新课标高一化学第四节 硫酸、硝酸和氨练习

下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是（　　）

g铜与足量浓H₂SO₄共热时完全反应，在标准状况下生成L气体，则被还原的H₂SO₄的量是（　　）

A．mol

B．mol

C．g

D．g

将90％H₂SO₄溶液和10％H₂SO₄溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为（　　）

下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（　　）

用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（　　）

在标准状况下，1L水中溶解700LNH₃，所得溶液的密度为0.9g·cm^－3，则氨水的浓度为（　　）

在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（　　）

把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚好把NH₃全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl₂，则原溶液中（NO）为（　　）

A．mol·L－1	B．mol·1－1
C．mol·L－1	D．mol·L－1

将20mLNO₂和NH₃的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO₂＋8NH₃7N₂＋12H₂O。已知参加反应的NO₂比NH₃少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO₂和NH₃的物质的量之比是（　　）

在下列反应中，HNO₃既表现出氧化性，又表现出酸性的是（　　）

A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2O

B．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2O

C．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2O

D．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O

关于硝酸的说法正确的是（　　）

铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（　　）

将1.92gCu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO₃的物质的量为（　　）

从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（　　）

向50mL18mol·L^－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（　　）

（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_________________________。
　　（2）已知酸性KMnO₄溶液可以吸收SO₂，试用图4－6所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。
　　这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：
　　__________→__________→__________→__________。
　　（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是______________________，B瓶溶液的作用是____________________，C瓶溶液的作用是_________________________。
　　（4）装置②中所加的固体药品是_______________，可确证的产物是_______，确定装置②在整套装置中位置的理由是_____________________。
　　（5）装置③中所盛溶液是__________，可验证的产物是__________。