2009年全国统一高考理综试卷（福建卷）化学部分

在一定条件下， $N{a}_{2}C{O}_3$ 溶液存在水解平衡： $C{O_3}^{2-}+H_{2}O$ $HC{O_3}^{-}+O{H}^{-}$ 。下列说法正确的是（）

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

(1)T的原子结构示意图为.
(2)元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q__W(填"强于"或"弱于")。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为.
(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是.
(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的$NaOH$溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是.
(6)在298K下，Q、T的单质各1$mol$完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3$mol$Q的单质，则该反应在298K下的=(注：题中所设单质均为最稳定单质)

下列类型的反应，一定发生电子转移的是

能实现下列物质间直接转化的元素是

下列关于常见有机物的说法不正确的是（）

控制适合的条件，将反应$2F{e}^{3+}+2I^{-}$$2F{e}^{2+}+I_2$设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是

某探究小组利用丙酮的溴代反应
（$C{H}_{3}COC{H}_3+B{r}_2\stackrel{HCl}{\to }C{H}_{3}CO{H}_{2}Br+HBr$）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率$v\left(B{r}_2\right)$通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

分析实验数据所得出的结论不正确的是（）

从铝土矿（主要成分是$A{l}_2{O}_3$，含$Si{O}_2$、$F{e}_2{O}_3$、$MgO$等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成$A{l}^{3+}$的方程式为.
（2）流程乙加入烧碱后生成$Si{O_3}^{2-}$的离子方程式为.
（3）验证滤液$B$含$F{e}^{3+}$，可取少量滤液并加入填试剂名称）。
（4）滤液$E,K$中溶质的主要成份是(填化学式)，写出该溶液的一种用途_
（5）已知298$K$时，$Mg(OH{)}_2$的容度积常数$Ksp$=5.6×10^-12,取适量的滤液$B$,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得$PH$=13.00，则此温度下残留在溶液中的$c\left(M{g}^{2+}\right)$=.

某研究性小组借助$A$-$D$的仪器装置完成有关实验

【实验一】收集$NO$气体。
（1）用装置$A$收集$NO$气体，正确的操作上（填序号）。
a.从①口进气，用排水法集气                  b.从①口进气，用排气法集气
c.从②口进气，用排水法集气                  d..从②口进气，用排气法集气
【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数$w\left(Zn\right)$和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：$Zn+2NaOH=N{a}_{2}Zn{O}_3+H_2$↑据此，截取面积为$S$的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为$m_{1}g$。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标。
（2）选用$B$和（填仪器标号）两个装置进行实验。
（3）测得充分反应后生成氢气的体积为$VL$（标准状况），$w\left(Zn\right)$=。
（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是。
（5）若装置$B$中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将（填"偏大"、"偏小"或"无影响"）。
方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器$C$做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为$m_{2}g$。
（6）$w\left(Zn\right)=$。
方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为$H_2$的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器$C$。
（7）从实验误差角度分析，方案丙方案乙（填"优于"、"劣于"或"等同于"）。

$Q,R,X,Y,Z$Q五种元素的原子序数依次递增。已知：
①$Z$的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②$Y$原子价电子（外围电子）排布msnmpn  
③$R$原子核外$L$层电子数为奇数；
④$Q$、$X$原子$p$轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）$Z^{2＋}$的核外电子排布式是（2）在$\left[Z\right(N{H}_3{)}_4{]}^{2＋}$离子中，$Z^{2＋}$的空间轨道受$N{H}_3$分子提供的形成配位键。
（3）$Q$与$Y$形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是  
a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙              b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙
c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙              d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
（4）$Q$、$R$、$Y$三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）
（5）$Q$的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 

（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于

设$N_A$为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

有机物$A$是最常用的食用油氧化剂，分子式为$C_{10}{H}_{12}{O}_5$_，可发生如下转化：

已知$B$的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。$C$的结构可表示为：

请回答下列问题：
（1）根据系统命名法，$B$的名称为。
（2）官能团$-X$的名称为，高聚物$E$的链节为。
（3）$A$的结构简式为。
（4）反应⑤的化学方程式为。
（5）$C$有多种同分异构体，写出期中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式。
  i.含有苯环         ii.能发生银镜反应     iii.不能发生水解反应
（6）从分子结构上看，$A$具有抗氧化作用的主要原因是（填序号）。
  a.含有苯环         b.含有羰基          c.含有酚羟基