北京市朝阳区高三一模（理科综合）化学部分

下列说法不正确的是                                                                              （   ）

下列分离方法不合理的是                                                                       （   ）

下列各组离子一定能大量共存的是                                                         （   ）

A．在含有0.1mol/Lca2+的溶液中：Na+、K+、ClO－、Cl－

B．在pH=12的溶液中：NH、Na+、SO、Cl－

C．在c(H+)=0.1mol/L的溶液中：K+、I－、Cl－、NO

D．在澄清透明的无色溶液中：Na+、Cu2+、Cr2O、NO

下列对三种有机物的叙述不正确的是（—SH的性质类似于—OH）        （   ）

A．三种有机物都能发生醋化反应

B．青霉氨基酸不能与盐酸反应，但能与NaOH反应

C．麻黄碱的分子式为C10H15ON，苯环的一氯代物有3种

D．阿司匹林能与适量NaOH反应生成可溶性阿司匹林（）

右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是                                                                        （   ）

室温下，下列关于pH均为9、体积均为10m的NaOH溶液和CH₃COONa溶液比较的说法，正确的是                                                （   ）

下列叙述正确的是                                                                                       （   ）
①³Li⁺中含有的中子数与电子数之比为2：1
②在C₂H₆分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3：1
③常温下，11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1
④5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2：1

已知X⁺、Y³⁺、Z^-、W^2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，下图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。

回答下列问题：
（1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解溶液C的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是              。
（2）①甲的化学式是              ，乙的化学式可能是        （写一种即可）
②若将溶液A与溶液B混合，产生白色沉淀，则该反应的离子方程式是       。
若W²和Z^-具有相同电子层结构，则乙的电子式是           。
（3）Y单质可用来制造Y—空气燃料电池，该电池通常以溶液C或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。
①若以溶液C为电解质溶液时，正极的反应式为           。
②若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为               。

某课外小组模拟上述部分过程设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）


（1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是           。
（2）连接好装置后，首先进行的操作是             。
（3）通入a气体的目的是                     .
（4）盛有Na₂CO₃溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中发生反应的化学方程式是
2NO₂+Na₂CO₃=====NaNO₂+         +         
（5）已知：温度低于21.15°C时，NO₂几乎全部转变为N₂O₂。工业上可用N₂O₄与水反应来提高硝酸产率。N₂O₄与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是         。
  （6）一定条件下，某密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c（NO₂）=0.500mol/L，c（N₂O₄）=0.125mol/L。则2NO₂（g）      N₂O₄（g）的平衡常数K=     。若NO₂起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO₂的最大转化率为           。

铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
（1）铜可采用如下方法制备：
火法炼铜：Cu₂S+O₂2Cu+SO₂
湿法炼铜：CuSO₄+Fe=====FeSO₄+Cu
上述两种方法中，铜元素均被          （填“氧化”或“还原”）成铜单质。
（2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
方法一：用FeCl₃溶液浸泡印刷电路板制备CuCl₂·2H₂O，实验室模拟回收过程如下：
①证明步骤I所加FeCl₃溶液过量的方法是           。
②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是          。
A．HNO₃          B．H₂O₂                     C．KMnO₄
③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe³⁺完全沉淀，可选用的“试剂1”是          。（写出一种即可）
④蒸发农缩CuCl₂溶液时，要滴加浓盐酸，目的是         （用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl₂·2H₂O。
方法二：用H₂O₂和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时，其热化学方程式是：
Cu（s）+H₂O₂（l）+H₂SO₄（nq）===CuSO₄（aq）+2H₂O（l）△H₁=-320kJ/mol
又知：2H₂O₂（l）==2H₂O（l）+O₂（g）    △H₂=-196kJ/mol
H₂（g）+O₂（g）==H₂O（l）          △H₃=-286kJ/mol
则反应Cu（s）+H₂SO₄（aq）==CuSO₄（aq）+H₂（g）的△H=     。
（3）欲实现反应Cu+H₂SO₂==CuSO₄+H₂，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）

肉桂醛在食品、医药化工等方面都有应用。
（1）质谱分析肉桂醛分子的相对分子质量为132。其分子中碳元素的质量分数为81.8%，其余为氢和氧。分子中的碳原子数等于氢、氧原子数之和。肉桂醛的分子式是
              。
（2）肉桂醛具有下列性质：

请回答：
①肉桂醛是苯的一取代物，核磁共振氢谱显示，苯环侧链上有三种不同化学环境的氢原
子，其结构简式是         。（本题均不考虑顺反异构与手性异构）
②Z不能发生的反应类型是           。

③Y与乙醇在一定条件下作用得到肉桂酸乙酯，该反应的化学方程式是            。
④Y的同分异构体中，属于酯类目苯环上只有一个取代基的同分异构体有        种。
其中任意一种的结构简式是            。
（3）已知
I．醛与醛能发生反应，原理如下：

II．合成肉桂醛的工业流程如下图所示，其中甲为烃。

请回答：
①甲的结构简式是           。
②丙和丁生成肉桂醛的化学方程式是             。
③醛和酯也可以发生如“I”的反应。食用香料肉桂酸乙酯通过如下反应合成：

戊的名称是           。