福建省漳浦县三校高二下学期期中化学试卷
下列叙述正确的是
| A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 |
| B．金属晶体的熔点和沸点都很高 |
| C．离子晶体中可能含有共价键 |
| D．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 |
某离子晶体的晶胞结构如图所示：则该离子晶体的化学式为
| A．abc | B．abc3 | C．ab2c3 | D．ab3c |
下列各原子或离子的电子排布式错误的是
| A．Si 1s22s22p2 | B．O2– 1s22s22p6 |
| C．Na+ 1s22s22p6 | D．Al 1s22s22p63s23p1 |
共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的不同作用力，下列物质中，只含有上述一种作用力的是
| A．干冰 | B．氯化钠 | C．氢氧化钠 | D．碘 |
对于SO2和CO2的说法中正确的是
| A．都是直线形结构 |
| B．中心原子都采用SP杂化轨道 |
| C．SO2为V形结构，CO2为直线形结构 |
| D．S原子和C原子上都没有孤对电子 |
下列表达方式错误的是
A．甲烷的电子式 |
B．氟化钠的电子式 |
| C．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 |
D．碳12原子 C |
共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaH2；⑥白磷（P4），其中含有两种结合力的组合是
| A．①③⑤⑥ | B．①③⑥ | C．②④⑥ | D．①②③⑥ |
下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是
| A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 |
| B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 |
| C．因为Al比Mg失去电子数多，所以Al比Mg的还原性强 |
| D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 |
碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石.②晶体硅.③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是
A．①③② B．②③① C．③①② D．②①③
中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
| A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 |
| B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 |
| C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱 |
| D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |
对于H3O+的下列说法中正确的是
| A．O原子采用SP2杂化 | B．O原子采用SP3杂化 |
| C．离子中不存在配位键 | D．离子中存在非极性键 |
已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是
| 元素 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| X |
500 |
4600 |
6900 |
9500 |
| Y |
580 |
1800 |
2700 |
11600 |
A．元素X的常见化合价是＋1
B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
C．元素Y是ⅢA族元素
D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
下列事实与氢键有关的是
| A．水结成冰体积膨胀，密度变小 |
| B．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高 |
| C．He、Ne、Ar、Kr、Xe在水中的溶解度逐渐增大 |
| D．水加热到很高的温度都难以分解 |
膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体。它的分子是三角锥形，以下关于PH3的叙述正确的是
| A．PH3是非极性分子，难溶于水 |
| B．PH3的熔沸点高于NH3，极易被液化 |
| C．PH3稳定性弱于NH3，是因为NH3分子间还存在氢键 |
| D．PH3分子中有未成键的孤对电子 |
据报道，在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，科学家已成功合成出CO2原子晶体，下列有关这种CO2晶体推断正确的是
| A．易液化，可用作制冷材料 |
| B．CO2晶体中，每个C原子周围结合2个O原子，每个O原子跟1个C原子结合 |
| C．硬度很大，可用作耐磨材料 |
| D．在一定条件下，CO2分子晶体转化为原子晶体是物理变化 |
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是
| A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 |
| B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+ |
| C．[Cu（NH3）4] 2+的空间构型为正四面体型 |
| D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 |
有下列八种晶体：
| A．水晶(SiO2) |
| B．冰醋酸 |
| C．氧化镁 |
| D．白磷 |
E.晶体氩
F.氯化铵
G.铝
H.金刚石。
用序号回答下列问题：
（1）属于原子晶体的化合物是 ，直接由原子构成的分子晶体是 。
（2）含有共价键的离子晶体是 ，只含离子键的是 。
（3）在一定条件下能导电而不发生化学键断裂的是 ，受热熔化后化学键不发生变化的化合物是 ，受热熔化后需克服共价键的是 。
现有几组物质的熔点(℃)数据：
| A组 |
B组 |
C组 |
D组 |
| 金刚石：＞3 550 |
Li：181 |
HF：-84 |
NaCl：801 |
| 硅晶体：1 410 |
Na：98 |
HCl：-115 |
KCl：776 |
| 硼晶体：2 300 |
K：64 |
HBr：-89 |
RbCl：718 |
| 二氧化硅：1 723 |
Rb：39 |
HI：-51 |
CsCl：645 |
据此回答下列问题：
（1）A组属于________晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是________。
（2）B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。
①硬度大 ②导电性 ③导热性 ④延展性
（3）D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
（4）D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因解释为： 。
有W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的元素。已知：
①W与X或Y形成的化合物的焰色反应均呈黄色
②X原子次外层电子数为核外电子总数的一半
③X离子、Y离子均与Y的气态氢化物具有相同电子数
④Z的3d轨道上有电子，可与Y组成化合物ZY2和ZY3
请回答：
（1）W是 ，X是 ，Y是 。（填元素符号）
（2）Z元素在元素周期表中的位置是第 周期 族，Z3+的核外电子排布式为： 。
（3）W2X的电子式为 。
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）Z2+的核外电子排布式是 。
（2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道接受NH3分子提供的 形成配位键。
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。
a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙
b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙
d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 。
（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。
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