S{O}_3$溶液的pH（选填"大于"、"小于"或"等于"）。浓度均为0.1 mol/L 的$N{a}_{2}S{O}_3$和$N{a}_{2}C{O}_3$的混合溶液中，$S{O_3}^{2–}$、$C{O_3}^{2–}$、$HS{O_3}^{–}$、$HC{O_3}^{–}$浓度从大到小的顺序为。
已知： $H_{2}S{O}_3$  K_i1=1.54×10^-2  K_i2=1.02×10^-7
$HClO$  K_i1=2.95×10^-8
$H_{2}C{O}_3$  K_i1=4.3×10^-7  K_i2=5.6×10^-11

过氧化钙（$Ca{O}_2$）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：

①在$N{H}_{4}Cl$溶液中加入$Ca(OH{)}_2$；
②不断搅拌的同时加入30% $H_2{O}_2$，反应生成$Ca{O}_2·8H_{2}O$沉淀；
③经过陈化、过滤，水洗得到$Ca{O}_2·8H_{2}O$，再脱水干燥得到$Ca{O}_2$。
完成下列填空
2．第①步反应的化学方程式为。第②步反应的化学方程式为。
3．可循环使用的物质是。
工业上常采用$Ca(OH{)}_2$过量而不是$H_2{O}_2$过量的方式来生产，这是因为。
4．检验$Ca{O}_2·8H_{2}O$是否洗净的方法是。
5．$Ca{O}_2·8H_{2}O$加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是、。
6．已知$Ca{O}_2$在350$°C$迅速分解生成$CaO$和$O_2$。下图是实验室测定产品中$Ca{O}_2$含量的装置（夹持装置省略）。

若所取产品质量是$mg$，测得气体体积为$Vml$（已换算成标准状况），则产品中$Ca{O}_2$的质量分数为（用字母表示）。
过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有。

）甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。
完成下列填空：
1．将4.00 $mL$甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100 $mol/L$的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00 $mL$。
甲醛水溶液的浓度为$mol/L$。

2．上述滴定中，若滴定管规格为50$mL$，甲醛水溶液取样不能超过$mL$。
3．工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。
$HCHO$+ $H_2{O}_2$→ $HCOOH$+ $H_{2}O$      $NaOH$+ $HCOOH$→ $HCOONa$+ $H_{2}O$已知$H_2{O}_2$能氧化甲酸生成二氧化碳和水。
如果$H_2{O}_2$用量不足，会导致甲醛含量的测定结果 （选填"偏高"、"偏低"或"不受影响"），因为；如果$H_2{O}_2$过量，会导致甲醛含量的测定结果 （选填"偏高"、"偏低"或"不受影响"），因为 。
4．甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下：
$HCHO$+$2Cu{\left(OH\right)}_2$$HCOOH$+$C{u}_{2}O$↓ + $2H_{2}O$若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，设计一个简单实验验证这一判断。
①主要仪器：试管 酒精灯
②可供选用的试剂：硫酸铜溶液、甲醛、甲酸、氢氧化钠溶液

局部麻醉药普鲁卡因$E$（结构简式为）的三条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：

完成下列填空：
1．比$A$多一个碳原子，且一溴代物只有3种的$A$的同系物的名称是。
2．写出反应试剂和反应条件。反应①；③

3．设计反应②的目的是。
4．$B$的结构简式为；$C$的名称是。
5．写出一种满足下列条件的$D$的同分异构体的结构简式。
①芳香族化合物   ②能发生水解反应   ③有3种不同环境的氢原子
1$mol$该物质与$NaOH$溶液共热最多消耗$molNaOH$。
6．普鲁卡因的三条合成路线中，第一条合成路线与第二条、第三条相比不太理想，理由是。

氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。
完成下列计算：
1．$CaC{O}_3$质量分数为0.90的石灰石100$kg$完成分解产生$C{O}_2$$L$（标准状况）。石灰窑中，该29120$L$(标准状况），如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生$CO$，则焦炭的物质的量为mol。
2．已知粗盐水含$MgC{l}_2$ 6.80$mol/m^3$，含$CaC{l}_2$3.00$mol/m^3$。
向粗盐水中加入$Ca(OH{)}_2$除镁离子：$MgC{l}_2+Ca(OH{)}_2\to Mg(OH{)}_2\downarrow +CaC{l}_2$
然后加入$N{a}_{2}C{O}_3$除钙离子。
处理上述粗盐水10$m^3$，至少需要加$N{a}_{2}C{O}_3$g。
如果用碳酸化尾气（含$N{H}_3$体积分数为0.100、$C{O}_2$体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：$C{a}^{2+}+2N{H}_3+C{O}_2+H_{2}O\to CaC{O}_3\downarrow +2N{H_4}^{+}$
处理上述10 $m^3$粗盐水至少需要通入多少$L$（标准状况）碳酸化尾气？列式计算。

3．某氨盐水含氯化钠1521 $kg$，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070 $kg$。列式计算：

（1）过滤后溶液中氯化钠的质量。

（2）析出的碳酸氢钠晶体的质量。