江苏省徐州市五县一区高二下学期期中考试化学试卷

下列说法正确的是

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

下列事实中能说明醋酸是弱电解质的是

下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

下物质分类组合正确的是

汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现
2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)的反应。关于该反应，下列说法正确的是

下列叙述正确的是

甲烷燃料电池以铂丝为电极，KOH为电解质溶液，从两极分别通入甲烷和氧气即可产生电流。关于此燃料电池的下列叙述正确的是

反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A．υ(D)="0.40" mol·L^－1·s^－1
B．υ(C)="0.50" mol·L^－1·s^－1
C．υ(A)="0.30" mol·L^－1·s^－1
D．υ(B)="0.60" mol·L^－1·s^－1

根据碘与氢气反应的热化学方程式
（1）  I₂(g)+ H₂(g) 2HI(g)  △H = －9.48 kJ·mol^－1
（2）  I₂(s)+ H₂(g) 2HI(g)  △H =" +26.48" kJ·mol^－1
下列判断正确的是

用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是

在一定温度下,可逆反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）达到平衡的标志是

已知：①H₂O(g)===H₂O(l) ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1
②C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l) ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1
③C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g) ΔH＝－Q₃ kJ·mol^－1
下列判断正确是

一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：
2X(g)＋Y(g)  Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是

A．达到平衡时X浓度为0.04mol/L

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为0.015 mol/L

C．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H＜0

D．若增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数变大

在2 L的恒容密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s) △H＝-a kJ·mol^－1
实验内容和结果分别如下表和下图所示。下列说法正确的是

A．实验Ⅰ中，10 min内平均速率v(B)＝0.06 mol·L^－1·min^－1
B．600℃时，上述方程式中a＝160   
C．600 ℃时，该反应的平衡常数是0.45
D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率不变

思考下列问题，按要求填空：
（1）某温度下纯水中c(H⁺) = 2×10^-7 mol/L
①此时溶液中的C(OH^-) = ___ __。
②若温度不变，向水中滴入稀盐酸使c (H⁺) = 5×10^-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH^-) =___ __。
（2）已知下列热化学方程式:Zn(s)+O₂(g)="==ZnO(s)" △H₁="-351.1" kJ·mol^－1；
Hg(l)+O₂(g)="==HgO(s)" △H₂="-90.7" kJ·mol^－1
由此可知反应Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l)的焓变为___ __。
（3）在稀氨水中存在下述电离平衡NH₃+H₂O  NH₃ ·H₂O  NH₄⁺+OH^－，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH^－)如何变化？___ __(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？___ __(填“正向”、“逆向”或“不移动”)。

（4）如图所示，装置B中两电极均为石墨电极，试回答下列问题：

①判断装置的名称：A池为____ ____。
②锌极为___ ___极，电极反应式为_____ _______；
③当C₂极析出224 mL气体（标准状况下），锌的质量减少_ _g

某学生实验小组,用稀硫酸和稀氢氧化钠溶液在下图所示的装置中,进行中和反应反应热的测定。请回答下列问题：

（1）图中装置缺少一种仪器，该仪器名称为_     _。
（2）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJ·mol^－1)：__________________。
（3）如果用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值将__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

(14分)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜。碱洗时常有气泡冒出，该气体的名称为   。
②为将碱洗槽液中的铝元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的       。
A．NH₃         B．CO₂       C．NaOH        D．HNO₃
③以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为       。
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是         。
（3）下列关于金属腐蚀的事实中，与电化学腐蚀有关的是
A．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
C．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质
D．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀
（4）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于     处。
②若X为锌，开关K应置于        处。

某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH＝1的0.1 mol·L^－1 FeCl₂溶液，实验记录如下(a、b、c代表电压值)：

（1）用KSCN溶液检验出溶液中含Fe^3＋，看到的现象是_____。
（2）Ⅰ中，Fe^3＋产生的原因可能是Cl^－在阳极放电，生成的Cl₂将Fe^2＋氧化。写出Cl₂氧化Fe^2＋的离子方程式：______________________________________。
（3）由Ⅱ推测，Fe^3＋产生的原因还可能是Fe^2＋在阳极放电。原因是Fe^2＋具有____性。
（4）Ⅱ中虽未检验出Cl₂，但Cl^－在阳极是否放电仍需进一步验证。控制变量，做对照实验继续探究：电解pH＝1的NaCl溶液，记录如下：

①NaCl溶液的浓度应是______mol·L^－1。
②Ⅳ中检验Cl₂的实验方法：________________________________。
③与Ⅱ对比，得出的结论：通过控制电压，证实了产生Fe^3＋的两种原因都成立；通过控制电压，验证了放电顺序是：Fe^2＋___________Cl^－（填“＞”或“＜”）

工业制硫酸生产流程如下图：

（1）实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收SO₂尾气，该反应的离子方程式为           。
（2）已知SO₂和O₂生成SO ₃的反应过程放热。在催化反应室中，下列措施有利于提高SO₂平衡转化率的有       。（填写编号）
A．减少压强   B．升高温度   C．不断补充空气  D．及时分离出SO₃
（3）在工业制硫酸生产中，为提高催化剂效率采取的措施有           （答出2点）。
（4）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为2L的恒容容器中加入2molSO₂和1molO₂ 。
①下列选项中不能作为判断该反应是否达平衡状态的标志的是           。（填写编号）
A．混合气密度不变化 
B．SO₂百分含量保持不变 
C．容器中气体的压强不变
D．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等
E.气体总物质的量不变
②达平衡后,测得平衡常数为K，若此时O₂的转化率为x，则K和x的关系满足K＝         。
（5）SO₂和O₂的反应在恒容密闭容器中发生，图1、2表示在时刻t₁达到平衡、在时刻t₂因改变某个条件而发生变化的情况，根据图1、图2相关信息，判断t₂发生改变的条件是        。

为确定某酸HA是弱电解质，两同学的实验方案如下：
甲：①称取一定质量的HA，配制0.1 mol·L^－1的溶液100 mL；
②用pH计测出该溶液的pH，根据pH="-lg" c(H⁺),推算出溶液中H⁺的浓度，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制0.1mol·L^－1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取配制的这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是___ ___。
（2）甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的H⁺的浓度_     _0.1 mol·L^－1(选填“>”、“<”或“＝”)。
（3）乙方案中说明HA是弱电解质的现象是_ __。
A.装盐酸的试管中放出气体的速率快；  
B.装HA溶液的试管中放出气体的速率快；
C.两个试管中产生气体的速率一样快。
（4）请你评价：乙方案中的不妥之处：______ ___________________________。
（5）已知在T°C时,0.1 mol·L^－1HA溶液中HA的电离度为5%,求该温度下HA的电离常数（写出计算过程）