2009年全国统一高考理综试卷(北京卷)化学部分
化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是()
A. | 苯酚有一定毒性,不能作消毒剂和防腐剂 |
B. | 白磷着火点高且无毒,可用于制造安全火柴 |
C. | 油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分 |
D. | 用食醋去处水壶中的水垢时所发生的事水解放应 |
下列叙述不正确的是()
A. | 铁表面镀锌,铁作阳极 |
B. | 船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀 |
C. | 钢铁吸氧腐蚀的正极反应: O2+2H2O+4e-=4OH- |
D. | 工业上电解饱和和食盐水的阳极反应: 2Cl--2e-=Cl2↑ |
W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是()
A.金属性:Y>Z B 氢化物的沸点:X>W
C.离子的还原性:X>W D 原子及离子半径:Z>Y>X
甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素,它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是()
A. |
某拿酸溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性,只能与酸反应 |
B. |
乙与氧气的摩尔质量相同,则乙一定含有极性键和非极性键 |
C. |
丙中含有2周期IVA族的元素,则丙一定是甲烷的同系物 |
D. |
丁和甲中各元素质量比相同,则丁中一定含有-1价的元素 |
有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成:①CH3COONa与HCl;②H3CCOONa与NaCl③CH3COONa与NaCl④CH3COONa与NaHCO3
下列各项排序正确的是
A. |
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B. |
c(CH3COO-):②>④>③>① |
C. |
溶液中:①>③>②>④ |
D. |
c(CH3COOH):①>④>③>② |
由短周期元素组成的中学常见无机物A,B,C,D,E,X,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)
下列推断不正确的是()
A. |
若X是Na2CO3,C为含极性键的非极性分子,则A一定是氯气,且D和E不反应 |
B. |
若A是单质,B和D的反应是OH-+HCO-3=H2O+CO2-3,则E一定能还原Fe2O3 |
C. |
若D为CO,C能和E反应,则A一定为Na2O2 |
D. |
若D为白色沉淀,与A摩尔质量相等,则X一定是铝盐 |
丙烯可用于合成是杀除根瘤线虫的农药(分子式为C3H5Br2Cl)和应用广泛的DAP树脂;
已知脂与酯克发生如下酯交换反应:
RCOOR`+R``OG⇔RCOOR``+R`OH(R,R`,R``代表羟基)
(1)农药C3H5Br2Cl分子中每个碳原子上均连有卤原子。
①A的结构简式是
A含有的官能团名称是;
②由丙烯生成A的反应类型是
(2)A水解可得到D,该水解反应的化学方程式是。
(3)C蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍,C中各元素的质量分数分别为碳60%,氢8%,氧32% ,C的结构简式是。
(4)下列说法正确的是(选填序号字母)
a.能发生聚合反应,还原反映和氧化反映
b.C含有两个甲基的羟酸类同分异构体有4个
c D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量
d E有芳香气味,易溶于乙醇
(5)E的水解产物经分离子最终的到甲醇和B,二者均可循环利用DAP树脂的制备。其中将甲醇与H分离的操作方法是
(6)F的分子式为C10H10O4DAP单体为苯的二元取代物,且两个取代基部处于对位,该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反应生成DAP单体的化学方程式。
以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略);
(1 )从废液中提纯并结晶处FeSO4·7H2O。
(2)将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3
(3)将浊液过滤,用90°C热水洗涤沉淀,干燥后得到FeCO3固体
(4)煅烧FeCO3,得到Fe2CO3固体
已知:NH4HCO3在热水中分解
(1)中,加足量的铁屑出去废液中的Fe3+,该反应的离子方程式是。
(2)中,需加一定量硫酸,运用化学平衡原理简述硫酸的作用。
(3 )中,生成FeCO3的离子方程式是。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是。
(4)中,通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42-操作是是。
(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2高温→2Fe2O3+4CO2,现煅烧464.0kg的FeCO3,得到316.8kg产品,若产品中杂质只有FeO,则该产品中Fe2CO3的质量是kg(摩尔质量/g/mol;FeCO3116,Fe2O3160,FeO72)
某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的,按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品:浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知:氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)实验应避免有害气体排放到空气中,装置③、④、⑥中乘放的药品依次是
(2)滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后
(3)装置①中发生反应的化学方程式是
(4)装置②的作用是,发生反应的化学方程式是
(5)该小组得出的结论一局的试验现象是
(6)试验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)
a.加热该绿色溶液,观察颜色变化
b.加水稀释绿色溶液,观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体,观察颜色变化
下列叙述正确的是
以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下:
(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整
4+11O2高温→2Fe2O3+8SO2
(2)接触室中发生反应的化学方程式是。
(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)。
a. 为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎
b. 过量空气能提高SO2的转化率
c. 使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
(4)每160ggSO3气体与
化合放出260.6kJ的热量,该反应的热化学方程是。
(5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的SO2和铵盐。
①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是。
② 为测定该铵盐中氮元素的质量分数,将不同质量的铵盐分别加入到50.00ml相同浓度的NaOH溶液中,沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全,测定浓硫酸增加的质量。
部分测定结果;
铵盐质量为10.00g和20.00g时,浓硫酸增加的质量相同;铵盐质量为30.00g时,浓硫酸增加的质量为0.68g;铵盐质量为40.00g时,浓硫酸的质量不变。
计算:该铵盐中氮元素的质量分数是%; 若铵盐质量为15.00g。 浓硫酸增加的质量为。 (计算结果保留两位小数)