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广东省潮州市高三第二次模拟考试理综化学试卷

化学与生活、社会密切相关,下列说法不正确的是

A.维生素在天然食品中含量丰富,所以加工后的食品中维生素的含量也高
B.2M+N="2P+2Q" ,2P+M=Q(M、N为原料,Q为期望产品)符合“化学反应的绿色化”的要求
C.稀的双氧水可用于清洗伤口,以达到杀菌、消毒的目的
D.可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
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水溶液中能大量共存的一组离子是:

A.K+、Al3+、NO3-、HCO3-
B.H+、Na+、Fe2+、ClO-
C.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
D.K+、NH4+、SO42-、OH-
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设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是

A.25℃时,pH=13的1L Ba(OH)2溶液中含有OH数目为0.2NA
B.标准状况下,1.12 L NO与1.12 L O2的混合物中含有的原子数为0.2NA
C.常温下,4.6g乙醇含有C-H键总数为0.6 NA
D.常温下,1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA
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下列各选项陈述I和陈述II均正确且二者有因果关系的是

 
陈述I
陈述II
A
NaHCO3为强碱弱酸盐,只存在水解平衡
NaHCO3 -溶液显碱性
B
HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2
用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl
C
Cl2使润湿的有色布条褪色,而干燥的布条不褪色
次氯酸的氧化性比氯气的强
D
常温下铁、铜均不溶于浓硫酸
常温下铁、铜与浓硫酸均不反应

 

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下列说法正确的是

A.100℃时,Kw=10-12,此温度下pH=6的溶液一定显酸性
B.25℃时,0.1 mol/L的NaHSO3溶液pH=4,说明在水溶液中只存在电离平衡
C.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水,对水的电离都有促进作用
D.25℃时,10 mL0.1 mol/LCH3COOH溶液与5 mL0.1 mol/LNaOH溶液混合,所得溶液中有2c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)
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下图是一套电化学装置,对其有关说法错误的是

A.装置A是原电池,装置B是电解池
B.反应一段时间后,装置B中溶液pH增大
C.a口若消耗1 mol CH4,d口可产生4 mol气体
D.a口通入C2H6时的电极反应为C2H6—14e+18OH=2+12H2O
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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A.1 mol 由元素A、B组成的化合物一定含有18 mole-
B.化合物AE与DE有相同类型的化学键
C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D.元素D的最高价氧化物对应的水化物可以溶于过量的氨水中

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下列实验操作、现象和解释都正确的是

选项
实验操作
现象
解释
A.
向某溶液中加入盐酸
产生无色气体
溶液中一定含有CO32
B.
新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间
白色固体迅速变为灰绿色,最终变为红褐色
说明Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3
C.
在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振荡
上层呈紫红色,下层有白色沉淀生产
铜离子可以氧化碘离子,白色沉淀可能为CuI
D.
向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
溶液中一定含有SO42-

 

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化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一,具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物Ⅴ也可通过下图所示方法合成:

回答下列问题:
(1)化合物Ⅰ的分子式为       ,1 mol该物质完全燃烧需消耗      mol O2
(2)化合物Ⅱ的合成方法为:

合成肉桂酸的反应式中,反应物的物质的量之比为1︰1。反应物A的结构简式是             
(3)反应①的反应类型为            。化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯,生成该酯的反应方程式为                                     
(4)下列关于化合物Ⅳ、Ⅴ的说法正确的是             (填序号)。
a.都属于芳香化合物
b.都能与H2发生加成反应,Ⅳ消耗的H2更多
c.都能使酸性KMnO4溶液褪色
d.都能与FeCl3溶液发生显色反应
(5)满足以下条件的化合物Ⅰ的同分异构体Ⅵ的结构简式为                 
①遇FeCl3溶液显示特征颜色
②l mol Ⅵ与浓溴水反应,最多消耗1 mol Br2
③Ⅵ的核磁共振氢谱有五组峰,峰面积之比为1︰1︰2︰2︰6

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“低碳循环”引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
(1)CO2的电子式为:               
(2)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的化学方程式:(系数按顺序填在答题卷上)
___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4 = ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O
(3)甲醇是一种新型燃料,工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)  △H1=-116 kJ·mol-1
已知: △H2=-283 kJ·mol-1
 △H3=-242 kJ·mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为                
(4)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的燃料电池装置。

①该电池负极的电极反应为:                          
②工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池总反应的化学方程式为                 
(5)在容积为1L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。利用图中a点对应的数据,计算出曲线Z在对应温度下 CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K =             

(6)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5 mol/L ,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为               。

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CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴单质废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图:

已知:
①CoCl2·6H2O熔点86℃,易溶于水、乙醚等;常温下稳定无毒,加热至110~120℃时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀
2.3
7.5
7.6
3.4
完全沉淀
4.1
9.7
9.2
5.2

请回答下列问题:
(1)钴与盐酸反应的化学方程式为                                            
(2)流程中加入碳酸钠调节pH至a,a的范围是              ;滤渣中含有的Al(OH)3是良好的阻燃剂,其原理是                 ;加盐酸调节pH至2~3的目的是                         
(3)操作Ⅰ包含3个基本实验操作,它们是                    和过滤。
(4)制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是                                    
(5)为测定产品中CoCl2·6H2O含量,某同学将119g样品溶于水形成100mL溶液,取25mL于烧杯中加入足量的AgNO3溶液,过滤,并将沉淀烘干后称得质量为28.7g,计算产品中CoCl2·6H2O含量为      (已知CoCl2·6H2O化学式量为238,AgCl为143.5,假设杂质不与AgNO3溶液反应,结果保留两位有效数字)

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某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素,将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部,塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液,同时测量容器中的压强变化。
 
(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格):

编号
实验目的
碳粉/g
铁粉/g
醋酸/%

为以下实验作参照
0.5
2.0
90.0

醋酸浓度的影响
0.5
 
36.0

 
0.2
2.0
90.0

(2)编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时,容器中压强明显小于起始压强,其原因是铁发生了      腐蚀,请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向;此时,碳粉表面发生了      (填“氧化”或“还原”)反应,其电极反应式是       

(3)经过相当长的一段时间,图1锥形瓶中混合物表面生成了一层红棕色的铁锈,取少量铁锈于试管中,加入稀盐酸,取少量反应之后的溶液检验其中的Fe3+,检验Fe3+最灵敏的试剂是大家熟知的KSCN,可以检验痕量的Fe3+。还可用KI来检验:2Fe3++2I2Fe2++I2,有资料认为这可能是一个可逆反应。Fe3+与I反应后的溶液显深红色,它是I2溶于KI溶液的颜色。为探究该深红色溶液中是否含Fe3+,进而证明这是否是一个可逆反应,试利用实验室常用仪器、用品及以下试剂设计方案并填写位于答题卷的下表。0.1 mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液,CCl4,蒸馏水。

编号
实验操作
预期现象和结论

在试管中加入少量该FeCl3溶液和
(填少量、过量)的KI溶液。
深红色如期出现

将试管中的混合溶液转移至
(填仪器)中,倒入一定量的       
塞住活塞,充分振荡(萃取),静置。
 

 
 

 

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