江苏省泰州市姜堰区高二下学期期中考试化学试卷

据相关报道，在日本生产的婴儿奶粉中检测到铯的人工放射性核素。下列说法正确的是

下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是

下列有关化学用语的表示错误的是

A．甲烷的比例模型：

B．氯离子的结构示意图：

C．溴原子的价层电子排布式：4s24p5

D．过氧化钠的电子式：

下列各物质中均能导电且导电本质不同的是

下列分子中存在π键的是

下列属于含极性键的非极性分子的是

下列各组物质形成的晶体中，晶体类型相同的是

下列有机化合物中含有手性碳原子的是

A．乙醇（CH3CH2OH）

B．甘油（）

C．乳酸（）

D．苯乙烯（）

解释下列物质性质的变化规律时，与共价键的键能无关的是

下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是

下列事实与氢键无关的是

A．冰晶体的密度小于液态水

B．实验测得水蒸气的摩尔质量大于18g/mol

C．氯化氢极易溶于水，而甲烷难溶于水

D．邻羟基苯甲醛（）沸点低于对羟基苯甲醛（）

以N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
 

下列各组粒子不属于等电子体的是

下列判断正确的是

对硫—氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一，下图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。下列关于该物质说法正确的是
 

近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH₃)_n，常用作还原剂。已知最简单的氢铝化合物的化学式为Al₂H₆，它的熔点为150℃且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量。Al₂H₆的球棍模型如图所示。下列说法错误的是
 

由Li、Al、Si构成的某三元化合物固态晶体结构如图所示，下列说法正确的是
 

前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，核电荷数之和为58；Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:2。
（1）X的元素符号为         ，Z元素位于周期表       周期       族。
（2）Y和Z各自形成的简单气态氢化物中，热稳定性较强的是       （写分子式）。
（3）Z和Y各自形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是         （写分子式）。
（4）12.4 g单质Y₄与0.3 mol O₂在一定条件下恰好完全反应生成0.1 mol化合物C，每mol C分子中所含有的σ键数目为         mol。
（5）W形成的最高价含氧酸根离子的化学式为         ，写出它在酸性条件下与Fe^2＋反应的离子方程式         。

氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl₂、CCl₄是常用的氯化剂。
如：Na₂O+Cl₂==2NaCl+O₂       2CaO+2Cl₂==2CaCl₂+O₂
SiO₂+2CCl₄==SiCl₄+2COCl₂        Cr₂O₃+3CCl₄==2CrCl₃+3COCl₂
请回答下列问题：
（1）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取sp²杂化，则该分子的结构式是         ，分子的立体构型是         。
（2）写出CCl₄的电子式           ，与CCl₄互为等电子体的分子和离子分别有         和         （各举一例，写化学式）。
（3）比较下列物质的熔点，用“＞”“＜”或“＝”填写。
Na₂O         NaCl             
CCl₄         SiCl₄
（4）石英的主要成分是SiO₂，晶体类型是         晶体，实验室         （选填“能”或“不能”）用石英坩埚融化氢氧化钠固体。

下表是元素周期表的一部分，回答下列问题（答题时用具体元素符号表示）。

（1）①、③形成的6原子气态化合物中含         个σ键，         个π键。
（2）元素⑨的原子核外次外层电子数为         个。焊接钢轨时，常利用元素⑨的氧化物与⑦的单质在高温下发生反应，写出其中一种反应的化学方程式           。
（3）④、⑤两元素原子第一电离能较大的是         ，两元素以质量比7:12组成的化合物A是一种高效火箭推进剂，相对分子质量为152，A的分子式为         。
（4）⑥和⑧可形成某离子化合物，下图所示结构         （选填“能”或“不能”）表示该离子化合物的晶胞；下图所示结构中，X离子的堆积方式为           （选填“ABAB…”或“ABCABC…”）。

（5）元素⑩单质的晶胞如图所示，该晶胞中金属原子的配位数为         ，每个晶胞“实际”拥有的原子数是         。

氮（N）元素与多种元素可以形成多种化合物。
（1）NH₄Cl受热分解时克服的化学键有             ；NH₄Cl晶体不能导电的原因是             。
（2）N、H元素除了可以形成10电子分子NH₃外，还可形成18电子分子肼，肼的结构简式为NH₂—NH₂。若将肼分子中的2个H原子替换为甲基（—CH₃），所得分子的结构简式可能为           、           。
（3）平面型BF₃很容易与特定化合物[如N(CH₃)₃]以配位键形成四面体配位化合物，请在下图中用“→”标出B、N原子间存在的配位键。

（4）氮化硼（BN）是一种新型无机非金属材料，氮化硼有两种重要晶型A型和B型。A型氮化硼硬度很高，是特殊的耐磨和切削材料；B型氮化硼化学稳定性较好，是一种优良的润滑剂。A型氮化硼结构下图中   （选填“I”或“Ⅱ”）所示。工业上氮化硼以三氯化硼、氢气、氮气为原料，在高温条件下反应制得，写出该反应的化学方程式             。

（5）氢氧化铜与氨水形成铜氨溶液，已知［Cu(NH₃)₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型为         （选填“平面四边形”或“正四面体”）。［Cu(NH₃)₂]^＋在空气中立即转化为深蓝色的［Cu(NH₃)₄]²⁺，简述发生转化的可能原因             。
（6）向[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液中通入SO₂至微酸性，有白色沉淀生成。该沉淀包含一种正四面体型的阳离子和一种三角锥型的阴离子，摩尔质量为162g/mol，且Cu、S、N的物质的量之比为1:1:1，则该白色沉淀的化学式为             。