辽宁省葫芦岛市高一下学期省五校协作体期中化学试卷

下列反应属于放热反应的是：
①稀硫酸与氢氧化钾溶液反应    
②锌与稀硫酸的反应
③生石灰变成熟石灰的反应      
④氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应
⑤石灰石高温煅烧              
⑥灼热的炭与CO₂反应
⑦甲烷与O₂的燃烧反应

关于原子结构、元素性质的说法正确的是：

H₂与O₂发生反应的过程用模型图示如下(“－”表示化学键)：下列说法不正确的是：

下列有关化学用语的表示方法中正确的是：

25 ℃、101 kPa下：
①2Na(s)+1/2O₂(g)====Na₂O(s)  ΔH₁="-414" kJ·mol^-1
②2Na(s)+O₂(g)====Na₂O₂(s)  ΔH₂="-511" kJ·mol^-1
下列说法正确的是：

X、Y、Z和R分别代表4种元素。如果_aX^m＋、_bY^n＋、_cZ^n－、_dR^m－4种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是：

已知:C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)====2CO₂(g)＋3H₂O(g)   ΔH₁＝-a kJ/mol
C₂H₅OH(g)====C₂H₅OH(l)   ΔH₂＝-b kJ/mol
H₂O(g)====H₂O(l)     ΔH₃＝-c kJ/mol
若使92 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(单位kJ)为：

如图所示是298 K时，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是：

A．加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．该反应的热化学方程式为：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92 kJ/mol

D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2反应后放出的热量为92kJ

下列说法中，不正确的是：

A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种

B．第三周期元素的离子半径大小比较：Cl-＞S2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+

C．日本福岛核电站释放出的放射性核素互为同位素

D．相同条件下，测定同浓度的H2CO3溶液和H2SO4溶液的酸性，可比较C和S的非金属性强弱

下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。(选项中的物质都由下表中的元素组成)

由以上信息可推断下列说法正确的是：

元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是：

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是：

天然存在的金属钫(Fr)极微量。它的21种已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是：

下列叙述错误的是：
①热稳定性：H₂O>HF>H₂S         
②熔点：Al>Na>K
③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥已知H₂SO₄(aq)＋2NaOH(aq)=2H₂O(l)+Na₂SO₄(aq) △H= －114.6kJ·mol^－1 则中和热为57.3kJ·mol^－1
⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键

如下表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是：

下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是：

短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等。它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是：

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

有W^n＋、X^m＋、Y^m－、Z^n－(m>n)四种离子，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层中的电子数均为奇数。下列说法中正确的是：

以下反应中，ΔH ₁ ＞ΔH ₂的是:

H₂(g)＋Cl₂(g) → 2HCl(g)   ΔH ₂

(一)实验方法测定反应热---------中和热测定
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L^-1盐酸、0.55mol· L^-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是       、       。
（2）他们记录的实验数据如下：

已知：Q=Cm(t₂ -t₁)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃^-1· Kg^-1，各物质的密度均为1g·cm^-3。
计算完成上表。△H=        
（3）某研究小组将V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL)。回答下列问题：

研究小组做该实验时环境温度         (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，此反应所用NaOH溶液的浓度应为       mol/L。
（二）通过化学计算间接获得
（1）已知拆开1mol的H—H键、I—I、H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ。
则反应H₂(g)＋I₂(g)＝2HI(g)的反应热△H＝         kJ·mol^－1
（2）已知：2H₂(g)+ O₂(g) ＝ 2H₂O (l)    △H＝－571.6 kJ·mol^－1
H₂(g)+1/2O₂(g) ＝ H₂O(g)     △H＝－241.8 kJ·mol^－1
根据上述反应确定：H₂燃烧热为          kJ·mol^－1；

下表列出了周期表短周期中6种元素的有关数据：

根据上表信息填空：
（1）写出下列编号对应元素的元素符号：②    ，③    ．
（2）元素④在周期表中的位置是                      ．
（3）元素⑤形成的两种常见氧化物的化学式分别为     、     ，其中都含有的化学键是        ．
（4）①的氢化物和⑥的氢化物反应的化学方程式为                            ．

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。
（1）该反应的热化学方程式为____________________________________________。
（2）又知H₂O(l)===H₂O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol^－1，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是________。

A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：

（1）E在元素周期表中的位置                 ；
（2）B的最简单气态氢化物分子空间构型             ；其沸点高于同主族的其它气态氢化物原因       ；
（3）D的最高价氧化物对应水化物的化学键类型              ；
（4）B、C、D、E简单离子半径大小                （用元素符号表示）；
（5）由A、B、C与H元素组成的一种常见的酸式盐与过量的D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式                       ，在25℃，101kPa下，2gE单质在C₂气体中完全燃烧后恢复到原状态，放热18.72kJ，该反应的热化学方程式                     ．