北京市崇文区高三一模（理科综合）化学部分

下列有关生活中化学知识的描述错误的是                                                    （   ）

迷迭香酸有很强的抗氧化性，对癌症和动脉硬化的预防起到一定作用，其结构如右图所示。下列叙述正确的是      （   ）

W、X、Y、z均为短周期主族元素。X为地壳中含量最多的元素；W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；含Z元素的物质焰色反应为黄色；Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半。下列判断正确的是         （   ）

下列各组溶液中，只用括号内的试剂及物质问相互反应无法鉴别的一组是   （   ）

下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是                                （   ）

现象、操作或反应	解释
A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落 铝箔对熔化的铝有吸附作用 B．向滴有稀硫酸的热淀粉液中滴加碘水，液体呈蓝色 淀粉在此条件下未水解 C．向盛有足量Zn和稀硫酸的试管中滴加少量硫酸铜溶液 形成锌铜原电池，使反应速率加快 D．鸡蛋清溶液遇乙酸铅溶液会产生沉淀	蛋白质发生盐析

25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是                             （   ）

c（NH⁺₄）>c（Cl^-）>c（Na⁺）>c（OH^-）>c（H⁺）

已知：可逆反应N：（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H<0。现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器，向甲容器中加入1mol N₂（g）和3mol H₂（g），在一定条件下发生反应，达到平衡时放出热量为Q₁kJ。在相同条件下，向乙容器中加入2mol NH₃（g）并发生反应，达到平衡时吸收热量为Q₂kJ，若Q₁=3Q₂。下列叙述中正确的是（   ）

A．达平衡时甲中N：的转化率为75％

B．达平衡时甲、乙中NH，的体积分数乙>甲

C．达到平衡后，再向乙中加入0.25mol N2（g）、0.75mol H2（g）和1.5mol NH3（g），平衡向生成N2的方向移动

D．乙中反应的热化学方程式为2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=+Q2kJ/mol

经质潜法分析得知，某单烯烃Q的相对分子质量为56；其核磁共振氢谱与红外光谱表明，Q分子中有两种化学环境不同的氢原子，氢蘑峰面积显示两种氢的原子个数比为1：3（Q分子中含有支链）。
（1）O的结构简式为             。
（2）在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之问锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如右：
 
M的合成方法之一如下：

请回答下列问题：
①合成M的反应中，反应I和反应III的反应类型分别是          、        ；
试剂Ⅱ是         ，C中含有官能团的名称是              。
②E的结构简式是               。
③M与足量氯氧化钠溶液反应的化学方程式是            。
（3）D在一定条件下?能发生缩聚反应生成高聚物，请写出D发生缩聚反应的化学方程式                。
（4）已知：I．（其中R为烃基）
II．
若，请写出符合下列条件的物质的一种结构简式          。
a．碳骨架与w相同；
b．能发生银镜反应；
c．1mol该物质与足量金属钠作用生成1.5molH₂；
d．分子中每个碳原子上不同时连有两个官能团。

下图为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）。

（1）甲同学利用装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO₂并验证其性质。装置①用于实验室制备NH₃，用装置②制备过量O₂。A装置中相应药品在催化加热时发生反应的化学方程式是          。B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因              。
（2）乙同学利用此套装置合成SO₃，B处冰水冷却的U型管中的固体出现。C中若盛放K₂Cr₂O₇溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是           （生成物中Cr以Cr³⁺形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO₃，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进        （从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明）

（3）丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置①、装置②分别制NO和NH₃），将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦。

请回答：装置⑦的作用可能是         ；若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016Mln₂，则NO的转化率是
                    （能正确表达出计算过程即可）

最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO₂转变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

（1）分解池中发生分解反应的物质是             。
（2）在合成塔中，若有2.2kgCO₂与足量H₂恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式            。
（3）①从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300°C的温度，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是             。
②从合成塔中分离出甲醇的原理与下列哪个相符           （选填字母）。
a．过滤                    b．分液                   c．蒸馏
③“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括               。
（4）右图是甲醇燃料电池的结构示意图。已知电池总反应为：
2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O。通入a—端的电极是     （填“正极”或“负极”），负极发生的电极反应是    。

四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息① 原子半径大小：A>B>C>D
信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

请根据上述信息回答下列问题。
（1）B元素在周期表中的位置         ，请写出BC₂分子的电子式           。
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式。
①A元素的单质与物质甲发生的反应                。
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应          。
（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是：
①浅绿色溶液变成深棕黄色，②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，③试管底部出现红褐色沉淀。向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色。请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字。①      ②       ③      。