2015年初中毕业升学考试（四川德阳卷）化学

下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是（）

下列过程中涉及化学变化的是（）

地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁元素，其有关信息如下图所示，下列说法正确的是（）

下图是某反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是

下列实验方案能够达到相应实验目的的是

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如右下图所示。下列有关说法不正确的是

将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g。则原混合物粉末的质量是（）

工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理。右下图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）。

请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的化学方程式是。
（2）反应Ⅱ所属的基本反应类型是， $CaS{O}_3$中 $Ca、S、O$元素的质量比是。
（3）已知原料 $NaOH$的价格为2.9元/ $kg$、 $Ca(OH{)}_2$的价格为0.36元/ $kg$。两种工艺中，处理相同质量的 $S{O}_2$，双碱法所需的原料成本更低，其原因是。

A-I是初中化学中常见的物质。它们之间有如下图所示的转化关系。已知A为铝土矿的主要成分，通常情况下F是一种液体，C、D、H、I为气体，H能参与绿色植物的光合作用，G为黑色固体。

请回答下列问题：
（1）G的化学式是。
（2） $H+\mathrm{单质碳}\to I$，其反应条件是。
（3） $A\stackrel{\mathrm{通电}}{\to }B+C$的化学方程式是。
（4） $I+F\left(\mathrm{气体}\right)\underset{\mathrm{催化剂}}{\overset{\mathrm{高温}}{\to }}H+D$的化学方程式是。

有一包粉末，已知由CaCO₃、FeCl₃、MgCl₂、Na₂SO₄、NaOH、NaNO₃中的几种组成。为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。

①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；
②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；
③将①步得到的无色溶液A进行如下图所示的实验。
请回答下列问题：
（1）B的化学式是                       。
（2）A中一定存在的溶质的化学式是              。
（3）生成白色沉淀D的化学方程式是                        。
（4）这包粉末中可能含有物质的化学式是                       。

某研究性学习小组利用下图装置探究温度对 $CO$还原 $F{e}_2{O}_3$的影响（固定装置略）。
查阅资料： $C{O}_2+Zn\stackrel{△}{=}CO+ZnO$； $FeC{l}_3$溶液遇 $KSCN$溶液变红。

请回答下列问题：
（1）仪器 $A$的名称是，装置 $B$的作用是，尾气处理的方法是。
（2）将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D进行加热，其产物均为黑色粉末（纯净物）。两组分别用产物进行以下实验：

则甲组步骤1中反应的化学方程式是，乙组得到的黑色粉末是。
（3）从安全考虑，本实验应在装置和之间添加装置 $E$防止倒吸。（填字母编号）
（4）该对比实验结果表明 $CO$的还原能力随温度的升高而（填"增强"或"减弱"）。

$CuS{O}_4$溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液 $20g$倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为 $0.75g$的 $CuS{O}_4$溶液 $10.8g$，使过氧化氢完全分解。试计算：
（1）产生氧气的质量；
（2）反应后所所得溶液中 $CuS{O}_4$的质量分数。