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福建省福州市高三5月适应性考试理综化学试卷

工业制取乙醇常用乙烯水合法:CH2 = CH2 + H2OCH3CH2OH。以下相关叙述错误的是

A.该反应属加成反应
B.乙烯可以通过石油裂解获得
C.乙醇官能团为羟基
D.乙醇、乙醛和乙酸互为同系物
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下图是一套实验室制气装置,用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是

A.碳酸钙和稀盐酸 B.二氧化锰和浓盐酸
C.锌粒和稀硫酸 D.碱石灰和浓氨水
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1 mol•L-1的硫酸溶液:NH4+、Fe2+、Cl、NO3
B.pH=12的溶液K、Na、CH3COO、Br
C.与铝反应产生大量氢气的溶液: K+、NH4+、HCO3、Cl
D.酚酞呈红色的溶液:Na+、Fe2+、Cl-、SO42-
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下列离子方程式正确的是

A.向Ba(OH)2溶液中滴入硫酸溶液:Ba2++SO42-= BaSO4
B.向Na2CO3溶液中通入过量CO2气体:CO32-+CO2+H2O=2HCO3
C.BaCO3溶于醋酸溶液:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2
D.金属铝溶于氢氧化钠溶液: Al + 2OH= AlO2+ H2
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0.1 mol•L-1 AlCl3溶液,温度从20℃升高到50℃,浓度增幅最大的离子是

A.Cl- B.Al3+ C.H+ D.OH-
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一种使用阴离子交换膜(只也许阴离子通过)的铜锌电池结构如下图:

以下选项两栏内容正确且相关联的是

选项
操作与现象
解释与推论
A
电池放电时化学能转化为电能
Zn(s) + Cu2+(aq) = Zn2+ + Cu(s)   △H>0
B
该电池充电时铜棒变细
两电极区溶液颜色都变深
C
该电池放电时铜棒是电池正极
Cl-通过交换膜从左(铜棒区)向右(锌棒区)移动
D
该电池充电时a接电源正极
电极反应Cu2++2e- = Cu

 

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在密闭容器中通入NO和CO各2mol发生反应:
2NO(g) + 2CO(g)  2CO2(g) + N2(g)
容器内CO2随温度(T)、压强(P)和时间(t)的变化曲线如下图所示。

以下说法合理的是

A.温度T2>T1
B.压强P2>P1
C.II曲线表示NO平衡转化率为25%
D.该反应的焓变△H<0
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,X元素的族序数是周期序数的2倍;Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体;Z元素最高化合价与最低化合价绝对值之差等于4;W元素在周期表中位于非金属性最强的元素下方。请回答:
(1)X元素在周期表中的位置是     ;W离子的结构示意图为       
(2)X元素可形成多种气态氢化物,其中相对分子质量为26的气态氢化物的电子式为     ;25℃、101kPa时该气态氢化物热值为5×104 kJ•kg-1,则其标准燃烧热为                   
(3)写出一种适宜实验室制取W单质的离子方程式:                           
(4)室温时金可溶于王水(浓盐酸和浓硝酸混合物)生成HAuCl4,若反应过程中消耗的氧化剂与还原剂物质的量相等,则该化学方程式为                           

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以天然气为原料合成氨是当下主流合成氨方式,其过程简示如下:

(1)甲烷脱硫的主要目的是                                                 
(2)甲烷一次转化发生反应:CH4(g)+H2O(g)  CO(g)+3H2(g)  
在20L的密闭容器中充入CH4(g)、H2O(g)各1mol,CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。压强P1  (选填>、<、=)P2;若3min后在150℃、压强为P2时达到平衡,平均反应速率v(H2)=           

(3)传统的化学脱碳法是用热碳酸钾溶液洗气,用什么方法可以使洗气后的碳酸钾溶液再生以循环使用?                                                          
铜洗能较彻底脱碳脱硫。醋酸亚铜溶于过量氨水形成的铜洗液,可吸收H2S、O2、CO、CO2等,该铜洗液吸收CO2的化学方程式:                                   
(4)n(N2) :n(H2)="1" : 3原料气进入合成塔,控制反应条件之外采取什么措施提高原料气利用率?                                                                   
(5)NaCl、NaBr、NaI混合溶液中滴入AgNO3溶液至c(Ag+)="0.07" mol·L-1,溶液中浓度比
c(Cl-):c(Br-):c(I-) =             :1。

 
AgCl
AgBr
AgI
Ksp
2×10-10
5×10-13
1×10-16

 

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(16分)甲、乙、丙三位同学在实验室用不同方法制取氮气。
(1)甲同学让空气通过右图所示装置,以除去氧气制得氮气。硬质玻璃管中所盛固体可选用          (填下列选项标号)

A.铁粉       B.碳粉      C.过氧化钠      D.碱石灰
(2)收集氮气可选用              (填下列选项标号)

(3)乙同学设计用氨气和炽热的氧化铜反应制取氮气,反应方程式为             
(4)制取氨气可选用              (填下列选项标号)
A.加热硫酸铵与氢氧化钙混合物
B.加热分解氯化铵晶体
C.浓氨水滴入氢氧化钠固体
D.加热浓氨水使氨气化
(5)丙同学用加热两种含氮溶液制氮气:NaNO2+NH4Cl  NaCl+N2↑+2H2O
该实验装置需要        、分液漏斗、酒精灯等玻璃仪器。
(6)氮气助燃金属镁,反应方程式              ;燃烧3.6 g镁将消耗标准状况下氮气       mL.

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[《物质结构与性质》选考题]现代世界产量最高的金属是Fe、Al、Cu。
(1)Fe、Al、Cu三种元素第一电离能由高到低的排序为       ;Fe2+的电子排布式为       
(2)Cu(OH)2溶于浓氨水形成      色铜氨溶液;乙二酸()分子中碳原子杂化类型为      ,分子中σ键比π键多     个。
(3)以下变化伴随化学键破坏的是            (填下列选项标号)

A.冰融化 B.铝气化 C.AlCl3溶于水 D.胆矾受热变白

(4)二氧化硅晶体结构示意图如下,每个氧原子最近且等距离相邻     个氧原子。

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[《有机化学基础》选考题]糖类和油脂都是生命活动的重要物质。某同学设计了以淀粉为原料生产人造羊毛——聚丙烯腈()的路线:

(1)亚油酸来源于植物油水解,它的化学名称为9,12-十八碳二烯酸。亚油酸分子式为        ,它分子中含氧官能团名称是         
(2)葡萄糖转化为乙醇的化学方程式:                                           
(3)从乙醇到乙二醇若含三步反应,两中间产物(有机物)结构简式依次是           
(4)史上长期用丙烯和氨气、氧气反应生产丙烯腈,反应在470℃使用磷钼酸铋做催化剂。该反应方程式为                                           
(5)乙二醇大量用于合成PET,PET是聚对苯二甲酸乙二酯的缩写,PET的结构简式为:        

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