2009年高考真题汇编-卤 素

下列离子方程式正确的是(   )

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是：

$3Cl{O}^{-}+2Fe(OH{)}_3=2Fe{O_4}^{2-}+3C{l}^{-}+H_{2}O+4H^{+}$

$I_2$在$KI$溶液中存在下列平衡：$I_2\left(aq\right)+I^{-}\left(aq\right)$${I_3}^{-}\left(aq\right)$。某$I_2$、$KI$混合溶液中，${I_3}^{-}$的物质的量浓度$c\left({I_3}^{-}\right)$与温度$T$的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

反应 $I_2\left(aq\right)+I^{-}\left(aq\right)$ ${I_3}^{-}\left(aq\right)$的 $△H$＞0 状态 $A$与状态 $B$相比，状态 $A$的 $c\left(I_2\right)$大 若温度为 $T_1,T_2$，反应的平衡常数分别为 $K_1,K_2$，则 $K_1<K_2$ 若反应进行到状态D时，一定有 $V$ _正＞ $V$ _逆

各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。$C$、$D$是由$X$、$Y$、$Z$中两种元素组成的化合物，$X$、$Y$、$Z$的原子序数依次增大，在周期表中$X$的原子半径最小，$Y$、$Z$原子量外层电子数之和为10。$D$为无色非可燃性气体，$G$为黄绿色单质气体，$J$、$M$为金属，$I$有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。

请回答下列问题：
（1）写出$A$的化学式， $C$的电子式。
（2）比较$Y$与$Z$的原子半径大小> （填写元素符号）。
（3）写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示），举出该反应的一个应用实例。
（4）已知$F$溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式。
（5）研究表明：气体$D$在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体$N$，其结构中原子的排列为正四面体，请写出$N$及其2种同素异形体的名称、、。

工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。
（1）题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是；$NaOH$溶液的出口为（填字母）；精制饱和食盐水的进口为（填字母）；干燥塔中应使用的液体是。

（2）多晶硅主要采用$SiHC{l}_3$还原工艺生产，其副产物$SiC{l}_4$的综合利用收到广泛关注。
①$SiC{l}_4$可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下$SiC{l}_4$与$H_2$和$O_2$反应，产物有两种，化学方程式为。
②$SiC{l}_4$可转化为$SiHC{l}_3$而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
$3SiC{l}_4（g）+2H_2（g）+Si（s）\rightleftharpoons 4SiHC{l}_3（g）$达平衡后，$H_2$与$SiHC{l}_3$物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若$H_2$全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯$NaCl$的质量为kg。
（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气（标准状况）。

下列实验设计和结论相符的是（）

海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法、。
（2）将$NaCl$溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有$H_2$、、、或$H_2$、。
（3）步骤Ⅰ中已获得$B{r}_2$，步骤Ⅱ中又将$B{r}_2$还原为$Br$，其目的为。
（4）步骤Ⅱ用$S{O}_2$水溶液吸收$B{r}_2$，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。
（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，$B{r}_2$的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：

请你参与分析讨论：
①图中仪器$B$的名称：。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：。
④$C$中液体产生颜色为。为除去该产物中仍残留的少量$C{l}_2$，可向其中加入$NaBr$溶液，充分反应后，再进行的分离操作是。

含有$amolFeB{r}_2$的溶液中，通入$xmolC{l}_2$。下列各项为通$C{l}_2$过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（  ）

请回答氯碱的如下问题：
（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率$k$（质量比）生成的产品。理论上$k$＝要求计算表达式和结果）;
（2）原料粗盐中常含有泥沙和$C{a}^{2+},M{g}^{2+},F{e}^{3+},S{O_4}^{2-}$等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①$N{a}_{2}C{O}_3$、②$HCl$（盐酸）③$BaC{l}_2$，这3种试剂添加的合理顺序是（填序号）
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①

图中$X,Y$分别是、（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小;
②分别写出燃料电池$B$中正极、负极上发生的电极反应正极：; 负极：;
③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）、。

生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（）

有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常$C$为气体单质，$G$为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体$E$在$B$的催化下加热制取气体单质$H$。



请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为

(2)反应②的离子方程式为

(3)写出另外一种实验室制取$H$的化学方程式

(4)$D$溶液与$Pb(N{O}_3{)}_2$溶液混合可形成沉淀，此沉淀的$Ksp$=7.0×10^-9。将等体积的$D$溶液与$Pb(N{O}_3{)}_2$溶液混合，若$D$的浓度为1×10^-2$mol/L$ ，则生成沉淀所需$Pb(N{O}_3{)}_2$溶液的最小浓度为。

已知$H_2\left(g\right)+I_2\left(g\right)=2HI\left(g\right);△H<0$有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入$H_2$和$I_2$各0.1$mol$，乙中加入$HI$0.2$mol$，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中$HI$的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（  ）