高一化学第七套
下列说法不正确的是
A.空气的主要成分是氮气和氧气 | B.氧气可用于医疗急救 |
C.食品包装中充入氮气以防腐 | D.新鲜空气中不含二氧化碳 |
2014年5月7日在南京丢失的放射源铱-192,于5月10日安全回收。铱-192是高危放射源,会危害人体健康。据下图判断,有关铱的说法不正确的是
A.铱元素是非金属元素 | B.铱的元素符号是Ir |
C.铱原子的原子序数为77 | D.铱元素的相对原子质量为192.2 |
草莓、香蕉等水果具有芳香气味,是因为其中含有乙酸乙酯(化学式为C4H8O2)等物质。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是
A.该物质是由4个碳元素、8个氢元素和2个氧元素组成的 |
B.1个乙酸乙酯分子中含有4个水分子 |
C.乙酸乙酯中碳、氢、氧的质量比为4:8:2 |
D.乙酸乙酯燃烧有二氧化碳和水生成 |
下列说法正确的是
A.汽油能清除油污,因其具有乳化作用 |
B.检验硬水和软水可用肥皂水 |
C.空气受压后体积变小,因其气体分子变小 |
D.离子是带电荷的粒子,所以带电荷的粒子一定是离子 |
甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析,下列结论正确的是
A.丙的相对分子质量为 24 |
B.生成的丙和丁的分子个数比为 2∶1 |
C.反应前后分子总数不变 |
D.发生反应的甲和乙的质量比为 22∶3 |
如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线,下列说法错误的是
A.40℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度 |
B.20℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等 |
C.甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 |
D.20℃时,把30g甲物质加入100g水中,充分溶解后所得溶液为饱和溶液 |
除去下列物质中的少量杂质,所选用试剂及操作方法均正确的是
选项 |
物质(括号内为杂质) |
选用试剂 |
操作方法 |
A |
CO2(CO) |
过量O2 |
点燃 |
B |
CaO(CaCO3) |
足量蒸馏水 |
过滤、蒸发 |
C |
FeCl2溶液(CuCl2溶液) |
足量铁粉 |
过滤 |
D |
NaCl溶液(MgSO4溶液) |
适量BaCl2溶液 |
过滤 |
KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如右表。则下列说法正确的是
A.KNO3比KCl的溶解度大 |
B.两物质的溶解度相等的温度在20-30℃间 |
C.在20℃时,10g水中加入5gKCl可得到33.3% 的KCl溶液 |
D.在50℃时,两物质各5g分别加入l0g水中, 充分溶解,均有固体剩余 |
下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是
A.Cl-、SO42-、Ag+、Na+ | B.K+、Ba2+、N03-、SO42- |
C.SO42-、Cl-、Na+、H+ | D.Ca2+、Na+、Cl-、OH- |
一包由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液X。在滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。下列判断错误的是
A.原白色粉末的组成有3组可能 |
B.原白色粉末中一定含有CaCO3 |
C.原白色粉末中一定不含有CuSO4 |
D.若向无色滤液X中通入二氧化碳,产生白色沉淀,则可推断原白色粉末中一定还含有BaCl2、NaOH |
下列四个实验方案的设计中,方案1合理、方案2不合理的是
选项 |
A |
B |
C |
D |
实验 目的 |
除去氢氧化钠中少量的碳酸钠 |
清洗铁制品表面的铁锈 |
鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 |
检验一氧化碳中是否混有二氧化碳气体 |
方案1 |
加水溶解 |
加适量稀盐酸 |
加锌粒 |
点燃 |
方案2 |
加稀硫酸 |
用水洗涤 |
加石蕊溶液 |
通入澄清石灰水 |
逻辑推理是化学学习中常用的思维方法.下列推理正确的是
A.中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应 |
B.化合物是由不同元素组成的纯净物,所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 |
C.单质中只含有一种元素,所以只含有一种元素的物质一定是单质 |
D.活泼金属能与稀硫酸反应放出气体,则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 |
在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质分数如图所示:下列说法正确的是
A.丙一定是化合物 |
B.甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量 |
C.反应后乙的质量分数X%为10% |
D.丁一定不参加反应 |
近年来有人提出了利用处理后的海水(主要成份是氯化钠溶液)吸收含二氧化硫的废气,该方法的流程如下图所示。下列说法正确的是
A.反应中硫元素的化合价发生变化 |
B.图中反应① 属于分解反应 |
C.反应③中,反应前后分子数目没有变化 |
D.反应④中的反应物是两种酸 |
通过一年的化学学习,相信你已掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合图示回答下列问题。
(1)请写出图中标号a、b仪器的名称:a ;b 。
(2)实验室常用加热高锰酸钾制取氧气,发生反应的化学方程式为 ,选用的发生装置和收集装置是(填装置序号) 。
(3)已知CO2是一种密度比空气大,且能溶于水的气体。F装置可用来测量生成的CO2气体的体积,在水面上放一层植物油的目的是 ,植物油上方原有的空气对实验的结果 (填“有”或“没有”)明显影响。
铬及其化合物在生产生活中有很多的应用。
(1)有的铁制品如水龙头镀铬:一可以耐磨,这是利用铬的硬度大,硬度属于________性质(填物理或化学);二可以耐锈蚀,则铁制品镀铬、表面刷漆都能防止锈蚀的共同原理是 。
(2)酒精检测仪中使用了CrO3,CrO3中Cr的化合价为________,其检测原理为:
C2H5OH + 4CrO3 + 6H2SO4 = 2Cr2(SO4)3 + 2X↑+ 9H2O
则物质X的化学式为________。
(3)铬是一种重要的金属材料。某同学把表面用砂纸打磨过的铬片放入稀盐酸中,观察到铬片表面有气泡缓慢产生,该反应的化学方程式为: (注:常温下反应,铬显+3价)。由此可判断:Cr______(填“能”或“不能”)跟硝酸银溶液反应。
化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
(1)在干冰、金刚石、氯化钠三种物质中,由离子构成的是 。
(2)下列符号能表示2个分子的是 (填序号)。
①2O ②2O2 ③Mg2+ ④SO42-
(3)在高温条件下,A、B两种物质发生反应生成C和D。反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。
①一个A分子中共含有 个原子。
②A、B、C、D 四种物质中,属于氧化物的是 ,可作燃料的是 。
③B中氢元素与氧元素的质量比为 。
④在该反应中,生成C和D的质量比为 。
某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液,请回答下列问题:
(1)操作①、②、③依次为下图中的(填字母) 。
(2)若实验最终所得NaCl晶体偏少,则可能的实验原因是 (填字母)。
A.过滤时滤纸有破损
B.蒸发时有固体溅出
C.溶解含有泥沙的粗食盐时,加入的水量不足
(3)在得到食盐固体的过程中,当_____出现时,就要停止加热。
(4)若用以上操作得到的食盐配制100g 10%的氯化钠溶液时,回答下列问题:
①计算:需要 g氯化钠固体。
②称量:称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体,在托盘天平上已放30g的砝码,则天平上的游码位置应是下图的 (填字母)。
③溶解:该步操作需要用到下列仪器中的a、e和 仪器(填序号)。
a烧杯;b10mL量筒;c100mL量筒;d滴管;e玻璃棒;f药匙;g蒸发皿。
④若量水时俯视读数,则所得溶液中氯化钠的质量分数 10%(填“大于”或“小于”或“等于”)。
工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质,下列装置是测定纯碱在该混合物中质量分数的实验方法之一。(碱石灰为CaO和NaOH的固体混合物)
①检查装置气密性;
②称量干燥管 I及其干燥剂的总质量为100g;
③将称量好的纯碱样品 12g放入广口瓶 B 中,关闭分液漏斗旋塞;
④在未连接干燥装置之前先通入空气几分钟,然后关闭开关a,再连接好干燥装置;
⑤从分液漏斗中缓慢加入稀硫酸至不再产生气泡,关闭分液漏斗旋塞:
⑥打开开关a,缓慢鼓入空气几分钟后,再称量干燥管 I的质量为104.4g.
(1)最初鼓入空气的目的是排除装置A、B、C中的空气,防止测定结果______(填“偏大”、“偏小”)。
(2)装置C的作用是______________。
(3)装置A中一定发生的反应方程式为 。
(4)装置B中发生的反应方程式为 。
(5)纯碱样品中碳酸钠的质量分数是________(结果精确到0.1%)。
图中容器D是一种特制的瓷筒,它的壁只可以通过氢气分子。实验开始时,D和E中都充满空气。
(1)A中盛有滴加石蕊溶液的水,通过B管向持续通入氢气和二氧化碳的混合气体,可以观察到的现象是 。
(2)A中盛有氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液,通过C管向A中通入氢气和二氧化碳的混合气体,A瓶液体浑浊的原因可能是____。再用注射器向A中加入过量的盐酸,观察到的现象是 ,反应后A中液体的溶质为 。
工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下:
(1)操作a是 。
(2)步骤②加入过量铁粉,除能与废液中的FeCl3反应外,还可发生反应的化学方程式为 。
(3)步骤③加入稀盐酸,充分搅拌,当观察到 现象时,说明滤渣只剩铜。步骤③发生的化学方程式为 。
(4)步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应,生成可循环使用的FeCl3。请写出该反应的化学方程式 。
某化学兴趣小组在一次实验活动中发现钠能在二氧化碳中燃烧,他们对钠在二氧化碳气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究:
实验:将燃烧的钠迅速伸入到盛满二氧化碳的集气瓶中,钠在其中继续燃烧至完全,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上附着白色物质。
查资料:Na2O+H2O=2NaOH
提出假设:燃烧后瓶璧上附着的白色物质是什么?
假设1:白色物质是Na2O。
假设2:白色物质是Na2CO3
假设3: 。
设计实验方案,验证假设
实验方案 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
方案1 |
取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞试液 |
溶液变成红色 |
白色物质是Na2O。 |
方案2 |
①取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入适量BaCL2 |
有白色沉淀生成 |
白色物质是Na2CO3 |
②静置片刻,取上层清液于试管中…… |
……。 |
思考与交流:
(1)甲同学认为方案1得到的结论不正确,其理由是 。
(2)根据方案2的结论,补齐方案 2中②的实验操作,并写出相应的实验现象。
实验操作:
实验现象:
(3)乙同学认为白色物质可能是NaOH,你填 (同意或不同意)该同学的观点,并简述理由: 。
(4)根据假设2,写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式 。