海南省高三五校联考化学试题

美丽的海南岛四面环海，蕴藏着丰富的海水资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是（   ）

化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（   ）

A．硫离子的结构示意图：

B．甲烷分子的球棍模型：

C．乙醇的结构简式：C2H5OH

D．漂白粉溶液在空气中失效：

下列实验中，能达到预期目的的是（   ）

下列反应中，调节反应条件以后，反应产物不会改变的是（   ）

只用水不能鉴别的一组物质是（   ）

《青花瓷》中所描绘的“屏层鸟绘的牡丹一如你梳妆”、“色白花青的景已跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来才知道大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi₂O_x,铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（   ）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（   ）

在下列各溶液中，离子可能大量共存的是（   ）

右表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和为21。下列说法正确的是（   ）

以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（   ）

关于浓度均为0．1 mol/L的三种溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa溶液，下列说法不正确的是（   ）

A．c（CH3COO－）：③＞①

B．水电离出的c（OH－）：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液： c（OH）＝c（H+）+ c（CH3COOH）

D．①和③等体积混合后的溶液： c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

已知2Fe²⁺ +Br₂＝2Fe³⁺+2Br^-。向10mL0．1mol·L^－1的FeBr₂溶液中通入0．001mol Cl₂，反应后的溶液中，除含有Cl^—外还一定（   ）

下图为一些常见物质间的相互转化关系，其中F为金属，高温下能与某些金属氧化物反应，是工业冶炼金属的方法之一。 A为无色气体，B为淡黄色固体，C为无色液体，E和J为无色气体单质。

试回答下列问题：
（1）写出B的化学式：                ，写出A的电子式                  ；
（2）写出I→K的离子方程式                                                ；
（3）写出F与Fe₃O₄在高温下反应的化学方程式                               ；
（4）已知3g J完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示J的燃烧热的热化学方程式：
                                                        。

能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。
（1）合成甲醇的反应为：CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）△H；右图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H       
          0（填“＞、＜或＝ ”）

（2）若在230℃时，平衡常数K=1。若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K   1 （填“＞、＜或＝ ”）
（3）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2．5mol CO和7．5mol H₂，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的     倍。
（4）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：则该装置中Cu极为          极。
①写出b极的电极反应式                    。
②当铜片的质量变化为12．8 g时：a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为      L。

运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
①下图是一定的温度和压强下是N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：                            。（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）

②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将m mol·L^-1的氨水与n mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后的溶液呈中性，则c（NH⁺₄）   c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=”）；用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式         。
（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。
25°C下，向0．1mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0．1mol·L^-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是           ，向反应后的浊液中，继续加入适量0．1mol·L^-1的NaI溶液，振荡、静置，看到的现象是      ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）             。
（已知25°C时）

用脱脂棉包住约0．2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

（1）由上述实验现象所推出的结论是：第一：有氧气生成；第二：                。
Na₂O₂跟水反应的化学方程式是                                    。
（2）某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。
①用以验证第一条结论的实验操作及现象是：                                       
②用以验证第二条结论的实验操作及现象是：                                        
（3）实验（2）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na₂O₂与水反应可生成H₂O₂，H₂O₂具有强氧化性和漂白性。请从另外一个角度（即不能再使用酸碱指示剂）设计一个简单的实验，验证Na₂O₂跟足量水充分反应后的溶液中有H₂O₂存在。
                                                                。

茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：

（1）写出反应①的化学方程式：                              
（2）反应③的反应类型为           
（3）C的结构简式为                         
（4）上述①②③三个反应中，原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求的反应是  
     （填序号）。

《有机化学基础》
18-1．（6分，该题为多项选择题，全选对得6分，漏选按比例给分，错选或多选为0分）
下列关于有机物的说法中，正确的是（   ）

E．分子中所有原子不可能共平面
18-2．已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

请根据下图作答：

（1）A的核磁共振氢谱中出现      组峰；E中含有的官能团的名称是        ；
（2）反应③的化学方程式为                                               ；
（3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中CO ₂和H₂O的物质的量之比为 n（CO₂）︰n （H₂O）＝2︰1，则B的分子式为                   ；
（4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①属于芳香族化合物；②能跟FeCl₃溶液发生显色反应；③能发生加聚反应；④苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为                               ；
（5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G有多种可能的结构，请写出它们的结构简式                                         。

《物质结构与性质》
19-1．（6分，该题为多项选择题，全选对得6分，漏选按比例给分，错选或多选为0分）下列说法正确的是                       （   ）

E．在CaO和SiO₂晶体中，都不存在单个小分子
19-2．四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。

（1）写出B原子的基态电子排布式                             。
（2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点     （填“高”或“低”），其原因是                                                                 。
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点      （填“高”或“低”），其原因是                                   。
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为       ，简要描述该配合物中化学键的成键情况               。
（5）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“ O”表示氢原子，小黑点“ ·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

则在以上分子中，中心原子采用sp³杂化形成化学键的是     （填写序号）；在②的分子中有      个σ键和        个π键。

《化学与技术》
20-1．（6分，该题为多项选择题，全选对得6分，漏选按比例给分，错选或多选为0分）下列有关工业生产的叙述正确的是                                                                     （   ）
A．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可以提高N₂、H₂转化率
B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室
D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
E．炼铁过程中碳被氧化，既起产生热量的作用，又起产生CO的作用
20-2．海南省是海洋大省，海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：

（1）请列举海水淡化的两种方法                    、                     。
（2）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br ^-，其目的是：            。
步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式
                                                        
（3）在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl₂．6H₂O的原因
                                                                     
（4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以
用做镁蒸气的冷却剂的是（   ）
A．H₂                                                      B．CO₂      
C．空气                    D．O₂               E．水蒸气
（5）从各种经营综合开发，打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来
看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目的                  。