广东省梅州市高三5月总复习质检（二模）理综化学试卷

化学与生活密切相关，下列说法正确的是

水溶液中能大量共存的一组离子是

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是

设n_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

按下图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）

常温下，下列说法错误的是

下列实验操作、现象和结论均正确的是

如图均为元素周期表短周期的一部分，其中b的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐，下列有关a、b、c、d、e五种元素的叙述中，正确的是

有机物H在医药上有广泛应用，以乙烯为原料合成有机物H的路线如下：

已知：

请回答下列问题：
（1）写出H的分子式_________；D中含有官能团名称__________，D→E的反应类型是______反应。
（2）B中只含有一种官能团，A→B反应的化学方程式为______________________________。
（3）下列有关化合物F的叙述，正确的是_________

（4）写出一种与G互为同分异构体，且符合下列条件的有机物的结构简式____________________。
①苯环上只有两个取代基；
②1mol该物质最多能与3mol反应；
③遇FeCl₃溶液显紫色。
（5）G与试剂X的反应原理类似反应②，写出试剂X的结构简式_________________。

氮气化学性质很稳定，可以通过氮的固定将空气中的氮气转化氮的化合物。氮的化合物可用于进一步合成化肥、炸药以及合成树脂等。
（1）写出氮分子的电子式______________。
（2）人工合成氨反应为N₂(g)+3H₂(g）2NH₃(g） △H＝－92.4kJ/mol，在一定条件下的恒容密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N₂的转化率，可以采取的措施是________（填序号）。

E．增加H₂的浓度
（3）氨的接触氧化制取硝酸的过程中，900℃时，氨氧化反应阶段可能发生的反应有

编号	热化学方程式	平衡常数
Ⅰ	4NH3(g)+5O2(g）4NO(g)+6H2O (g）     △H1	K1＝1×1053
Ⅱ	4NH3(g)+3O2(g）2N2(g)+6H2O (g）     △H2	K2＝1×1065
Ⅲ	2NO(g）N2(g)+O2(g）                       △H3	K3

反应Ⅲ的△H₃＝____________（用△H₁、△H₂表示）；反应Ⅱ的平衡常数的表达式K₂＝__________；
该温度下K₃的计算结果为__________。
（4）催化反硝法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝法中，H₂能将NO₃^－还原为N₂。25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。反应的离子方程式为____________________________；其平均反应速率为v(NO₃^－)______________mol/(L•min)。
（5）实验室用下图所示装置制取NH₃。若将收集NH₃的试管改为集气瓶且瓶口向上排空气法收集NH₃，并确保不污染环境，请画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标出所用试剂（自选）名称。

市售一次电池品种很多，碱性锌锰电池在日常生活中用量很大。回收废旧锌锰电池并进行重新处理，可以获得MnO₂及其他副产品，其工艺流程如下：

已知：“锰粉”的主要成分有MnO₂、Zn(OH)₂、MnOOH、碳粉，还含有少量铁盐和亚铁盐。常温下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表:

（1）加入NaOH溶液调节pH＝8.0，目的是______________________________；计算常温下Zn(OH)₂的溶度积常数K_sp[Zn(OH)₂]＝____________________。
（2）写出滤液2中的Mn²⁺变成MnO₂的离子方程式_______________________________。
（3）写出滤渣B与稀硫酸在pH＝5时反应的化学方程式______________________________。
（4）工艺中还可以将滤液4进行_____________、_____________、_____________、洗涤得到含结晶水的硫酸盐晶体。
（5）MnO₂常用来制取KMnO₄。在一定条件下将MnO₂氧化为K₂MnO₄，然后用铁作阴极、铂作阳极电解K₂MnO₄溶液得到KMnO₄。电解K₂MnO₄溶液的总反应方程式为______________________。

有硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄，二元弱酸）溶液能将KMnO₄溶液中的MnO₄^－转化为Mn²⁺。某化学小组研究发现，少量MnSO₄可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）常温下，控制KMnO₄溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表。

（2）该反应的离子方程式_______________________________。
（3）若t₁＜t₂，则根据实验①和②得到的结论是_______________________________。
（4）请你设计实验验证MnSO₄对该反应起催化作用，完成下表中内容。

（5）化学小组滴定法测定KMnO₄溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25. 00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄酸化，再用KMnO₄溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗KMnO₄溶液VmL。滴定到达终点的现象是: _______________________；实验中所需的定量仪器有________________（填仪器名称）。该KMnO₄溶液的物质的量浓度为_______mol/L。