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福建省宁德市五校教学联合体高二下学期期中化学试卷

下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是
①电子分层排布模型;②“葡萄干布丁”模型;③量子力学模型;④道尔顿原子学说;⑤核式模型

A.①③②⑤④ B.④②③①⑤ C.④②⑤①③ D.④⑤②①③
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某基态原子的价电子排布式为4s24p1,则下列说法错误的是

A.该元素在周期表中的位置是第4周期第ⅢA族
B.该元素原子核外有4个电子层
C.该元素原子最外层共有3个电子
D.该元素基态原子的电子排布式为[Ar] 4s24p1
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某元素质量数51,中子数28,其基态原子未成对电子数为

A.4 B.1 C.2 D.3
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有一种元素的电离能数据如下:

电离能
I1
I2
I3
I4
……
Im/kJ·mol-1
578
1 817
2 745
11 578
……

则该元素是
A.N         B.Al          C.Si          D.Zn

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下列化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是

A.C2H4 B.CaCl2 C.Na2O2 D.NH4NO3
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下列关于金属及金属键的说法正确的是

A.金属键具有方向性和饱和性
B.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
C.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
D.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
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在核电荷数为1~36的元素中,原子的最外层电子排布满足ns1的金属元素共有

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
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下列说法正确的是

A.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
B.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则
C.表示的原子能量处于最低状态
D.在离核最近区域内运动的电子能量最低
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HBr气体的热分解温度比HI热分解温度高的原因是

A.HBr分子中的键长比HI分子中的键长短,键能大
B.HBr分子中的键长比HI分子中的键长长,键能小
C.HBr的相对分子质量比HI的相对分子质量小
D.HBr分子间作用力比HI分子间作用力大
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判断下列化合物中标出的显正价的元素正确的是

A.OF2(F显正价) B.CN离子(N显正价)
C.NH3(H显正价) D.SiC(C显正价)
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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:① 1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A.第一电离能:④>③>②>①
B.原子半径:④>③>②>①
C.电负性:④>③>②>①
D.最高正化合价:④>③=②>①
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元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示:已知Y元素基态原子的外围电子排布为ns(n-1)np(n+1),则下列说法错误的是

A.X元素所在周期中所含非金属元素最多
B.Y元素在周期表的第3周期ⅥA族
C.Y元素基态原子的价电子排布为4s24p4
D.Z元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
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肯定属于同族元素且性质相似的是

A.原子核外电子排布式:A为1s22s2,B为1s2
B.结构示意图:A为,B为
C.A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子,B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子
D.A原子基态时2p轨道上有一对成对电子,B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子
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下列有关σ键、π键的说法错误的是

A.一般碳碳σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强
B.分子中含有共价键,则至少含有一个σ键
C.在气体单质中,一定有σ键,可能有π键
D.CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠,形成4个C—H σ键
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下列变化或事实与范德华力无关的是

A.气体物质加压或降温时能凝结或凝固
B.碘溶于四氯化碳
C.氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高
D.食盐熔化
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下列关于丙炔(CH3—C≡CH)的说法正确的是

A.丙炔分子中不存在非极性键
B.丙炔分子中3个碳原子都是sp3杂化
C.丙炔分子中所有的原子都在同一直线上
D.丙炔分子中σ键与π键的个数比为3:1
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氮、磷、砷为同主族元素,该族氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如下图所示,则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质是

A.稳定性 B.沸点 C.R—H键长 D.分子间作用力
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BF3与一定量的水可形成(H2O)2·BF3晶体,结构如下图所示则(H2O)2·BF3晶体中各种微粒间的作用力不涉及

A.共价键 B.离子键
C.配位键 D.范德华力
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水是制取氢气的常见原料,下列说法正确的是

A.H3O的空间构型为三角锥形
B.冰中存在氢键,液态水中不存在氢键
C.冰晶体中,1 mol水分子可形成4 mol氢键
D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
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向AgNO3溶液中加入过量氨水,可生成[Ag(NH3)2]OH。下列说法正确的是

A.氨气极易溶于水,所得的氨水中存在3种不同的氢键
B.[Ag(NH3)2]+中含有6个σ键
C.[Ag(NH3)2]OH所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
D.在[Ag(NH3)2]+离子中Ag+给出孤对电子,NH3提供空轨道
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(1)写出砷的元素符号           ,原子中所有电子占有______个轨道,核外共有_________个不同运动状态的电子。
(2)写出Ni的元素名称       ,该元素在周期表的位置为第     周期,第    族。
(3)第四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是          ,该元素基态原子的价电子轨道表示式为                                   
(4)第三电子层上有________个能级,作为内层最多可容纳_______个电子,作为最外层时,最多可含有______个未成对电子。

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原子形成化合物时,电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响。试回答:
(1)BF3分子的空间构型为      形,[BF4]的空间构型为      形。
(2)碳原子有4个价电子,在有机化合物中价电子均参与成健,但杂化方式不一定相同。甲苯()中碳原子的杂化方式有         ,甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸(),苯甲酸的沸点明显高于甲苯,其主要原因是              
(3)H+通过配位键与H2O结合形成H3O+,写出H3O+的电子式       ,H3O+的键角      (填“大于”、“小于”或“等于”)水分子的键角。
(4)等电子原理是指原子总数相同、价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征。已知:CO2与N2O互为等电子体,且N2O中O原子只连1个N原子。试写出N2O的结构式                

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周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W,原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数相同,Y基态原子的p电子数比s电子数少1个,Z基态原子的价电子层中有2个未成对电子,T与Z同主族,W基态原子的M层全充满,N层只有一个电子。回答下列问题:
(1)Y、Z、T中第一电离能最大的是     (填元素符号,下同),原子半径最小的是      
(2)T的原子结构示意图为           ,W基态原子的电子排布式为         
(3)X和上述其他元素中的一种形成的化合物中,分子呈三角锥形的是       (填化学式);分子中既含有极性共价键,又含有非极性共价键的化合物是      (填化学式,写一种)。
(4)T与Z形成的化合物中,属于非极性分子的是      (填化学式)。
(5)这5种元素形成的一种阴阳离子个数比为1:1型的配合物中,阴离子呈四面体结构,阳离子的结构如图所示。该配合物的化学式为         ,阳离子中存在的化学键类型有      

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锂亚硫酰氯(Li-SOCl2)电池具有能量密度高、工作电压和放电电压平稳、工作温度范围宽及贮存寿命长等优点,在航海、医疗及井下油田设备等方面的应用广泛。
(1)Li-SOCl2电池总反应可表示为:4Li+2SOCl2 =" 4LiCl" +S +SO2,该反应的反应物和生成物中不存在的相互作用是       (填序号)。
a.离子键    
b.共价键    
c.氢键    
d.范德华力     
e.金属键
(2)亚硫酰氯(SOCl2)中硫的化合价为           ,1molSOCl2中的σ键数目是      。S、O、Cl三种元素电负性从大到小的顺序是              
(3)在Li-SOCl2电池的碳正极中加入金属酞菁配合物可提高电池的容量和寿命。右图为一种铁酞菁配合物的结构,其中M为Fe2+,写出Fe2+的价电子排布式             。请在图中用箭头表示出配位键。

(4)人们发现Li+溶剂化倾向和形成共价键倾向很强,提出类似氢键的锂键。如LiF·HF中就存在锂键,下列LiF·HF的结构式正确的是(其中锂键用…表示)            。(填序号)
a. F—H…Li—F                   b.H—F…Li—F

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