广东省珠海市高三下学期二模理综化学试卷

下列说法正确的是

常温，下列各组离子一定能大量共存的是

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

关于下列各装置图的叙述不正确的是

常温下,用0.1000 mol·L^-1 HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^-1 NH₃·H₂O溶液,滴定曲线如下图。下列说法正确的是

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如下图,W原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列判断正确的是

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

已知甲苯在空气中不易变质，但可以被KMnO₄酸性溶液氧化为苯甲酸，以下是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚酞的合成路线。

（1）酚酞分子中的含氧官能团名称为        ，按照系统命名法，F的名称为         。
（2）写出“甲苯→A”的化学方程式                                       。
（3）写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式：                  。
（4）上述涉及反应中，“A→B”发生的反应类型是                        ，
写出C的结构简式                                  。
（5）写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式                。
①遇FeCl₃溶液显紫色          ②能与碳酸氢钠反应
③苯环上只有2个取代基的     ④能使溴的CCl₄溶液褪色

（1） 氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法，可进行连续生产。
已知：N₂(g）+O₂(g）=2NO(g）         △H=+180.5kJ/mol
N₂(g）+3H₂(g）2NH₃(g）    △H=－92.4kJ/mol
2H₂(g）+O₂(g）=2H₂O(g）       △H=－483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式_____________________________。
（2） 恒容密闭容器中进行的合成氨反应，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

①写出合成氨反应N₂(g）+3H₂(g）2NH₃(g）的平衡常数表达式：__________________________
②上表中K₁_______K₂（填“>”、“=”或“<”）。
（3） 如果向氨合成塔中充入10molN₂和40molH₂进行氨的合成，图A和图B为一定温度下平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p）的关系图。

①下列说法正确的是__________（填序号）。
A．图中曲线表明增大体系压强(p），有利于提高氨气在混合气体中体积分数
B．如果图B中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是b
C．工业上采用500℃温度可有效提高反应速率和氮气的转化率
D．当 2v_正(H₂） =3v_逆(NH₃）时，反应达到平衡状态
E．容器内混合气体密度保持不变时，反应达到平衡状态
②图A中氨气的体积分数为15％时，N₂的转化率为            。
（4）在1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验装置如图C，则正极的电极反应式        。
（5）25 ℃时，K_sp[Mg(OH）₂]＝5.61×10^－12，K_sp[MgF₂]＝7.42×10^－11。下列说法正确的是( ）。
A．25 ℃时，饱和Mg(OH）₂溶液中c(OH^—）大于饱和MgF₂溶液中c(F^—）
B．25 ℃时，某饱和Mg(OH）₂溶液中c(Mg^2＋）＝0.056 1 mol·L^－1，则溶液的pH＝9
C．25 ℃时，在Mg(OH）₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，溶液变澄清，K_sp[Mg(OH）₂]增大
D．25 ℃时，在Mg(OH）₂悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH）₂可能转化为MgF₂

草酸镍晶体(NiC₂O₄·2H₂O）可用于制镍催化剂，某小组用废镍催化剂(成分为Al₂O₃、Ni、Fe、SiO₂、CaO等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下:

已知：①Ksp(CaF₂）=1.46×10^-10，Ksp(CaC₂O₄）=2.34×10^-9。
②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L^-1计算）。

（1）“粉碎”的目的是           。
（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图。“酸浸”的适宜温度与时间分别为       (填字母）。

a．30℃、30min      b．90℃、150min      
c．70℃、120min    d．90℃、120min
（3）证明“沉镍”工序中Ni²⁺已经沉淀完全的实验步骤及现象是           。将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用75%乙醇溶液洗涤、110 ℃下烘干，得草酸镍晶体。用75%乙醇溶液洗涤的目的是                        。
（4）在除铁和铝工序中，应先加入H₂O₂氧化，再加氢氧化镍调节pH值的范围为         。第2步中加入适量NH₄F溶液的作用是                         。
（5）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解可重新制得单质镍催化剂，写出该制备过程的化学方程式：                                    。
（6）已知废镍催化剂中镍的质量分数为5.9%，则100kg废镍催化剂最多可制得    kg草酸镍晶体（Ni：59，C：12，H：1，O：16）。

Ⅰ：下图A为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置，某同学认为下图B装置进行酯化反应效果比A要好，他的理由是                                    。

Ⅱ:为了研究同周期元素性质递变规律，某同学设计了如下实验方案：
（1）表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不是对应关系的是：

（2）由上述实验可得出的结论是：___________
Ⅲ:某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。
（1）甲同学的实验应该在___________中进行，才符合化学实验安全性的要求。
（2）乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得，可能是浓硝酸受热分解产生的红棕色气体，请写出浓硝酸受热分解的化学方程式                ，所以他认为应该检验_____________(填化学式）的产生来证明碳与浓硝酸反应。为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示。

（3）为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是_________。
①将木炭与浓硝酸一同放在装置中加热；
②先加热木炭，再将木炭投入冷浓硝酸；
③先加热木炭，再加入冷浓硝酸；      
④先加热浓硝酸，然后将木炭投入其中。
（4）请用平衡移动原理解释B装置的作用_____ _     ___（结合方程式与文字表述）。
（5）若同意碳与浓硝酸反应生成二氧化氮的观点。将C装置所得的悬浊液过滤、洗涤、干燥、冷却、称量，所得固体质量为m克，则被还原的HNO₃的质量为：            （列出计算表达式即可）。（忽略空气中二氧化碳的影响。相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Ba 137）