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天津市南开区高三4月模拟练习理科综合化学试卷

日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识,下列有关叙述正确的是

A.在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂,以减少环境污染
B.我国自行研制的“神七”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的,其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的,它是一种新型无机非金属材料
C.开发利用可燃冰(固态甲烷水合物),有助于海洋生态环境的治理
D.食物溶于水后的溶液 pH<7,则该食物为成酸性食物
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NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.常温常压,11.2 L NO和O2混合气体的原子数为NA
B.1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9NA
C.1 L 0.1mol/L的氨水中含有的N原子数小于0.1NA
D.7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA
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用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+,模拟装置如图所示。下列说法正确的是

A.阳极室溶液由无色变成棕黄色
B.阴极的电极反应式为:4OH-4e=2H2O+O2
C.电解一段时间后,阴极室溶液中的pH升高
D.电解一段时间后,阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4
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下列有机化合物的一氯代物种类最多的是(不考虑立体异构)

A. B.
C. D.
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在城市中地下常埋有纵横交错的管道和输电线路,有些地面上还铺有地铁或城铁的铁轨,当有电流泄漏入潮湿的土壤中,并与金属管道或铁轨形成回路时,就会引起后者的腐蚀。原理简化如图所示。则下列有关说法不正确的是

A.原理图可理解为两个串联电解装置
B.溶液中铁丝被腐蚀时,左侧有无色气体产生,附近产生少量白色沉淀,随后变为灰绿色
C.溶液中铁丝左端电极反应式为:Fe-2e-=Fe2+
D.地下管线被腐蚀,不易发现,维修也不便,故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜(或油漆等)
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在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液,其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积

A.大于20mL B.小于20mL C.等于20mL D.等于5mL
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下列事实一定能说明HF是弱酸的是

A.常温下NaF溶液的pH大于7
B.HF能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体
C.1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
D.用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗
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有甲、乙、丙三种物质:

(1)乙中含有的官能团的名称为____________________。
(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物,下同):

其中反应I的反应类型是_________,反应II的条件是_______________,反应III的化学方程式为__________________________________(不需注明反应条件)。
(3)由甲出发合成丙的路线之一如下:

(a)下列物质不能与B反应的是       (选填序号)。
a.金属钠        b.FeCl3      c.碳酸钠溶液      d.HBr
(b)丙的结构简式为           
(c)任写一种能同时满足下列条件的D的同分异构体结构简式               
a.苯环上的一氯代物有两种
b.遇FeCl3溶液发生显色反应
c.能与Br2/CCl4发生加成反应

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氯吡格雷(clopidogrel,1)是一种用于抑制血小板聚集的药物,根据原料的不同,该药物的合成路线通常有两条,其中以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下:

(1)C→D的反应类型是         反应。
(2)X的结构简式为                     
(3)两分子C可在一定条件下反应,生成的有机产物分子中含有3个六元环,写出该反应的化学方程式                                   
(4)已知:①  ②中氯原子较难水解物质A()可由2-氯甲苯为原料制得,写出以两步制备A的化学方程式                           
该合成的第一步主要存在产率低的问题,请写出该步可能存在的有机物杂质的结构简式          
(5)物质C的某种同分异构体G满足以下条件:
①结构中存在氨基;
②苯环上有两种不同化学环境的氢;
③G能发生银镜反应,其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应;写出符合条件的G的可能的结构简式:_________________________
(6)已知:
写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:

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实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验:请完成下列填空:
(1)配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
①主要操作步骤:计算→称量→溶解→(冷却后)    →洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→      →将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签。
②称量0.4g氢氧化钠固体所需仪器有:天平(带砝码、镊子)、                 
(2)取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。

实验编号
NaOH溶液的浓度
(mol/L)
滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL)
待测盐酸溶液的体积
(mL)
1
0.10
22.62
20.00
2
0.10
22.72
20.00
3
0.10
22.80
20.00

①滴定达到终点的标志是                                                 
②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为              (保留两位有效数字)
③如下图,排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作            ,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有      (多选扣分)。
A.滴定终点读数时俯视读数
B.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.锥形瓶水洗后用待测稀盐酸溶液润洗
E.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗

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选修5:有机化学基础
食品安全一直是社会关注的话题。过氧化苯甲酰()过去常用作面粉增白剂,但目前已被禁用。合成过氧化苯甲酰的流程图如下:
苯乙烯
请回答下列问题:
(1)A的结构简式为      ;②的反应类型为      
(2)写出反应③的化学方程式:             ;过氧化苯甲酰在酸性条件下水解的化学方程式为    
(3)下列有关苯乙烯的说法正确的是      (填字母序号)。

A.苯乙烯能使溴水褪色
B.苯乙烯存在一种同分异构体,其一氯代物仅有一种
C.苯乙烯分子中8个碳原子可能共平面
D.苯乙烯、庚烷燃烧耗氧量肯定相等

(4)苯甲酰氯()能与水反应生成苯甲酸,同样也能与乙醇反应,写出其与乙醇反应生成的有机产物的名称:          
(5)写出一个符合下列要求的过氧化苯甲酰的同分异构体的结构简式         
①分子中不含碳碳双键或叁键;
②分子中只含有一种含氧官能团;
③核磁共振氢谱有3组峰,其峰面积之比为1∶2∶2

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