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高二化学第六套

34Se是人体必需微量元素。下列关于78Se和80Se的说法正确的是

A.78Se和80Se互为同素异形体
B.78Se和80Se互为同位素
C.78Se和80Se分别含有34个中子和46个质子
D.78Se和80Se的化学性质不同
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已知短周期元素的离子aA3+bB+cC2dD都具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是

A.原子半径:A>B>D>C B.原子序数:d>c>b>a
C.离子半径:C>D>B>A D.单质的还原性:A>B>D>C
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提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为

A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
B.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
C.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
D.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
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  • 难度:未知

乒乓球与竹签可以用来制作有机分子球棍模型。乒乓球代表有机分子中的原子,且乒乓球个数和大小分别代表有机分子中的原子个数和类型;竹签代表有机分子中原子间结合的化学键,并以竹签的数目和类型(单键用一根竹签连接两球,双键用两根竹签连接两球,依次类推)代表化学键的数目和类型。下列关于用乒乓球和竹签制作分子球棍模型的判断,正确的是

A.甲烷的球棍模型需要用五个乒乓球和五根竹签制作
B.甲烷球棍模型中,较大的乒乓球代表甲烷分子中的氢原子
C.甲烷的球棍模型中,五个乒乓球的球心不在同一平面上
D.制作乙烯的模型时,需要用到六根完全相同的竹签
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  • 难度:未知

将等质量的两份足量的锌粉a、b分别加入到等量的稀硫酸,同时向a中加少量CuSO4溶液,下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系,其中正确的是

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下列实验操作、现象和原因解释不合理的是

选项
实验操作
实验现象
原因解释
A.
将一片较簿的铝片放在酒精灯火焰上灼烧
铝片慢慢熔化呈液滴状
铝表面的氧化膜致密且熔点很高,阻碍铝与氧气的接触,同时铝的熔点较低熔化了
B.
将等表面积的镁条、铝片(均除去氧化膜)分别放入装有等浓度、等体积盐酸的两支试管中
都产生气泡,镁条表面产生气泡更快
镁的金属性比铝的金属性强,镁更易失去电子,所以反应更快
C.
在打磨过的铁片上先滴一滴饱和食盐水,再滴一滴酚酞
液滴的外圈先出现红色
铁片不纯含有碳元素,铁、碳与食盐水形成原电池,溶液外圈发生吸氧腐蚀,导致c(OH-)增大,溶液呈碱性
D.
取少量淀粉加稀硫酸,加热几分钟,冷却后加入新制氢氧化铜悬浊液,加热至沸腾
未见砖红色沉淀生成
淀粉水解后没有葡萄糖生成

 

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下列分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A.C3H8 B.CF2Cl2 C.SF6 D.PCl5
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对于放热反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),下列说法正确的是

A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量
D.反应物H2和O2所具有的能量相等
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关于化学能与热能的叙述,正确的是

A.1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热
B.化学反应中的能量变化,主要是由化学键的变化引起的
C.需要加热才能发生的反应,一定是吸热反应
D.反应物的总能量高于生成物总能量的反应,不需要加热就可自行反应
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一定温度下的恒容密闭容器中,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是
A.容器内n(A2): n(B2):n(AB)=1:1:2
B.容器内气体的密度不随时间变化
C.容器内气体的总压强不随时间变化
D.单位时间内生成2n mol AB,同时生成n mol A2

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有机物种类繁多的主要原因是

A.有机物都是天然产物
B.自然界中存在着多种形式的、大量的有机物
C.有机物除含碳元素外,还含有其他多种元素
D.碳原子能与其他原子形成四个共价键,且碳原子之间也能相互成键
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下列关于乙醇的说法正确的是

A.乙醇在水溶液中能电离出少量的H,所以乙醇是电解质
B.乙醇结构中有—OH,所以乙醇显碱性
C.乙醇分子中只有烃基上的氢原子可被钠置换出来
D.乙醇是一种很好的溶剂,能溶解许多无机化合物和有机化合物,人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质
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下列有关二氧化硫的说法中,正确的是

A.检验SO2气体中是否混有CO2的方法是通入澄清石灰水中
B.SO2气体具有漂白性,能使品红溶液、紫色石蕊试液褪色
C.在含BaCl2的氨水中通入少量SO2气体会有白色沉淀生成
D.因为SO2气体具有还原性,所以在实验室不能用浓硫酸干燥SO2
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锌电池可望代替铅蓄电池,它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液,发生的总反应是2Zn+O2=2ZnO。下列有关它的说法正确的是

A.锌为电池负极,发生氧化反应
B.电解质溶液是酸性溶液
C.电池工作时,氧气与锌直接化合,生成氧化锌
D.负极发生的反应是:Zn-2e-+H2O=ZnO+2H+
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如图,在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确的是

A.Y 极上产生无色无味气泡
B.若两电极分别为 Fe 和碳棒,则 X 为碳棒, Y 为 Fe
C.X 极上发生的是还原反应, Y 极上发生的是氧化反应
D.若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为 Y > X
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下列各组原子序数表示的两种元素中,能够形成共价化合物的是

A.11与17 B.11与10 C.1与17 D.1与8
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下列化学反应方程式或离子方程式书写正确的是

A.乙烯制溴乙烷: CH2CH2 + Br2→ CH2BrCH2Br
B.乙醇催化氧化:2CH3CH2OH + O22CH3COH + 2H2O
C.苯与氢气加成:
D.从海带中提取碘:H2O2 + 2I- + 2H+ = I2 + 2H2O
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以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是

A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,锌为负极,电镀时锌与电源负极相连为阴极
B.电镀时通过1mol电子,阴极上有0.5mol锌的析出
C.未通电前K+向铁极移动,通电后K+还向铁极移动
D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用
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下列除杂质的方法不可行的是

A.加入新制的生石灰,然后加热蒸馏,可以除去乙醇中少量的水
B.通过装有浓酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶,可以除去甲烷中的乙烯
C.用苯,通过分液的方法,可以除去溴苯中的溴
D.用氢氧化钠溶液,通过分液的方法,可以除去苯中的乙酸
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海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法正确的是

A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化不能得到钾单质
B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Na
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
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Ⅰ.依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)===Cu2+(aq)+2Ag(s)设计原电池,请回答下列问题:
(1)负极材料是____________;电解质溶液是____________;
(2)正极发生的电极反应为________________________;
(3)电解质溶液中Ag+向_________极移动。
Ⅱ.一定温度下在某定容容器中发生反应:2A(g)+3B(g)===2C(g),开始时,A的浓度为2 mol·L -1,B的浓度是4 mol·L-1,2 min后,A的浓度减少0.8 mol·L-1,则
(1)v(B)=___________,v(C)=____________。
(2)在2min末,C的浓度是____________,B的浓度是____________。

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下表是元素周期表中的一部分,根据A~I在元素周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:


周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
D
E
 
G
I
3
B
 
C
 
F
 
H
 

(1)上表中,化学性质最不活泼的元素是_____,氧化性最强的单质是_____,还原性最强的是_____。
(2)最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素是________,酸性最强的元素是________。
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的是___________。
(4)请用电子式表示化合物BG的形成过程_________________________________。
(5)写出C的最高价氧化物对应水化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:_______________________________________________________。

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(12分)Ⅰ.(1)在一密闭的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2,在一定条件下开始反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),2min末测得容器中有7.2mol SO2。试回答:
①反应后18O原子存在于哪些物质中_____________________;
②2min末SO3的浓度_____________________;
③用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率_______________________。
Ⅱ.某化学反应2A(g) B(g)+D(g)在3种不同条件下进行,B和D的起始浓度为0,反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:

根据上述数据,完成下列填空:
(1)实验1达到平衡的时间是__________min,C2_____1.0 min·L-1(填“<”“>”或“=”)。
(2)实验3比实验1的反应速率_________(填“快”或“慢”),原因是______________。
(3)如果2A(g)B(g)+D(g)是一个吸热反应,那么实验3与实验1相比,在相同体积时___________吸收的热量多,理由是___________________________。

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以下为五种有机物的有关信息,根据表中信息回答问题。

A
B
D
E
F
①由C、H、O
三种元素组成的液体;
②与水任意比例互溶。
其产量用来衡量一个国家的石油化工水平。
比例模型为:

①可用于除水垢
②在低于16.6℃时,凝固成冰一样的晶体。
由5个原子组成的10个电子的共价分子。

(1)A的官能团名称为________,对A的描述正确的是_________。
①有毒
②无色无味
③密度比水小
④与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色
⑤在海带提碘实验中作萃取剂从碘水中提取碘单质
⑥在热Cu丝作用下生成相对分子质量比它小2的有机物
A.①③⑤      B.②③④       C.③④⑥       D.④⑤⑥
(2)B的电子式为                   ,把一定体积的B、F混合气体通过溴水,有
反应(填反应类型)发生,当溴水的质量增加2.8g时,生成物的质量为    g。(能用到的相对原子质量:H  1;C  12;O  16;Br  80)
(3)工业上,D来源于煤       (填操作名称)后的液态产物煤焦油。D在浓硫酸、
50~60℃水浴中与浓硝酸发生取代反应,生成的有机物的结构简式为              
(4)写出用18O标记的A与不含18O的E在一定条件下发生反应的化学方程式(注明反应条件)。                                                
下图为实验室进行该反应时的装置图,其中有    处错误。

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实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨,反应的化学方程式为:                                     
所制得气体中常含有少量杂质气体,为了得到纯净的氨气并加以检验,请在下列装置或试剂中,根据要求作出适当选择,并将编号字母填入表中的空格处。
(1)装置:

(2)试剂:
a.NaOH溶液
b.澄清石灰水
c.浓硫酸
d.饱和NaHCO3溶液
e.碱石灰
f.品红溶液
g.湿润的红色石蕊试纸

制取气体
杂质气体
制取气体的发生装置
除去杂质气体的净化装置
收集装置
净化装置内
所用试剂
检验制得气体所用试剂
NH3
H2O(g)
 
 
 
 
 

 

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