福建省厦门市高三适应性考试理综化学试卷

下列物质所含粒子数为0.1N_A(N_A为阿伏加德罗常数的值)的是

乙烯的相关转化关系如图。下列说法正确的是

常温下，对于pH＝11的NaOH溶液，下列说法错误的是
A．c(OH^－)=c(Na⁺)+c(H⁺)
B．该溶液中的c(OH^－)=1.0x10^-3mol·L^-1
C．加水稀释10⁴倍所得溶液显碱性
D．D．与pH=3的HF溶液等体积混合所得溶液：c（Na+）=c（F-）+c（HF）

关于下图所示实验的说法不正确的是

我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C₆H₆O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐。下列说法正确的是

用TiO₂负载MoO₃催化剂使有机物R催化脱硫，负载MoO₃的量对反应脱硫率的影响如图。下列说法正确的是

(15分)某工厂回收电镀污泥[主要成分为Cu(OH)₂、Ni(OH)₂、Fe(OH)₂、Al(OH)₃和砂土]中的铜和镍，工艺流程如下：

（1）下列措施中，可提高步骤①浸出速率的是___________。
a．加热   
b．增大压强   
c．延长浸出时间   
d．适当提高硫酸的浓度
e．及时分离出产物
（2）步骤②电解过程中铜粉在_______(填“阴"或“阳”)极产生。若始终没有观察到气体生成，则该电解过程的离子方程式为_______。
（3）已知FePO₄、．A1PO₄、Ni₃(PO₄)₂的K_ap分别为1.0 x l0^-22、1.0 x l0^-19、4.0 x 10^-31，步骤 ②所得溶液中c(Ni²⁺)为O.1 mo1·L^-1。步骤③反应后溶液中c(PO₄^3-)理论上应控制的范围是_____ mo1·L^-1 (离子浓度小于1O^-5 mo1·L^-1可视为沉淀完全)。
（4）步骤④的萃取原理为[注：(HA)₂为有机萃取剂]
NiSO₄(水层)+2(HA)₂(有机层)  Ni(HA₂)₂(有机层)+H₂SO₄(水层)
为促使上述平衡向正反应方向移动，可采取的具体措施是_____(写一条即可)。
（5）步骤⑤中作为反萃取剂的最佳试剂为_____(填名称)。
（6）该工艺流程中，可以循环使用的物质有______。

有关铝的几个实验如下。请填写下列空白。
实验一  毛刷实验
实验过程如下图。

（1）配制Hg(NO₃)₂溶液时，为抑制水解，需加入少量的_____。
（2）铝导线放NaOH溶液的目的是除去表面的氧化膜，其化学方程式为_____。
（3）生成白色毛状物的实质是铝发生电化腐蚀生成A1₂O₃，其中作正极材料的是______ (填序号)。
a．O₂      b．A1       c．Hg(NO₃)₂      d．Hg
实验二 探究白色毛状物是否含有结晶水
取适量白色毛状物样品放入仪器X称量，质量为m₁  g

（4）仪器X应选用以下哪个装置____________________(填名称)。

（5）上述过程中“冷却"时要在图1所示的装置中进行的原因是______________________.

（6）根据所得实验资料，能说明白色毛状物含结晶水的证据是_________(用代数式表示)。
实验三  验证A1₂O₃对石蜡油裂解的催化作用
按图2连好装置，检查装置的气密性，加入5～6 g Al₂O₃，加热到500℃左右，往Al₂O₃上滴入石蜡油。已知：石蜡油为液态烷烃混合物(与汽油类似)，沸点164～223 ℃。
一定条件下，其裂解产物为乙烯和烷烃的混合物。

（7）使用装置B的目的是___________________。
（8）需要再补充一个实验才能证明Al₂O₃对石蜡油裂解反应有催化作用，请简述其实验方案：__________。

(化学一物质结构与性质，13分)铜及其化合物在现代生活中应用广泛。
（1）用黄铜矿炼铜的最后一步反应为：
①硫元素的基态原子核外电子排布式为__________________。
②铜元素的电离能：___________ (填“>"或“<")。
③反应中形成的化学键类型为_________________。
（2）硫酸铜与有机物X按1:2反应生成配合物M,其配离子结构如图。

已知A为第二周期元素。
①配合物M的晶体类型为________________。
②构成配离子的元素中，有两种元素基态原子未成对电子数相同，这两种元素的电负性从大到小的顺序是_______________(填元素符号)。
③1 mo1有机物X中含键的数目为________________。
（3）Cu²⁺在生成[Cu(NH₃)₄]²⁺时，核外3d轨道上的1个未成对电子跃迁到4p轨道上，则Cu²⁺的轨道杂化方式不是sp³的原因是________________________。

(化学一有机化学基础，1 3分)几种解热镇痛药的结构如下：

（1）阿司匹林和布洛芬含有的酸性官能团为_____________________(填名称)。
（2）1mol阿司匹林分别与足量NaOH溶液、NaHCO₃溶液反应，消耗溶质的物质的量之比为________。
（3）扑热息痛与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_________________________。
（4）某医药中间体的合成如下：

①反应II的反应类型为___________________。
②若B与扑热息痛互为同分异构体，则A的结构简式为_______________________.
③若X的分子式为C₃H₆O₂，且D能发生银镜反应，则D的结构简式可能为______________。
④若E为热固性很好的功能高分子，则反应V的化学方程式为________________。