广东省茂名市高三5月理科综合模拟测试三化学试卷
下列有关的说法正确的是
A.是的同分异构体 |
B.是O3的一种同素异形体 |
C.与互为同位素 |
D.1mol 分子中含有20mol电子 |
设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是
A.1mol•L-1 MgCl2溶液中的Mg2+数为nA |
B.1 mol Na2O2固体中含阴离子总数为2nA |
C.5 g质量分数为46%的乙醇溶液中,氢原子的总数为0.6 nA |
D.100 mL 12mol•L-1浓盐酸与足量MnO2加热反应,转移电子数为1.2nA |
一定条件下,某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如下表。
下列说法错误的是
A.当pH<4时,碳钢主要发生析氢腐蚀 |
B.当pH>6时,碳钢主要发生吸氧腐蚀 |
C.当pH>14时,正极反应为O2 + 4H+ + 4e- =2H2O |
D.将碱性溶液煮沸除去氧气后,碳钢腐蚀的速率会减缓 |
室温下用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
A.图1:验证浓硫酸具有强氧化性 |
B.图2:制取干燥的NH3 |
C.图3:干燥、收集并吸收多余SO2 |
D.图4:验证乙炔的还原性 |
将足量CO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是
A.K+、OH-、Cl-、SO42- | B.H+、NH4+、Ca2+、NO3- |
C.Na+、AlO2-、Cl-、SO42- | D.Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3- |
下列各选项中对应的实验操作、现象和结论均正确的是
选项 |
实验操作 |
现 象 |
结 论 |
A |
在试管中滴入适量C2H5X与NaOH溶液,振荡、加热、静置分层后,取水层加稀硝酸酸化,再滴加数滴AgNO3溶液 |
生成淡黄色沉淀 |
证明卤代烃中含有溴元素 |
B |
将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口 |
有大量白烟 |
该无机酸一定为盐酸 |
C |
将澄清石灰水滴入可能混有Na2CO3的NaHCO3溶液中 |
有白色沉淀产生 |
该溶液中一定含有Na2CO3 |
D |
在简易启普发生器中向石灰石中加入浓醋酸,将产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中 |
硅酸钠溶液产生白色胶状物质 |
酸性:醋酸>碳酸>硅酸 |
下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。字母代表元素,下列有关分析正确的是
A.R在周期表的第14列 |
B.Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸 |
C.简单离子的半径:X > Z > M |
D.Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M |
下列有关常温下0.1 mol/L氨水(pH=11)的说法正确的是
A.该氨水显弱碱性 |
B.加水稀释过程中,c(H+)/c(OH―) 的值减小 |
C.与同温下pH=11的NaOH溶液相比,NaOH溶液中c(Na+)大于氨水中c(NH4+) |
D.加入少量NH4Cl 固体,溶液中水的电离平衡:H2OH+ + OH―向右移动 |
聚芳酯(PAR)是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料,在航空航天等领域应用广泛。下图是利用乙酰丙酸()合成聚芳酯E的路线(省略部分产物):
已知:
(R、R′表示烃基)
(1)乙酰丙酸中含有的官能团是 (填官能团名称)。
(2)D的结构简式为 。
(3)下列关于有机物B的说法正确的是 (填字母代号)。
a.能发生取代反应 b.能与浓溴水反应
c.能发生消去反应 d.能与H2发生加成反应
(4)A→B的化学方程式为 。
(5)C的分子式为 ,F是同时符合下列要求的C的同分异构体:
①能发生银镜反应
②能与NaHCO3溶液反应
③核磁共振氢谱图有4种峰
④苯环上有两个取代基,分子中无结构。
写出F与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式: 。
(6)根据合成聚芳酯E的路线,请你以苯酚及2-丙醇为原料(无机试剂任选),设计合成G:的路线。
(1)人们常用催化剂来选择反应进行的方向。右图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时,生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。
①写出1 moL HCHO生成CO的热化学方程式: 。
②CH3OH与O2在有催化剂作用下反应,产物中HCHO比率大大提高的原因是 。
(2)①一定温度下,将N2H4与NO2以体积比为1:1置于10 L定容容器中发生反应
2N2H4(g)+2NO2(g) 3N2(g)+4H2O(l) ΔH<0
下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a.混合气体密度保持不变 b.3v正(NO2)=2v逆(N2)
c.N2H4与NO2体积比保持不变 d.体系压强保持不变
②在某温度下,5L密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量变化如下表:
物质的量/mol 时间 |
n (N2H4) |
n (NO2) |
n (N2) |
起始 |
2.0 |
3.0 |
0 |
第2min |
1.5 |
a |
0.75 |
第4min |
1.2 |
b |
1.2 |
第6min |
1.0 |
c |
1.5 |
第7min |
1.0 |
c |
1.5 |
请画出该反应中n(NO2)随时间变化曲线,并画出在第7min分别升温、加压、加催化剂的情况下n(NO2)随时间变化示意图。计算该温度下反应的平衡常数K(保留2位有效数字,写出计算过程)。
(3)纳米级Cu2O具有优良的催化性能,制取Cu2O的方法有:
①加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2制备纳米级Cu2O,同时放出N2。该制法的化学方程式为 。
②用阴离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米Cu2O,反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑,如图所示。该电解池的阳极反应式为 。
锗及其化合物被广泛应用于半导体、催化剂等领域。以铅锌矿含锗烟尘为原料可制备GeO2,其工艺流程图如下。
已知:GeO2是两性氧化物;GeCl4易水解,沸点86.6℃
(1)第①步滤渣主要成分有 (填化学式),实验室萃取操作用到的玻璃仪器有 。
(2)第③步萃取时,锗的萃取率与V水相/V有机相(水相和有机相的体积比)的关系如图所示,从生产成本角度考虑,较适宜的V水相/V有机相的值为 。
(3)第④步加入盐酸作用 (答两点即可)。
(4)第⑤步反应的化学方程式 。
(5)检验GeO2·nH2O是否洗涤干净的操作是 。
(6)GeO2产品中通常混有少量SiO2。取样品5.4g,测得其中氧原子的物质的量为0.105mol,则该样品中GeO2的物质的量为_____ mol。
研究物质的合成或制备是有机化学、无机化学的重要任务之一。
(1)某实验小组探究实验室制备无水氯化镁的方法,设计了以下装置
①分液漏斗中的A物质是________________(填试剂名称)。
②利用中学常见的仪器,在答题卡中补充完整实验装置(不必画出夹持装置)。可选择的试剂有:稀NaOH溶液、无水氯化钙、稀硫酸、浓硫酸。
③假设实验过程中MgCl2▪6H2O未水解,不用任何试剂用最简单的方法检验MgCl2▪6H2O是否完全转化为MgCl2。写出实验方法________________
④工业生产中得到无水氯化镁可用于电解制备镁单质,电解装置中,镁在____极析出。
(2)实验室制备并收集纯净乙烯
①有的同学通过乙醇发生消去反应进行实验。除乙醇外,所需的试剂或用品(不包括仪器)有_________________。
②有的同学探究其它制备乙烯的方法,他设计了以下装置制备乙烯。实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体,且得到很少量的气体,请分析气体产率很低的原因主要是________________________。为增大气体产率,在右图装置的基础上,提出一点改进措施:__________________。
从实验安全角度考虑,该实验很可能发生的问题是____________________________。