高一化学第十套

下列物质的用途只应用其物理性质的是

空气是一种宝贵的自然资源，下列措施中，不利于提高空气质量的是

在空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是

下列有关金属材料的说法正确的是

下列物质都属于纯净物的一组是
①冰水混合物      ②洁净的空气      ③液氮      ④石灰水

夏天防雷电，远离金属。这是国为金属具有

分类是化学学习、研究的重要方法。下列物质中，属于混合物的是

下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是

我国科学家在甲烷高效转化研究中获得重大突破，如图为该转化的微观示意图。下列说法正确的是

几种常见物质的pH范围如下表，其中酸性最强的是

A．酸奶        B．鸡蛋清        C．牙育        D．肥皂水

关于物质的用途，下列说法错误的是

下列是实验中现象的描述中，正确的是

市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙裔”等商品，这里的“碘、钙、氟”指的是

根据图的信息判断，下列关于铝的说法错误的是

下列有关化学反应，对其反应类型的判断，正确的是
①CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O
②3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂
③Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag
④CO₂+O₂2CO

用CO₂和NH₃反应合成尿素[CO（NH₂）₂]是固定和利用CO₂的成功范例，化学反应方程式为：CO₂＋2NH₃一定条件CO（NH₂）₂＋H₂O，下列说法正确的是
A．上述反应共涉及到三种氧化物
B．C、H、O、N四种元素均位于周期表第二周期
C．尿素含氮高，是一种很好的氮肥
D．尿素种含有CO分子

实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是

硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没哟金属析出。结合我们所学金属再溶液中的活动性顺序，下列有关金属的活动性强弱判断错误的是

除去下列物质所含少量杂质，所用试剂或方法不正确的是

下图是两种元素的原子结构示意图，据图分析，下列判断错误的是

下列应用与中和反应原理无关的是

锂电池是一种新型的高能电池，质量轻、容量大，颇受手机、电脑等用户的青睐。某种锂电池的总反应式可表示为：Li十MnO₂═LiMnO₂下列说法错误的是

从分子的角度分析并解释下列事实，说法不正确的是

分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是

下列有关金属的叙述，正确的是

类比归纳是学习化学的重要方法，以下说法中正确的是

要使下图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是

①硝酸铵和水；
②铁和稀硫酸；
③固体氢氧化钠和水；
④生石灰和水；
⑤石灰石和稀盐酸

研究和学习化学，有许多重要的方法。下列方法中所举示例错误的是

如图所示，处于连线两端的物质，在一定的条件下都能发生化学反应的物质组别是

炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl₂的流程图如下，下列有关说法错误的是

A．操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积

B．操作2中，CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生产CuCl2和Na2SO4化学方程式为CuS + 2NaCl +2O2CuCl2 + Na2SO4

C．操作3的名称是过滤

D．流程图中能循环利用的物质是NaCl和Na2SO4

多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识。
（1）从微观角度
（图为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题。）

①微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是________（填“原子”或“分子”），变化过程中，同种原子的个数___________（填“有”或“没有”）增减。
②参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为         。
（2）从反应类型角度
（一种物质可通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例。）
①能与氧气化合生成二氧化碳的物质是____________（填一种物质化学式）。
②高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是________________________。
③在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和_______（填化学式）。
（3）从能量变化角度
（借用图装置分别进行下列实验，认识物质变化中的能量变化）

①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是__________________________。写出生石灰与水反应的化学方程式____________________。
②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，其中能引起白磷燃烧的是_____ （填标号）。

利用图示仪器测量氧气体积，来测定高锰酸钾样品的纯度（杂质不参加反应）。实验步骤如下：

（1）检查气密性：连好发生装置后，将导管口的下端浸入水中，      。如果观察到导管口有气泡冒出，就证明装置不漏气。
（2）组装装置：连好的装置如图甲，其中有一处明显错误。在不移动、不调整酒精灯的前提下，需要调节      （选填字母）螺母改正错误。
（3）进行实验：采用正确的反应装置和图乙所示的收集装置制取并收集气体。下列说法正确的是       。;
A．加热时间过短，会使测量结果不准。
B．反应一段时间，排出反应装置内原有空气再连接乙装置收集气体，会使结果更准确。

元素X、Y、Z、M是初中常见的四种元素。有关信息如下表：

（1）M元素的名称是________________。
（2）Y形成的天然存在的最硬的物质是_________，此物质不属于_______（填“有机物”或“无机物”）
（3）由X、Y两种元素组成的最简单的有机物是_______（填化学式），该有机物中X元素的质量分数为______________。
（4）由Y、Z两种元素组成的能用于人工降雨的固体物质是_______。
（5）由Z、M 两种元素按原子个数比1︰1组成的化合物，俗称_______，写出它与水反应的化学方程式_____________________。

化学是一门以实验为基础科学。请根据下列仪器和实验装置回答有关问题：

（1）仪器②的名称是                            。
（2）用①②③组合可制备CO₂，写出实验室用此装置制备CO₂的化学方程式          。
（3）收集CO₂应选用装置           （填“④”或“⑤”）
（4）利用图⑥所示装置（集气瓶中预先装满CO₂气体）来验证CO₂的性质，先加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象是气球       （填“变大”、“变小”或“不变”），反应方程式为___________；再加入足量的盐酸，观察到的现象是气球           （填“变大”、“变小”或“不变”）。

Mg与NH₄Cl溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究：
【假设与猜想】气体可能是HCl，NH₃，H₂中的一种或几种。
【查阅资料】
①NH₃＋HCl＝NH₄Cl
②NH₃＋H₂SO₄＝（NH₄）₂SO₄
③
【实验探究】
（1）为确定是否含有HCl，将气体通入酸化的           溶液中，无沉淀产生，则该气体中无HCl。
（2）为了探究其他气体是否存在，又设计了如下实验装置：

①A中观察到___________，证明有NH₃；
②B中玻璃管内观察到_____________证明有H₂；
③浓硫酸的作用是________________。
【实验结论】Mg与NH₄Cl溶液反应生成盐，NH₃和H₂。写出化学方程式___________。
【实验反思】综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在。请评价这种说法是否合理      （填“是”或“否”），理由是_________________。

黄铜是以Zn主要元素，添加元素铜的合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：

已知：ZnO＋H₂SO₄＝ZnSO₄＋H₂O；   CuO＋H₂SO₄＝CuSO₄＋H₂O
（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为                    。
（2）溶液A中的金属阳离子有         （填化学式）
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为         ，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是         。
（4）溶液A         （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。

在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H₂C₂O₄）受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：
【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？
【猜测】

【设计实验】基于猜想3，依据CO和CO₂的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：

【实验探究】
（1）观察到      装置（填序号）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO₂气体生成。
（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：
①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中               ；
②E装置中出现                   的现象。
【实验结论】通过实验探究证明：猜测3成立。
草酸分解的化学方程式是                         。
【问题讨论】
（1）B装置的作用是                         ；D装置的作用是                  。
（2）装置末端酒精灯的作用是           。

有关资料介绍，制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气。现将2.5g氧化铜与24.5g氯酸钾的混合物充分加热，残余固体经冷却、称量、质量为17.4g。然后将固体溶于65.1 g水中，充分搅拌，过滤得到滤液和黑色的滤渣。滤渣又经过洗涤、烘干、称量，质量为2.5g。（不考虑过程中物质的损失，计算结果保留一位小数）
（1）该反应中氧化铜起                               作用。
（2）生成的氧气为                 克。
（3）所得滤液中溶质是                ，其质量分数为                。
（4）向所得滤液中加入质量分数为16%的AgNO₃溶液恰好完全反应，需AgNO₃溶液的质量为多少克？（列出必要的计算过程）