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湖北省天门市高三4月调研考试理综化学试卷

下列说法正确的是

A.地沟油和矿物油都属于酯类物质
B.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质
C.为测定熔融氢氧化钠的导电性,将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
D.蛋白质、棉花、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质
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  • 难度:未知

下列叙述不正确的是

A.根据某元素原子的质子数和中子数,可以确定该元素的相对原子质量
B.CaCl2、MgCl2晶体都容易潮解,它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液
C.根据金属活动性顺序表,可以推断冶炼金属时可能的方法
D.根据酸、碱、盐的溶解性表,可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列有关实验原理或实验操作正确的是

A.用干燥pH试纸测定某新制氯水的pH
B.用图1装置除去乙烷中混有的乙烯
C.用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性
D.用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

某有机物的结构简式如图,下列关于该有机物的叙述正确的是

A.该有机物的摩尔质量为200
B.该有机物属于芳香烃
C.该有机物可发生取代、加成、加聚、氧化、还原、消去反应
D.1 mol该有机物在适当条件下,最多可与4mol NaOH和4mol H2反应
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价,其中评价合理的是

编号
化学反应
离子方程式
评 价
A
碳酸钙与
醋酸反应
CO32+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO
错误,碳酸钙是弱电解
质,不应写成离子形式
B
苯酚钠溶液中
通入CO2
2C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32
正确
C
NaHCO3的水解
HCO3+H2O=CO32+H3O
错误,水解方程式
误写成电离方程式
D
等物质的量的FeBr2和Cl2反应
2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl
错误,离子方程式中
Fe2与Br的物质的量
之比与化学式不符

 

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  • 难度:未知

钾长石的主要成分为硅酸盐,由前20号元素中的四种组成,化学式为XYZ3W8,其中只有W显负价。X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等,Y3与W的阴离子具有相同的电子层结构,X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。下列说法错误的是

A.离子半径:X>Y
B.氢化物的稳定性:W>Z
C.化合物X2W2和Y2W3中都不含共价键
D.1 mol ZW2晶体所含Z-W键的数目为4NA(NA为阿伏加德罗常数的值)
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

电离度是指弱电解质在溶液里达电离平衡时,已电离的电解质分子数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数,下表中是三种酸在相同温度下的一些数据,有关判断正确的是


HX
HY
HZ
浓度(mol/L)
0.12
0.2
0.9
1
1
电离度
0.25
0.2
0.1
0.3
0.5
电离常数
K1
K2
K3
K4
K5

A.在相同温度,从HX的数据可以说明:弱电解质溶液,浓度越低,电离度越大,且K1>K2>K3=0.01
B.室温时,若在NaZ溶液中加水,则c(Z-)/[c(HZ)• c(OH)]的比值变小,若加少量盐酸,则比值变大
C.等物质的量的NaX、NaY和NaZ混合后,c(X)+c(Y)-2c(Z)=2c(HZ)-c(HX)-c(HY),且c(Z)<c(Y)<c(X)
D.在相同温度下,K5>K4>K3

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  • 难度:未知

(14分)氨的合成是最重要的化工生产之一。
Ⅰ.工业上合成氨用的H2有多种制取的方法:
① 用焦炭跟水反应:C(s)+H2O(g)CO(g) + H2(g);
② 用天然气跟水蒸气反应:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)
已知有关反应的能量变化如下图,且方法②的反应为吸热反应,则方法②中反应的ΔH =___________kJ/moL。

Ⅱ.在3个1L的密闭容器中,同温度下、使用相同催化剂分别进行反应:
3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)
按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,反应达到平衡时有关数据为:

容 器



反应物投入量
3 mol H2、2 mol N2
6 mol H2、4mol N2
2 mol NH3
达到平衡的时间(min)
t
5
8
平衡时N2的浓度(mol·L-1)
c1
3
c2

(1)下列能说明该反应已达到平衡状态的是
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2    
b.v(N2)=3v(H2)
c.容器内压强保持不变                         
d.混合气体的密度保持不变
(2)甲容器中达到平衡所需要的时间t   5min,表中c1   c2。(填“>”、“<” 或“=”)
(3)用氨合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。工业生产时,原料气带有水蒸气。图1表示CO2的转化率与氨碳比、水碳比的变化关系。
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是         
②测得B点氨的转化率为30%,则x1         
Ⅲ.有人设想以N2和H2为反应物,以溶有A的稀盐酸为电解质溶液,可制造出既能提供电能,又能固氮的新型燃料电池,装置如图2所示。

电池正极的电极反应式是                            ,A是            

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  • 难度:未知

过渡金属的单质及化合物很多有催化性能,氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂。实验室中用氯气与粗铜(杂质只有Fe)反应,制备铜的氯化物的流程如下。

查阅资料:
氯化亚铜:白色微溶于水,在干燥空气中稳定,受潮则易变蓝棕色,在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色。
氯化铜:从水溶液中结晶时,在15℃以下得到四水物,在15~25.7℃得到三水物,在26~42℃得到二水物,在42℃以上得到一水物,在100℃得到无水物。
(1)现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹省略)。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是:a→      →  h 、i →         
②本套装置有两个仪器需要加热,加热的顺序为先    ,这样做的目的是   
(2)分析流程:
①固体甲需要加稀盐酸溶解,其理由是   
②溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质,X可选用下列试剂中的(填序号)   
a.NaOH         b.NH3·H2O       c.CuO        d.CuSO4
③完成溶液乙到纯净CuCl2·2H2O晶体的系列操作步骤为:
加少量盐酸、蒸发浓缩、      、洗涤、干燥。
(3)向溶液乙中加入适当的还原剂(如SO2、N2H4、SnCl2等),并微热得到CuCl沉淀,写出向乙溶液加入N2H4(氧化产物为无毒气体)的离子方程式:             。此反应只能微热的原因是                      
(4)若开始取100g 含铜96%的粗铜与足量Cl2反应,经上述流程只制备CuCl2·2H2O,最终得到干燥产品277g,求制备CuCl2·2H2O的产率      ;(精确到1%)分析出现此情况的主要原因                

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以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高,为控制砷的排放,用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如下表。

回答以下问题:
(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=      mol·L-1
(2)写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式:Ksp[Ca3(AsO4)2]=     ,若混合溶液中Al3+、Fe3的浓度均为1.0×10-4mol·L-1,c(AsO43)的最大是      mol·L-1
(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸),写出该反应的离子方程式                   
(4)在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH到2,再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为        
②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为                      

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【化学——选修2:化学与技术】下图是某企业设计的硫酸—磷肥—水泥联产、海水—淡水多用、盐—热—电联产的三大生态产业链流程图。

根据上述产业流程回答下列问题:
(1)该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送,请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式:
       、②      、③      、④       、⑤       
(2)接触室发生反应的化学方程式:             。磷肥厂的主要产品是普钙(磷酸二氢钙和硫酸钙),写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式             
(3)用1吨硫铁矿(FeS2的质量分数为36%)接触法制硫酸,制硫酸的产率为65%,则最后能生产出质量分数为98%的硫酸      吨。
(4)吸收塔中用         吸收SO3,理由是                         
(5)根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想。
                               (写出两点即可)。

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【化学-选修3,物质结构与性质】X、Y、Z、W都是元素周期表中的前四周期元素,它们的核电荷数依次增大。X原子的最外层p轨道的电子为半充满结构,Y是地壳中含量最多的元素。Z元素形成的一种化合物常用作净水剂。W元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素,WCl3能与X、Y的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,1mol配合物与足量的AgNO3溶液反应能生成3molAgCl。请回答下列问题:
(1)XH3可作低温溶剂,它易液化的原因是                ,Y所在周期中第一电离能最大的主族元素是            
(2)XY3离子的立体构型是     ,其中心原子采取    杂化。
(3)W3的核外电子排布式是         ,WCl3形成的六配位的配合物化学式为     
(4)某种Z—Fe合金的晶胞如图所示,该合金的化学式为         。若晶胞的边长为a nm,则合金的密度为        g·cm-3

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【化学-选修5,有机化学】
已知
(X为卤原子,M为烃基或含酯基的取代基等)。由有机物A合成G(香豆素)的路线如下:

请回答下列问题:
(1)化合物C中的含氧官能团的名称是          。F→G的反应类型是         
(2)写出B→C化学方程式                           
(3)化合物D的结构简式为                        
(4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式              
Ⅰ、分子中除苯环外,无其他环状结构;
Ⅱ、苯环上有两个处于对位的取代基;
Ⅲ、能发生水解反应,但不能与金属Na反应;
Ⅳ、能与新制的Cu(OH)2按物质的量之比1:2发生反应。
(5)二氢香豆素()常作香豆素的替代品。鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体()需要用到的试剂有:NaOH溶液、                 
(6)已知:(R、R′为烃基)。以苯、丙烯(CH2=CH—CH3
为原料,制备的合成路线流程图如下,请补充完整流程图(无机试剂任选)。

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