北京市朝阳区高三第二次综合练习理综化学试卷

食品添加剂关系到大家健康，下列物质中的添加剂作用不正确的是

A	B	C	D
防治高血压	防治缺铁性贫血	做甜味剂	做防腐剂

下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是

A．工业上用水吸收NO2生产硝酸：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

B．用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3+ + 3OH- = Fe（OH）3↓

C．用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca（OH）2 +2Cl2 = CaCl2 + Ca（ClO）2 +2H2O

D．用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3+ + 3H2O Al（OH）3（胶体） + 3H+

下列说法不正确的是

A．乙二醇用于汽车防冻液

B．麦芽糖在水解前后均能发生银镜反应

C．1-氯丙烷和2-氯丙烷发生消去反应的产物不同

D．H2N—CH2—COOH的缩聚产物中含结构

依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是

下图为Pt电极的氢氧燃料电池工作原理示意图，H₂SO₄为电解质溶液。有关说法不正确的是

用氯气制取并获得碘单质，不能实现实验目的的装置是

根据下列实验及现象，能量关系正确的是

	实验及现象	能量关系
A	将“NO2球”置于热水中，红棕色加深	N2O4（g） 2NO2（g）   △H ＜0
B	NaOH与HCl溶液混合，溶液温度升高
C	钠投入水中，熔化成小球
D	微热含酚酞的Na2CO3溶液，红色加深	CO32-（aq）+H2O（l）HCO3-（aq）+OH-（aq）△H <0

在下列四个核反应方程中，符号“X”表示中子的是

A．

B．

C．

D．

用于合成树脂的四溴双酚F、药物透过性材料高分子化合物PCL合成如下。

（1）W中—R是      。
（2）A的结构简式是_________。
（3）A生成B和CH₃COOH的反应类型是_________。
（4）D→X过程中所引入的官能团分别是_________。
（5）E的分子式是C₆H₁₀O，E与H₂反应可生成X。H的结构简式是________。
（6）有机物Y的苯环上只有2种不同化学环境的氢原子。
①由B生成Y的反应方程式是__________。
②由Y生成四溴双酚F的反应方程式是________。
③在相同条件下，由B转化成四溴双酚F的过程中有副产物生成，该副产物是四溴双酚F的同分异构体，其结构简式可能是        。
（7）高分子化合物PCL的结构简式是________。

某同学分析Zn与稀H₂SO₄的反应。
（1）该反应的离子方程式是      。
（2）制H₂时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是_________。
（3）已知：Zn（s）+1/2O₂（g）=ZnO（s）             △H=-332kJ/mol
ZnO（s） + H₂SO₄（aq） = ZnSO₄（aq） + H₂O（l）       △H=-112kJ/mol
H₂（g） +1/2 O₂（g） = H₂O（l）                     △H=-286kJ/mol
则Zn与稀H₂SO₄反应生成1mol H₂时的反应热△H=      kJ/mol。
（4）该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素。

实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：

分析反应过程中的水滴数，请回答：
①由水滴数58>34、81>59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率______（填“快”或“慢”），主要原因是_________。
②由水滴数102>78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是_______。
③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86>81、117>112的主要原因是_______。

辉铜矿（主要成分为Cu₂S）经火法冶炼，可制得Cu和H₂SO₄，流程如下图所示：

（1）Cu₂S中Cu元素的化合价是     价。
（2）Ⅱ中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO₄溶液做电解质溶液：
①粗铜应与直流电源的     极（填“正”或“负”）相连。
②铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是      。
（3）Ⅲ中，烟气（主要含SO₂、CO₂）在较高温度经下图所示方法脱除SO₂，并制得H₂SO₄。

①在阴极放电的物质是         。
②在阳极生成SO₃的电极反应式是          。
（4）检测烟气中SO₂脱除率的步骤如下：
i．将一定量的净化气（不含SO₃）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。
ii．加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl₂溶液。
iii．过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。
①用离子方程式表示i中溴水的主要作用        。
②若沉淀的质量越大，说明SO₂的脱除率越        （填“高”或“低”）。

某学生探究AgCl、Ag₂S沉淀转化的原因。

（1）Ⅰ中的白色沉淀是         。
（2）Ⅱ中能说明沉淀变黑的的离子方程式是     ，沉淀转化的主要原因是      。
（3）滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO₃溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。
ⅰ．向X中滴加Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀
ⅱ．向Y滴加KI溶液，产生黄色沉淀
①由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是      。
②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀______。
（4）该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将Ⅲ中黑色沉淀氧化。

①A中产生的气体是_________。
②C中盛放的物质W是_________。
③该同学认为B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：
2Ag₂S +      +    + 2H₂O  4AgCl +   + 4NaOH
④B中NaCl的作用是_______。