福建省南平市高三5月质检理综化学试卷

下列说法正确的是

下图是元素周期表的一部分，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

工业上电解法制铝原理如图。下列说法正确的是

A、B、C、x均为中学化学常见物质，且A、B、C含有同一种元素，在一定条件下发生如图所示的化学变化。则x不可能是

A．Al       B．C        C．O₂        D．Fe

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

某化学反应：A(g)  B(g)+C(g)，在温度为3 00K时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol A，反应过程中测得的B物质的物质的量随时间的变化关系如图，下列说法不正确的是

A．0～50秒，A物质化学反应速率v(A)=0.0016mo1·L^-1·S^-1
B．250s时该反应达到化学平衡状态
C．若改加入2.0mol A，A的平衡转化率大于20％
D．300K时，该反应的平衡常数为0.025 mol·L^-1

三种常见的酸(或碱)在水溶液中的电离情况如下表，下列说法正确的是

A．温度相同，物质的量浓度也相同的MA和MB溶液，前者pH大于后者

B．pH相同的HA和HB的溶液中

C．相同浓度的MOH溶液，溶液的碱性随温度的升高而减弱

D．25℃时MOH抑制水的电离，100℃时MOH促进水的电离

(15分)卤素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛。
（1）“碘盐"通常是在食盐中添加适量的K1O₃，为缺碘地区人们提供碘元素。
①碘元素的一种原子含74个中子、5 3个质子，表示此核素的符号是___(如)。
②“碘盐"溶液用稀硫酸酸化后，再加入淀粉碘化钾溶液，溶液由无色变篮色。
写出该反应的化学方程式__________________________________________。
③碘单质溶解在有机溶剂___________中形成常用的医用消毒剂(填结构简式)。
（2）工业上利用氢气和氯气反应制取盐酸，设计成原电池又能获取电能，下列说法错误的是___（填选项)。

A．两极材料可用石墨，用稀盐酸做电解质溶液

B．通氯气的电极反应式为

C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动‘

D．通入氢气的电极为原电池的正极

（3）H₂和卤素单质(F₂、C1₂、Br₂、1₂)反应生成I molHX的能量变化如图所示(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。

①曲线A代表的卤化氢是__________(填化学式)。
②写出Br₂（1）与HCI气体反应的热化学方程式___________。
③往甲乙两容器分别通入等量的H₂和I₂，两容器起始状态相同，甲为恒容绝热密闭容器，乙为恒容恒温密闭容器，发生反应,反应达到平衡后，H₂的体积分数甲_______乙(填“>’’‘‘=”或“<”)。

(15分)某工业废料钡泥中主要含有BaCO₃、BaSO₃、Ba(FeO₂)₂等，某实验小组模拟工业过程利用钡泥制取BaCO₃和Ba(NO₃)₂晶体(不含结晶水)，其实验流程如下：

已知:
①Fe³⁺和Fe²⁺以氢氧化物形式沉淀完全时,溶液的pH分虽为3.2和9.7;
②Ba(NO₃)₂晶体的分解温度:592℃; Ba(NO₃)₂的溶解度在高温时较大,低温时较小;
③, .
（1）酸溶时，BaCO₃发生反应的离子反应方程式为___________________________________
（2）酸溶后，滤液1除了Ba²⁺外，还存在的阳离子是____________________等(填写离子符号)。
（3）加入X的目的是_______________________________________________。
（4）若在操作II中加入Na₂CO₃来制取BaCO₃，经检验所得BaCO₃中含有少量BaSO₄而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na₂CO₃溶液中，充分搅拌和静置后，弃去上层清液。如此反复多次处理，直到BaSO₄全部转化为BaCO₃，该提纯原理的离子反应方程式是_______________________________________
（5）若用（4）的方法处理含有0.21mol BaSO₄样品，每次用1.0 L 2.0mol·L^-1饱和Na₂CO₃溶液，则至少需要处理________次，BaSO₄才能全部转化BaCO₃。
（6）操作III的名称是：________、冷却结晶、_________、洗涤、干燥。
（7）上述流程中对环境的影响主要有_________。因此要进一步处理，避免造成二次污染。

(15分)某研究小组为了探究SO₂的实验室制法和有关化学性质，设计了如下的实验。
实验I：

（1）实验基本操作分析：
①多孔隔板与活塞相配合，能起到的作用是_____________________________________.
②该实验制H₂时需用浓硫酸配制480mL 3 mol／L的稀硫酸，配制中所需的玻璃仪器有250 mL烧杯、l 00mL量筒、玻璃棒、胶头滴管等，还需_______________________.
③该实验过程中H₂所起的作用是_____________________________.
（2）实验时先打开活塞，让装置A内试剂反应一段时间后，关闭活塞，再往装置B中滴入适量浓硫酸反应片刻后，甲、乙两学生分别取装置D中少量溶液，甲学生往其中加入酸性KMnO₄溶液，观察到酸性KMn O₄溶液紫红色褪去；乙学生往其中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，观察到有白色沉淀生成。根据各自实验现象甲、乙学生得出SO₂被Fe³⁺氧化。
①试判断甲、乙学生的结论是否严谨________________(填写选项)。
A．甲学生严谨      B．乙学生严谨      C．甲、乙学生都不严谨
②写出SO₂被Fe³⁺氧化的离子反应方程式_____________________________________.
实验II：
（3）该研究小组为测定SO₂催化氧化为SO₃的转化率，又设计了如下实验:已知SO₃熔点为16.8℃，且忽略空气中CO₂的影响).

①当停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，需要继续通入氧气，其目的是：____________________.
②实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是_______________(用含字母的代数式表示，不用化简)。

[化学一物质结构与性质](13分)钛被称为“国防金属’’和“生物金属”，是重要的结构材料。
（1）基态钛原子的核外电子排布式是_______________________________，钛所在的周期中第一电离能最小的元素是______________________________.
（2）金红石(TiO₂)的熔点，用熔盐法直接电解金红石可获得金属钛，金红石所属的晶体类型是______________________________________晶体。
（3）TiCl₄能与NH₄CI反应生成配合物(NH₄)₂[TiCl₆]。此配合物中，形成配位键时提供孤对电子的有_____________．(填元素符号)，空间构型呈正四面体的微粒是___________。
（4）TiO²⁺与H₂O₂在稀酸中反应生成橘红色的[TiO(H₂O₂) ] ²⁺离子，可用于钛的定性检验。
[TiO(H₂O₂) ] ²⁺中不含有_____________________________.
A．极性键   
B．非极性键   
C．键   
D．键   
E．离子键
（5）H₂O₂分子可看成H₂O分子中的一个H被OH所取代，下列关于H₂O₂的说法正确的是______
A．H₂O₂分子结构对称为非极性分子
B．I mol H₂O₂最多能形成2mol氢键
C．H₂O₂不稳定是因为氢键的键能较小
D．H₂O₂分子的空间构型为直线形

[化学一有机化学基础](13分)对羟基扁桃酸是合成香料的重要中间体，它可由如下反应合成：

已知:
没有—氢的醛与强碱共热时，该醛一分子被氧化成酸，另一分子被还原成醇的反应称为康尼查罗(Cnanizzoar)反应。如：2HCHO+NaOH CH₃OH+HCOONa
（1）对羟基扁桃酸的分子式______________，乙醛酸分子中一种含氧官能团的名称________。
（2）写出一种满足下列三个条件的对羟基扁桃酸的同分异构体结构简式________________。
a．属于甲酸酯      b．含酚羟基      c．含亚甲基(一CH₂一)
（3）苯酚能与甲醛发生聚合反应生成酚醛树脂，写出酚醛树脂的结构简式________________。
（4）对羟基扁桃酸不能发生的反应类型有_____________________________(填选项)。

（5）写出乙醛酸发生康尼查罗反应的化学方程式_____________________________________.